2 . 下列与氧气有关的三个反应说法不正确的是（       ）
①          ②          ③

A．反应都放出热量

B．反应前后原子的种类都没有发生改变

C．三个反应均属于分解反应

D．参加反应的Fe、H2和P的质量相同时，耗氧量最多的是H2

3 . 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1和图2所示。下列说法不正确的是

A．Z是该反应的生成物

B．参加反应的X与Y的质量比为3：14

C．反应前后分子总数不变

D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17

4 . 在汽油中加入适量的酒精可以节约石油资源还能减少污染，酒精完全燃烧的化学方程式为_____；在一定条件下9.2克酒精与16克O₂恰好完全反应，生成10.8克H₂O，8.8克CO₂和物质X。求该反应化学方程式中O₂与X的化学计量数之比为_____。

5 . 在氧化铁（Fe₂O₃）、氧化亚铁（FeO）、FeS₂和四氧化三铁（Fe₃O₄）这四种含铁的物质中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是

A．Fe3O4、Fe2O3、FeO 、FeS2	B．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 、FeS2	D．Fe2O3、Fe3O4、FeO、FeS2

6 . 14g由乙炔（C₂H₂）、乙烯（C₂H₄）、乙烷（C₂H₆）组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成18gH₂O和一定质量的CO₂，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为

A．2：3：4

B．4：2：3

C．5：3：5

D．3：2：4

7 . 维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称”本品”)的主要成分如图所示。

(1)维生素C的说法正确的是________(填字母)。
a.维生素C由C、H、O三种元素组成
b.维生素C的相对分子质量为176g
c.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d.维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
(2)本品中碳酸氢钠中钠元素的质量分数为_______。(结果保留1位小数)
(3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，反应原理为：H₃C₆H₅O₇+3NaHCO₃=Na₃C₆H₅O₇+3CO₂↑+3H₂O，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示。相关数据如表：

物品	反应前			反应后
	锥形瓶	蒸馏水	维C泡腾片	锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g	71.75	50.00	4.00	125.53

根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)_______。

8 . 用下列实验探究镁的性质
实验一：将打磨后的镁条插入装有空气的集气瓶中做燃烧的实验时，生成的白色固体中有少许淡黄色固体。
(1)生成白色固体的符号表达式为__________。
(2)针对淡黄色固体，提出猜想：镁能与N₂反应生成淡黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体。将1.44g镁在N₂中充分燃烧，理论上生成Mg₃N₂的质量为__________。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是___________。
实验二：镁条长期存放在空气中，表面会生成灰黑色固体
【资料】①已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为Mg_a（OH）_b（CO₃）_c，高温完全分解生成MgO、H₂O、CO₂。
②无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色
③化学反应前后物质的总质量不变
准确称取22.60g样品，充分加热至固体质量不再减少，将产生的气体通入下图装置，测定固体的组成。

(3)实验中观察到B装置中___________（填现象），说明生成了CO₂。
(4)充分反应后的剩余固体为MgO，其质量为12.00g，装置A增重1.80g。生成的CO₂质量为__________，a：c=___________。
【拓展】
(5)将燃着的镁条伸入盛满CO₂的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成的白色固体中有少许黑色固体。该反应符号表达式为___________。

9 . 化学、生活、科技
(1)①实验室常用___________的方法除去水中的难溶性杂质，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。生活中常用___________的方法降低水的硬度，同时消毒杀菌。
②如图是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是___________。
   
A.步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B.X试剂可以是活性炭，能吸附水中的色素和异味
C.步骤④处发生的是物理变化
D.取净化后的水加入肥皂若水出现大量浮渣，说明净化后的水是软水
生产自来水的过程中，也可用高铁酸钾(K₂FeO₄)作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为_____，在一定条件下可发生反应：，则X的化学式为_____。
③图是电解水实验装置，与b管相连接的是电源的___________极(填“正”或“负”)。电解水的化学方程式为___________，从化学基本反应类型的角度看，该反应属于___________反应。
   
(2)北京时间2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。
①“长征五号”遥五运载火箭以液氢和液氧作为低温推进剂，液氢和液氧都属于___________(填“化合物”或“混合物”、“单质”)。
②“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取SiC的反应为SiO₂+3C高温SiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是___________(填字母)。
A.SiO₂是由Si原子和O₂分子构成
B.SiO₂发生了还原反应
C.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
③同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，合成“人造空气”时，氮气与氧气的分子个数比为___________。
④合成氨气(NH₃)是人类科学技术上的一项重大突破，空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如下，下列有关说法正确的是___________。(填选项)
   
A.该反应中参加反应的氮气和水的质量比为14：27
B.该反应前后分子的个数没有发生变化
C.该反应前后，氮、氢、氧三种元素的化合价均发生改变
D.6000L氨气可压缩保存在40L的钢瓶中，说明通常情况下气体分子间间隔较大
保持氨气化学性质的最小粒子是___________(填“氢原子”、“氮原子”或“氨分子”)。

10 . 某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由Fe₃O₄ 循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是

A．使用Fe3O4，可以提高的 H2 产量

B．反应Ⅱ中仅涉及到 H 元素化合价的改变

C．整个循环过程中涉及的氧化物有 2 种

D．Fe3O4 中氧元素的质量分数比 FeOx 的大