1 . 某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如图：

(1)操作I的名称是______。
(2)反应②的化学方程式为______。

2 . 铁和铜是生活中最常见的两种金属。某同学试图分离铁粉和铜粉，请根据图示回答下列问题。

(1)操作①的名称是_______，该操作要用到的玻璃仪器有烧杯_______、_______。
(2)溶液②中的溶质是_______，固体③加稀盐酸产生气体的化学方程式是_______。
(3)铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。
(4)若不加稀盐酸即可实现铜、铁分离，则对前一步实验的建议是_______。
(5)若根据铁和铜的物理性质也能将其分离，你提出的方案是_______（合理即可）。

3 . 实验室有一瓶废液，溶质为氯化钠和氯化钙。某化学兴趣小组欲分离该混合溶液，分别得到含有单一溶质的两种溶液，实验过程设计如图。

(1)滤液A中的溶质是_______。
(2)步骤Ⅲ中反应的化学方程式是______。
(3)滤渣B表面会残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤。为证明滤渣B已洗涤干净，可取步骤Ⅱ的最后一次洗涤液样品，滴加______，观察到的现象是_______。
(4)甲同学认为该设计不能达到实验目的，可对上述操作进行改进，请将他的改进方案补充完整：取混合溶液样品10g，测定其中氯化钙的质量；______。

4 . 阅读下列短文，回答相关问题。
北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。
豆腐的制作过程如图所示：

点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏(含多种物质，主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)，属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸--内酯(化学式为C₆H₁₀O₆，简称GdL)，属于酸类凝固剂。

氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl₂•6H₂O，易潮解，有一定腐蚀性，加热会分解。氯化镁在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。
凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl₂为例，研究结果如图所示。

豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
(1)图中的X操作为_______，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和_______，此过程中玻璃棒的作用是_______。
(2)MgCl₂•6H₂O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应的化学方程式_______。
(3)由图可知，豆腐产率与MgCl₂添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl₂添加量在0.35%～0.71%之间时，_______。
(4)判断下列说法不正确的是        (填序号)。

A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好

B．石膏是一种纯净物

C．虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃

5 . 某兴趣小组用KClO₃与MnO₂混合制取O₂，分离并回收MnO₂。

(1)操作Ⅰ中，所用玻璃仪器有玻璃棒、_______和烧杯，其中玻璃棒的作用是_______。
(2)忽略实验过程中的损耗，最终可获得MnO₂的质量为_________g。
(3)经称量发现MnO₂的质量偏大，可能的原因有_______（选填序号）。

A．MnO2固体未完全烘干

B．漏斗内滤纸破损

C．过滤后，MnO2固体未洗涤

6 . 阅读下列科普短文，回答下列问题。
化学上，蒸馏是一种重要的分离或提纯物质的方法。
(1)在实验室可以通过蒸馏自来水获得蒸馏水，工业上利用石油加工中的分级蒸馏(分馏)可以获得汽油、煤油、柴油等多种石油化工产品。蒸馏法分离物质的依据是_____。
(2)分子蒸馏是一种在高真空下操作的蒸馏方法。这时蒸气分子的平均自由程大于蒸发表面与冷凝表面之间的距离，从而可利用料液中各组分蒸发速率的差异，对液体混合物进行分离。分子蒸馏器装置的简单原理如图所示。

主要过程是：物料先从蒸发器的顶部加入，经过料液分布器将其连续均匀地分布在加热板上随即用刮膜器将料液刮成一层液膜。在此过程中，从加热板上逸出的轻分子，几乎未经碰撞就到内置冷凝板上冷凝成液；残液未到冷凝板就发生了分子碰撞而液化，在加热区下的通道中收集。
①分子蒸馏器造价十分昂贵的主要原因是_____。
②与蒸馏法相比较，分子蒸馏法的优点是_____(填字母)。
A．适用于热敏性物质的分离B．分离性价比高C．分离精度高D．分离操作简便

7 . 我国古代“布灰种盐”生产海盐的主要过程为“烧草为灰色。布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，该过程和实验操作_______的原理相似。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，从燃料利用角度分析，煎炼海盐选用的是______(选填“上等卤水”或“海水”)。
(3)将“上等卤水”加热蒸发至刚有晶体析出时，所得溶液的组成为：1500g 溶液中含水1000g、NaCl 398g、MgCl₂72.5g、其他成分29.5g。
NaCl、MgCl₂的部分溶解度数据：

温度/℃		20	40	60	100
溶解度(g/100g H2O)	NaCl	36.0	36.6	37.3	39.8
	MgCl2	54.3	57.5	61.3	73.0

Ⅰ.此时的溶液是NaCl的______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
Ⅱ.为得到尽可能多且纯度较高的氯化钠晶体，应将1500g 此溶液在100℃恒温蒸发______g水，再______(将操作步骤补充完整)。结合数据分析原因________。
(4)下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量(表中数据为每升海水中析出各盐的质量(单位g/L)。

海水密度(g/mL)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.04	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06 .

Ⅰ.为了使晒盐过程中得到的食盐尽可能多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中海水的密度(g/mL)应控制的范围最好是______。
A.1.13~1.21                 B.1.21~1.22             C.1.21~1.26               D.1.22~1.31
Ⅱ.关于该海水浓缩过程说法正确的是______。
A.浓缩前该海水的密度等于1.13g/mL
B.海水密度在1.13~1 .20g/mL时，密度增大最主要的原因是水分蒸发
C.海水密度在1.22g/mL时氯化钠的溶质质量分数最小
D.海水密度在1.21~1 .22g/mL时，溴化钠的溶质质量分数不变

9 . 小刚收集到一瓶浑浊的河水（含有较多的可溶性钙镁化合物），他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：
   
回答下列问题：
(1)沉降过程中常加入A物质，A物质的名称是________；A物质的作用是_______。
(2)操作①的名称是___________；该操作一种分离___________的混合物的方法。在此操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。玻璃棒的作用是___________。
(3)操作①后的液体C仍然浑浊，则造成这种情况可能的原因是___________。

A．滤纸破损	B．滤渣过多
C．滤纸与漏斗间有气泡	D．漏斗内液面高于滤纸边缘

(4)操作②中可以加入___________(试剂名称)除去水中的一些异味和色素，主要是利用该物质的___________作用。
(5)操作③的名称是___________；该操作的目的是除去___________。
(6)区分软水还是硬水可以选择加入___________进行检测，小刚取少量液体C于试管中，加入少量检测试剂，振荡，发现有___________现象。
(7)生活中我们常采用___________的方法来降低饮用水的硬度。

10 . 2022年4月16日，神舟十三号载人飞行任务返回舱成功着陆，创造了在轨183天的航天记录。水和空气是航天员在太空中生活必不可少的物质，请回答下列问题：
(1)航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强，密度高，在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法，正确的是______。

A．水分子的化学性质被改变了

B．小分子团水中水分子间没有间隙

C．小分子团水中水分子是静止的

D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

(2)为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中______的操作。
(3)舱外服中废气处理系统工作时，先让呼吸产生的废气进入装有______的滤网，这一过程利用了这种物质的吸附性。
(4)尿处理子系统将经过预处理后的尿液进行蒸汽压缩蒸馏，再进行深度净化处理。
①尿处理子系统将经过预处理后的尿液进行蒸汽压缩蒸馏，蒸馏能除去水中的______杂质。
②天宫空间站尿处理子系统具备从6升尿液中提取5升纯水的能力，此过程发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
③经过水处理子系统净化的水可以用于电解制取氧气，写出电解水反应的符号表达式______，该反应属于______反应（填所属的基本反应类型）。