【推荐2】将6g碳和18g氧气在密闭容器中燃烧，充分反应后得到的二氧化碳为多少g？

【推荐3】甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表：

	试剂及质量		反应后所得溶液质量
甲	CaO（固）a1g	10%盐酸b1g	C1
乙	Ca（OH）2（固）a2g	10%盐酸b2g	C2
丙	CaCO3（固）a3g	10%盐酸b3g	C3

已知a₁+a₂+a₃=23.04g，b₁+b₂+b₃=189.8g，现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液为206.16g，试求此混合溶液的溶质质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）

【推荐1】向某锌粉样品(所含杂质既不溶于水也不溶于酸)中加入足量的稀盐酸123.4g。使其充分反应，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示：

试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数 ____ 。

【推荐2】请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算(铜与硫酸不发生反应)

(1)生成氢气___________g；
(2)该铜锌合金中锌元素的质量分数是多少？

【推荐3】实验室有一瓶标签残损的白色固体粉末，已知其可能是 NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃ 三种物质中的一种，小路同学想通过实验的方法来确定其成分组成。其实步骤及现象如图1、2、3所示：（已知：20℃时，碳酸钠的溶解度为 21.8g，碳酸氢钠的溶解度为 9.6g。）
   
根据上述信息，是回答下列问题
（1）由图2可推知，该白色固体不是　      　。
（2）由图3可推知，该白色固体是　       　，理由为　                       　。
（3）利用烧杯B中的溶液可测定某稀盐酸的溶质质量分数，测得反应过程中某些量的数据关系，如图4所示：请你根据化学方程式，写出具体计算过程（计算结果精确到 0.1%）。

【推荐1】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量。现取清洗、晾干、捣碎的鸡蛋壳碎片15g，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)实验前将鸡蛋壳捣碎，其目的是___________；
(2)依据图中数据分析，生成CO₂的质量为___________；
(3)计算该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数(结果精确到0.1%)；
(4)下列情况会导致鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(双选)。

A．向鸡蛋壳中滴加过量稀盐酸	B．鸡蛋壳碎片未完全反应
C．烧杯中部分氯化氢和水蒸气随二氧化碳逸出	D．鸡蛋壳未晾干，有残留的水

【推荐2】实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：

(1)产生CO₂的总质量为______g
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）

【推荐3】长期使用的水壶内会产生一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用酸溶液清除。小明为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：

实验组数	第一组	第一组	第三组
水垢的质量/g	10	20	30
烧杯中剩余物质总质量/g	106.7	113.4	122.3

请计算：
(1)第三组实验中所得二氧化碳的质量为_____g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数。