【推荐1】如图是命题老师智能手机的屏幕解锁图形，好像有点简单哦。若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。

图中“一”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：
（1）C、D的化学式分别为______、______。两种物质发生反应的实验现象是______。
（2）A与B反应的化学方程式为______； E与F反应的化学方程式为______。
（3）若要用实验的方法证明F和G两种物质能发生化学反应，可选用的试剂为______。

【推荐3】分析下列反应，回答有关问题：
①2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O；
②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
③Ca(OH)₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成___________和水；
（2）根据上述规律，写出Ba(OH)₂与CO₂反应的化学方程式____________________________；
（3）用CO₂鉴别NaOH和Ca(OH)₂两种溶液时，能观察到明显现象的是________________溶液。

【推荐1】根据下图推断，假设都恰好完全反应：

(1)固体物A是___________（填化学式，下同）；红褐色沉淀是：_____________；
(2)写出溶液C与BaCl₂ 反应的化学方程式________________________________。

【推荐2】蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白，各种酶都是蛋白质、蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如含Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题。
(1)在CuSO₄、AgNO₃、Ba(NO₃)₂、AgCl四种物质中无毒的是________。
(2)在医疗上用x射线检查肠胃病时，让病人服用_____(填物质的化学式)的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的(填物质的化学式)______，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的________(填离子符号)。
(3)若服用BaCO₃中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是______。(填序号)
A 多饮糖水        B 饮用Na₂SO₄溶液        C 饮用食盐水     D 多饮鲜牛乳

【推荐3】有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应：B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E，试推断：B的化学式为___，C的化学式为____，E的化学式为______。

【推荐1】现有实验室常见的A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行。回答下列问题：

（1）B是_____溶液。
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同类别的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_____。
②若X为碱，写出一个符合要求的物质的化学式_____。
（3）鉴别这五种溶液时，能否不用其他试剂，仅利用组内物质互相反应？_____（选填“能”或“不能”）。

【推荐2】有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“﹣”表示观察不到明显的现象变化．

	A	B	C
A		↑	﹣
B	↑		↓
C	﹣	↓

回答下列问题：
(1)A中溶质的化学式是_____________，A与C反应的基本类型是_____________；
(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是____________、_______________．

【推荐3】实验室有失去标签的三瓶无色溶液：氯化钾、氢氧化钾、碳酸钠，小明同学在A、B、C三支试管中分别取样，利用下图实验进行鉴别。

（1）步骤①中加入试剂a的名称是___________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。
（3）A试管中的无色溶液是___________（填化学式）溶液。

【推荐1】利用海洋资源是我们国家建设海洋强国的必然需要。
(1)①海水晒盐的基本原理为______（填"蒸发"或"降温"）结晶。
②粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质可加下了物质，利用过建等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______（填字母序号）。
A．适量的盐酸
B．稍过量的Na₂CO₃溶液
C．稍过量的Ba（OH）₂溶液
③加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是______。
(2)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过谈化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是______（填选项序号）。

A．溶质质量减少

B．溶剂质量减少

C．溶液质量减少

D．溶质质量分数减小

(3)海水制镁的工艺流程如图。

其中发生的中和反应的化学方程式为______。
(4)海水制碱：我国著名制碱专家侯德榜创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如下：

①由上图可知制碱过程中可以循环利用的物质是______，产物中可作氮肥的是______。
②产物中NaHCO₃比NH₄Cl先结晶析出。请结合生产原理及如图解释其原因：______（共答两条）。

【推荐2】海洋中蕴含丰富的资源。
(1)海水淡化
①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是_____（填字母序号）；
A．过滤   B．吸附   C．沉降   D．蒸馏
②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是______。
(2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：

①1925 年我国化学家_____创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
②步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中需去除泥沙。除去泥沙需经过溶解、过滤、蒸发三个步骤，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是_____。
③步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中还要除去 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质。可依次加入过量的 BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，并在滤液中加入适量稀盐酸形成精盐水。加入稀盐酸的目的______。
④步骤Ⅱ中吸氨的目的是______，第Ⅱ步反应的化学方程式为______。
⑤其第Ⅲ步反应的化学方程式为_______。
⑥在工业生产中为了减低成本，步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是______。
⑦步骤Ⅵ中需电解______状态的氯化镁获得金属镁。

【推荐3】二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

I、海水晒盐是    1    （选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、    2    等过程。
II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围     3    ，原因是    4    。
（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO₃）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：

I、步骤①所加的碱应该是    5    （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是    6    ；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择    7    、    8    两种溶液。
II、Mg(OH)₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)₂。你认为Mg(OH)₂能够阻燃的原因可能是    9    （选填序号）
A．Mg(OH)₂分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点