【推荐1】海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用并予以保护。
(1)海水淡化。蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分________不同进行分离的。
(2)海水晒盐。晒盐时，采用结晶的方法是_____；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制镁。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示：

①用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是______。
②海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______。
(4)海水制“碱”。下图为部分工业制碱的工艺流程，请结合图示回答。

①由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度分析，还需要含有_____元素的物质参加反应；从酸碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因为____。
②在盐水(含MgCl₂、CaCl₂杂质)精制过程中，先后加入过量的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液产生的沉淀是____。
③写出碳酸氢钠受热分解的反应方程式_______。

【推荐2】A、金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH₃OH）。生产的工艺流程图如图1所示（部分产物略去）：
   
（1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是 __ 。
（2）钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价为 __ 。
（3）①中反应为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂2X+2TiCl₄+6CO，则X的化学式为 __ 。
（4）③所属的基本反应类型为 __ 。
（5）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为 __ 。
B、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图2所示：已知：①NaHCO₃在低温下溶解度较小，反应I为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，
②处理母液的方法：向母液中加入石灰乳（熟石灰），其反应为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（1）纯碱的化学式为 __ 。
（2）母液中一定含有的溶质是 __ 。
（3）整个流程中可以循环利用的物质是 __ 。

【推荐3】海水可用于制造纯碱。
(1)工业上采用氨碱法生产纯碱（Na₂CO₃），主要流程如下图1：

在①〜③三个过程中，发生分解反应的是______（填序号），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_________________。
(2)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的侯氏制碱法，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示：

①写出一条P点表示的意义____________。
②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯NH₄Cl。
③将接近饱和NaCl溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_____________、_____________。