小花同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。为了弄清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件,小花与她们的化学实验小组进行了如下探究实验:
(一)探究铜绿的组成。
【查阅资料】“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);铜绿受热易分解。
【实验设计】
①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿,按图所示装置进行实验。在实验过程中,观察到:试管口有水珠出现,说明了铜绿中含有_________ 元素;澄清石灰水变浑浊,说明了铜绿中含有________ 元素。
②小阳取下少量试管内反应后的剩余物,放入另一支试管中,滴入稀硫酸,充分反应后,溶液变蓝色,说明铜绿中含有___________ 元素。
【实验结论】③______________________________________________________________________________ 。
(二)探究铜生锈的条件。
【查阅资料】1铜绿受热会分解成三种氧化物。
①写出铜绿分解的化学方程式为_______________________________________________________________ 。
2碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物,实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体、常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。
【实验设计】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下:
【实验结论】②铜生锈是铜与氧气、___________ 、__________ 等物质共同作用的结果。
【反思应用】③写出防止铁或铜等金属制品生锈的两种不同原理的方法__________________________________________________________________________________________________ 。
(一)探究铜绿的组成。
【查阅资料】“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);铜绿受热易分解。
【实验设计】
①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿,按图所示装置进行实验。在实验过程中,观察到:试管口有水珠出现,说明了铜绿中含有
②小阳取下少量试管内反应后的剩余物,放入另一支试管中,滴入稀硫酸,充分反应后,溶液变蓝色,说明铜绿中含有
【实验结论】③
(二)探究铜生锈的条件。
【查阅资料】1铜绿受热会分解成三种氧化物。
①写出铜绿分解的化学方程式为
2碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物,实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体、常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。
【实验设计】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下:
实验装置 | ||||
实验现象 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重的 |
【实验结论】②铜生锈是铜与氧气、
【反思应用】③写出防止铁或铜等金属制品生锈的两种不同原理的方法
更新时间:2019-03-17 19:05:39
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【推荐1】我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录,可燃冰的主要成分是甲烷水合物。同学们设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】
①含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2,不完全燃烧生成 CO;
②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色;
③氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。
【猜想与假设】同学们对甲烷燃烧产生的气体作出猜想:
猜想一:CO2、H2O;猜想二:CO、H2O;猜想三:NH3、CO2、H2O;猜想四:CO2、CO、H2O。
(1)有同学认为猜想______ 一定是错误的,理由是_______ 。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过 A-F装置(部分夹持、固定装置略)进行验证。
(2)实验时,实验过程中观察到A装置中的现象为_______ ,B、E装置中的澄清石灰水均变浑浊,由此可得出猜想_______ 成立。
(3)请写出装置D中发生反应的化学方程式_______ 。
【反思与交流】
(4)同学们从环保的角度分析,认为该实验装置中存在的不完善之处是_______ 。
(5)生活中,使用含碳燃料一定要注意通风,防止_______ 中毒。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】
①含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2,不完全燃烧生成 CO;
②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色;
③氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。
【猜想与假设】同学们对甲烷燃烧产生的气体作出猜想:
猜想一:CO2、H2O;猜想二:CO、H2O;猜想三:NH3、CO2、H2O;猜想四:CO2、CO、H2O。
(1)有同学认为猜想
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过 A-F装置(部分夹持、固定装置略)进行验证。
(2)实验时,实验过程中观察到A装置中的现象为
(3)请写出装置D中发生反应的化学方程式
【反思与交流】
(4)同学们从环保的角度分析,认为该实验装置中存在的不完善之处是
(5)生活中,使用含碳燃料一定要注意通风,防止
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【推荐2】某研究小组在学习燃烧后利用蜡烛进行了如下探究。
实验一探究蜡烛的组成元素
(1)实验如图,观察到干冷烧杯A内壁有水珠出现,烧杯B中澄清石灰水变浑浊,则蜡烛中一定含有______ 元素。
(2)用剪断烛芯的方法熄灭蜡烛,灭火的原理是______ 。
实验二探究不同高度蜡烛的燃烧情况
如图,密闭的容器中放置3支不同高度的燃着蜡烛,并在a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳、温度传感器,实验数据如下。
数据1不同高度蜡烛的燃烧时长:
数据2不同位置传感器测得的相应数据如下:
(3)从表中可以得出,蜡烛越高,越______ (填“先”或“后”)熄灭。
(4)低处蜡烛熄灭时,c处氧气的含量约为______ %。
(5)分析以上实验数据,你认为发生火灾时“要往低处逃生”的原因是______ 。
(6)下列火灾逃生的做法合理的是______(填字母)。
实验一探究蜡烛的组成元素
(1)实验如图,观察到干冷烧杯A内壁有水珠出现,烧杯B中澄清石灰水变浑浊,则蜡烛中一定含有
(2)用剪断烛芯的方法熄灭蜡烛,灭火的原理是
实验二探究不同高度蜡烛的燃烧情况
如图,密闭的容器中放置3支不同高度的燃着蜡烛,并在a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳、温度传感器,实验数据如下。
数据1不同高度蜡烛的燃烧时长:
蜡烛高度 | 高(30cm) | 中(20cm) | 低(10cm) |
燃烧时长 | 106s | 164s | 199s |
(3)从表中可以得出,蜡烛越高,越
(4)低处蜡烛熄灭时,c处氧气的含量约为
(5)分析以上实验数据,你认为发生火灾时“要往低处逃生”的原因是
(6)下列火灾逃生的做法合理的是______(填字母)。
A.如果火势较大,立即拨打119电话报警 |
B.高层楼房着火,坐电梯往楼下撤离 |
C.如果身上衣物被点燃,就地打滚灭火 |
D.下行楼梯被火焰封锁,可在水平方向的阳台等地方暂避 |
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【推荐3】某同学对维C泡腾片(主要成分如图所示)放入了水中产生大量气泡,十分好奇,于是在征得化学老师的意见后与小组同学展开探究。
【提出问题】该气体成分是什么?
【猜想与假设】小青说:该气体可能含有CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种。
小丽说:不可能含有N2,因为_____________ 。
小亮说:不可能含有H2和CO,因为从药品安全角度考虑,CO有毒,H2______ 。最后同学们一致认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
【得出结论】
(1)由实验①可知,该气体中肯定含有______ 。
(2)由实验②_________ (填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是__________ 。
【提出问题】该气体成分是什么?
【猜想与假设】小青说:该气体可能含有CO2、O2、CO、H2、N2中的一种或几种。
小丽说:不可能含有N2,因为
小亮说:不可能含有H2和CO,因为从药品安全角度考虑,CO有毒,H2
【进行实验】
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 将气体通入澄清的石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 |
② | 将带火星的木条伸入到该气体中 | 带火星的木条没有复燃 |
(1)由实验①可知,该气体中肯定含有
(2)由实验②
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【推荐1】学习了铁在空气中生锈条件后,小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣,他们进行了如下探究过程:
【查阅资料】铜锈是绿色的,俗称铜绿,主要成分是碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3],铜绿加热能分解生成一种常见的氧化物。
【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关:①CO2 ②O2 ③N2 ④H2O
小明认为铜生锈与氮气一定无关,依据是_____ 。
【实验探究】小明设计了如图所示的实验,几天后观察到,A试管中铜片在水面附近有绿色物质,B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题:
(1)根据上述实验得出,铜生锈与空气中相关物质有_____ ;
(2)上述实验_____ (用序号表示)说明铜生锈与氧气一定有关。
【实验反思】通过学习,他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是_____ 。
【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么:
(3)若有CO2生成,检验生成CO2的化学方程式为_____ 。
(4)若生成物中有氧化铜,可观察到的现象是_____ 。
(5)请写出铜绿受热分解的化学方程式_____ 。
【查阅资料】铜锈是绿色的,俗称铜绿,主要成分是碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3],铜绿加热能分解生成一种常见的氧化物。
【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关:①CO2 ②O2 ③N2 ④H2O
小明认为铜生锈与氮气一定无关,依据是
【实验探究】小明设计了如图所示的实验,几天后观察到,A试管中铜片在水面附近有绿色物质,B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题:
(1)根据上述实验得出,铜生锈与空气中相关物质有
(2)上述实验
【实验反思】通过学习,他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是
【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么:
(3)若有CO2生成,检验生成CO2的化学方程式为
(4)若生成物中有氧化铜,可观察到的现象是
(5)请写出铜绿受热分解的化学方程式
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【推荐2】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。某兴趣小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了下列探究活动,请你参与其中并完成下列学习内容。
【探究活动一】通过学习知道:铁在常温下能生锈,也能在纯氧中燃烧。
(1)请写出一种防止铁锅生锈的方法:_____ 。
(2)请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式:_____ 。
【探究活动二】某兴趣小组的同学设计了如下实验,探究铁、镁、铜的活动性。
(3)请你写出试管B中反应的化学方程式:_____ 。
(4)张昕同学认为该实验能得出这三种金属的活动性由强到弱依次为:镁、铁、铜;晓梅同学认为该实验设计不合理,她的理由是:_____ 。
【探究活动三】同学们参观了某钢铁厂后,设计了如下图所示的实验装置,模拟工业炼铁的原理。他们称取l0.0 g赤铁矿,实验结束后称量剩余固体的质量为7.6 g(假设赤铁矿中的杂质均不与参与反应)。
(5)请你写出A装置中反应的化学方程式为:_____ 。
(6)赤铁矿中含氧化铁的质量分数为_____ 。
(7)下列对该实验的分析正确的是_____ 。
①实验开始时,应先加热,再通入一氧化碳
②整套装置有一个明显的不足之处是没有进行尾气处理
③反应结束后,为避免空气污染,应立即停止通入一氧化碳
④如果氢氧化钠溶液足量,还可以利用B装置质量的增加量,计算出含杂质的质量分数
【探究活动一】通过学习知道:铁在常温下能生锈,也能在纯氧中燃烧。
(1)请写出一种防止铁锅生锈的方法:
(2)请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式:
【探究活动二】某兴趣小组的同学设计了如下实验,探究铁、镁、铜的活动性。
(3)请你写出试管B中反应的化学方程式:
(4)张昕同学认为该实验能得出这三种金属的活动性由强到弱依次为:镁、铁、铜;晓梅同学认为该实验设计不合理,她的理由是:
【探究活动三】同学们参观了某钢铁厂后,设计了如下图所示的实验装置,模拟工业炼铁的原理。他们称取l0.0 g赤铁矿,实验结束后称量剩余固体的质量为7.6 g(假设赤铁矿中的杂质均不与参与反应)。
(5)请你写出A装置中反应的化学方程式为:
(6)赤铁矿中含氧化铁的质量分数为
(7)下列对该实验的分析正确的是
①实验开始时,应先加热,再通入一氧化碳
②整套装置有一个明显的不足之处是没有进行尾气处理
③反应结束后,为避免空气污染,应立即停止通入一氧化碳
④如果氢氧化钠溶液足量,还可以利用B装置质量的增加量,计算出含杂质的质量分数
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解题方法
【推荐3】某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。
实验1:探究铁生锈的条件
【进行实验】
如图所示,取三根洁净无锈的铁钉,分别放置在三个不同环境中,一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
【解释与结论】
(1)对比实验_______ (填序号),可以得出铁生锈与水有关。
(2)由上述实验可知,铁生锈的条件是_______ 。
实验2:探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响
【进行实验】
室温下,取大小、形状相同的光亮铁丝,用下图装置完成实验并记录如下。
【解释与结论】
(3)导管内液面上升的原因是_______ 。
(4)a=_______ 。
(5)依据实验①~④,可以得出的结论是_______ 。
【反思与评价】
(6)小组同学重复实验⑤,得到以下数据:
则原实验⑤失败的可能原因是_______ 。
(7)综合上述实验结果,铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、_______ 接触。
实验1:探究铁生锈的条件
【进行实验】
如图所示,取三根洁净无锈的铁钉,分别放置在三个不同环境中,一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
实验 | A | B | C |
现象 | 在液面附近,铁钉生锈严重 | 铁钉无明显变化 | 铁钉无明显变化 |
(1)对比实验
(2)由上述实验可知,铁生锈的条件是
实验2:探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响
【进行实验】
室温下,取大小、形状相同的光亮铁丝,用下图装置完成实验并记录如下。
实验 编号 | 烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 | 放置不同时间,导管内液面上升高度(cm) | ||
1小时 | 2小时 | 3小时 | ||
① | 2.0mL蒸馏水 | 0.1 | 0.7 | 3.2 |
② | 1.5mL蒸馏水+0.5mL10%NaCl溶液 | 0.3 | 1.5 | 5.0 |
③ | 1.0mL蒸馏水+amL10%NaCl溶液 | 0.8 | 3.3 | 7.9 |
④ | 0.5mL蒸馏水+1.5mL10%NaCl溶液 | 1.1 | 4.7 | 9.1 |
⑤ | 2mL10%NaCl溶液 | 0 | 0 | 0 |
(3)导管内液面上升的原因是
(4)a=
(5)依据实验①~④,可以得出的结论是
【反思与评价】
(6)小组同学重复实验⑤,得到以下数据:
烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 | 放置不同时间,导管内液面上升高度(cm) | ||
1小时 | 2小时 | 3小时 | |
2mL10%NaCl溶液 | 1.4 | 5.7 | 10.0 |
(7)综合上述实验结果,铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、
您最近一年使用:0次