【推荐1】金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。
A 硬度大、耐腐蚀     B 硬度小熔点高     C 熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。

①请写出丙实验中的现象_____________。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。
（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：

①固体A的成分有________________；
②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；
③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。
（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？

【推荐2】同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树展开研究性学习。
【查阅资料】科研人员对Ⅱ号青铜神树座进行过如下测定。
①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。
②用X衍射仪测定树座外侧铜锈成分为碱式氯化铜【Cu₂（OH）₃C1】。
【分析研究】
(1)铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点________（选填“降低”、“升高”）。
(2)青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuC1）。CuC1易与O₂、H₂O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu₂（OH）₃C1】，该反应的化学方程式为__________。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀生成“铜绿”【Cu₂（OH）₂CO₃】
【实验探究】
为探究生活中某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。
查阅资料：①
②
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：

(3)所得固体经操作Ⅰ、洗涤、干燥，称得质量为6.4g，其中操作I的名称为_________，铜样品中单质铜的质量分数为_______（结果保留到0.1%）。
(4)滤液中的阳离子有_______（填离子符号）。
方案乙：

(5)步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO₂和H₂O，过程中还有另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为__________。
(6)步骤所得铜中往往含有少量的Cu₂O。检验铜中含有Cu₂O的实验方法为：取样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸观察到_________（填实验现象），证明铜中含有Cu₂O。
(7)步骤Ⅱ还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu₂O的混合物共ag。则a的值范围为12.8g<a<_______（写出计算过程）
【实验反思】
(8)①方案甲中，若所得固体在空气中进行加热干燥，则测得铜样品中单质铜的质量分数将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；还可能有哪些操作因素也会导致铜样品中单质铜的质量分数产生偏差_________（任写一点）
②方案甲中，若需对所得滤液中的铜进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，写出该反应的化学方程式_________（任写一个）
(9)小组同学针对如何将方案乙中氧化铜全部转化为铜单质展开讨论。查阅资料得知，反应条件是影响转化的重要因素，你认为：实验中可采取的措施有_________（任写一点）

【推荐3】对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ．金属冶炼
《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤。鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
(1)鼓入足量空气的目的是______，从而提高炉温。
(2)“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
Ⅱ．金属的活动性
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了图1实验：

(3)试管C中发生反应的化学方程式为______。
(4)小莉认为省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ．金属的锈蚀与防护
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
(5)“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(6)“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是______。
Ⅳ．金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

(7)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
(8)溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______（填物质名称）。

【推荐2】（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上．
①遇到干旱时节，可用于人工降雨的干冰___；
②厨房中常备，可用作调味剂的是____；
③天然气的主要成分_____；
④可用来冶炼铁的赤铁矿的主要成分是________．
（2）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列图中表示化合物的是______．（填字母）

（3）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所关注．图1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．

由此可知，下列说法错误的是______．（填字母）
A．碘原子的核电荷数为53
B．碘原子核外有五个电子层，在化学反应中容易失去电子
C．碘属于非金属元素
D．碘的相对原子质量为126.9
（4）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是____．（填字母，可能有多个选项）
A．随着温度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小
B．t₁℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t₂℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙
D．t₂℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙．

【推荐3】金属是一类重要的材料，人类的日常生产和生活都离不开金属。
(1)金属元素在自然界分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_______(填名称)。大多数金属元素以化合物存在于自然界。常见的铁矿有_________，其主要成分为_________。
(2)冶炼金属的方法很多，试写出下列冶炼金属的主要化学反应方程式：
Ⅰ．氢气在加热条件下与氧化铜反应__________________；
Ⅱ．一氧化碳通过灼热的四氧化三铁__________________________；
Ⅲ．电解氧化铝___________________________；
Ⅳ．西汉湿法炼铜___________________________；
其中属于置换反反应的是____________ (填序号)。
(3)某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产。
   
①炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和_______。请写出炼铁过程中CO和Fe₂O₃反应的化学方程式：______________________。
②高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：_________________________。
③此联产方式的主要优点是：_____________________(答出一点即可)。

【推荐1】结合图示回答问题。

   
(1)写出图中标号标示的仪器名称：①______；
(2)实验室用KMnO₄制取O₂，应选用的装置组合为______， 写出该反应的化学方程式______；
(3)若用B装置制取CO₂，检查气密性的方法为______，F装置与B装置相比有什么优点______；
(4)铁与空气中的______同时作用会生锈，写一个防止铁锅生锈的方法______；
(5)实验室用含锌65%的粗锌20g （杂质不和稀硫酸反应）和足量的稀硫酸反应。理论上可以生成氢气多少g？

【推荐2】人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)下列物质不属于合金的是__________。(填序号)
A．青铜          B．铝          C．钢          D．生铁
(2)每年因腐蚀而报废掉的金属材料数量惊人，铁生锈条件是铁与___________同时接触。
(3)工业炼铁可以把赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃ )在高炉里和CO反应，该反应的化学方程式是_________________；
① 氧化铁(Fe₂O₃)的相对分子质量是_________；
② 2000t含氧化铁80％的赤铁矿中理论上可炼得含铁95％生铁_________t。(保留一位小数)

【推荐3】回答下列问题
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是

A．未擦干的铁锅

B．除油漆的栏杆

C．盛水的不锈钢水杯

(2)下列装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管中可以观察的现象___________
②C装置中反应的化学方程式___________
③从环保角度考虑，请写出一个尾气处理的方法___________
④为什么先通混合气体，后点燃酒精灯
(3)将30.9g氯酸钾(KClO₃)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

【推荐3】Ⅰ．2021年1月27日，我国首台国产氢燃料电池混合动力机车成功下线，标志着我国氢能利用技术取得关键突破。
   
(1)氢氧燃料电池混合动力具有显著的绿色环保和节能高效的特点，原因是______。
(2)“文明乘车，从我做起”。乘坐公共交通工具，不要在车内食用臭豆腐、榴莲等食物，请从微观的角度说明原因：______。
Ⅱ．如图是制取和储存氢气的一种方法：
   
(3)循环制氢反应中涉及______种氧化物。
(4)写出反应3的化学方程式：______。
(5)反应3中通入氩气的目的：______。
(6)固体 作为氢能源汽车的供能剂，可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，反应3的产物与足量水反应生成的氢气和反应2产生的氢气______(填“相等”、“大于”或“小于”。
Ⅲ．2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
   
(7)此“最简单”反应中，   表示H原子，表示D原子。D原子核中有______个质子，此反应中涉及的元素种类有______种；该反应可表示为H+ ___ =+______。