1 . 已知储氢材料Mg(AlH₄)₂在110∼200℃以及氩气环境下的反应为Mg(AlH₄)₂MgH₂+2Al+3H₂↑。
(1)现要产生6kg的氢气，需要Mg(AlH₄)₂的质量为多少？(写出计算过程)
(2)反应需要在氩气环境下进行的目的是_______。

2 . 我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。
【资料卡片】Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_______。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有______。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，______。
(4)步骤③中反应的化学方程式是______。该步骤所得滤渣的成分有______。

3 . “简易制氧机”在市场上的应用非常广泛，如登山、急救、水下作业等都需要氧气。同学们对简易制氧机产生了兴趣，开启了探究学习之旅。
【活动一】认识简易制氧机
如图1，某简易制氧机通过A、B学式种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(化为2Na₂CO₃•3H₂O₂)加水溶解会分解生成Na₂CO₃和H₂O₂。

用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1)反应仓中H₂O₂生成氧气的化学方程式是_______，过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______。(填1点即可)
【活动二】选择制氧剂
过氧化氢也可以快速产生氧气，图1制氧机中的制氧剂为什么不选择过氧化氢？过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，它的制氧效率是否优于过氧化氢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。
实验一：过氧化氢作制氧剂
小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO₂，注入溶液，记录并分析20min内的数据，如图3。

实验编号	过氧化氢溶液的浓度/%	过氧化氢溶液的体积/mL
①	5	9.11
②	15	2.89
③	25	1.66
④	30	1.37

(2)检查图2中装置气密性的操作是_______。
(3)从安全角度考虑，应选择浓度为_______的过氧化氢溶液作为制氧剂。
实验二：过碳酸钠作制氧剂
往如图2的锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2gMnO₂和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与表中药品得到氧气的最大量相等)。其他药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验，记录并分析20min内的数据，如图4。

(4)由图4可得出的结论是_______。
【讨论分析】
(5)综合分析图3和图4可知，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是_______。
【实验拓展】
(6)常温下，无催化剂时，过氧化氢能缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：H₂O₂→H₂O+O₂，其水溶液显弱酸性。兴趣小组同学向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色。
【提出问题】溶液褪色的原因是什么呢？
【作出猜想】猜想一：H₂O₂显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；猜想二：H₂O₂分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。
【进行实验】究竟哪种猜想合理？请设计实验进行验证：_______。(写出实验步骤、现象及结论，所选试剂：褪色后的溶液，氢氧化钠溶液)

4 . 为模拟工业炼铁，兴趣小组利用下图所示装置进行实验，先打开两端弹簧夹、，通入一段时间后，关闭、。接着用酒精灯对着炭粉加热一段时间后移到氧化铁处加热。待反应结束后，先停止加热，后打开、，继续通入二氧化碳一段时间后，关闭、。下列有关该实验的说法不正确的是

A．实验刚开始先通入一段时间的目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸

B．酒精灯上铁丝网罩的作用是集中火焰，提高温度

C．实验过程中可观察到炭粉逐渐减少，氧化铁粉末逐渐变为黑色

D．一段时间后，将酒精灯移至氧化铁处加热，发生反应的化学方程式为：

5 . 某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：。现将22.1吨饱和食盐水电解完全（忽略水的电解、水的挥发和气体的溶解），共收集到为0.1吨。请回答：
(1)电解饱和食盐水后，理论上所得烧碱的质量（写出计算过程）。
(2)联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时是否可以加氯化钠溶液，你的理由是______。

6 . 生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。
【任务一】了解渔光互补模式
【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。
【分析交流】
(1)光伏发电过程中能量的转化为______。
【任务二】探究鱼塘水的成分
【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质；③硬水中含有较多钙离子和镁离子；④能与水反应最终生成和，中间过程可能生成，过氧化氢溶液具有漂白性。
【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有。
【进行实验】
(2)

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴______	溶液变成红色	鱼塘水呈酸性，且含有
②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量溶液	有气体产生，滴加一段时间后产生______

【反思评价】
(3)假设鱼塘中的酸为盐酸，则步骤②中产生气体时发生反应的化学方程式为______。
(4)有同学对实验结论提出了质疑，理由是______，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。
【拓展实验】过氧化钙（）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖。兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。

(5)AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是______；
(6)滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是______；
(7)运输鱼苗时，在水中加少量过氧化钙的主要目的是______。

8 . 小明同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制取氧气和二氧化碳，并验证二氧化碳的性质的实验。

(1)为保证实验的顺利进行，在实验前应进行的操作是______。
(2)装置A中反应的化学方程式为____________，装置B中的液体药品能和装置C中的固体药品接触的原因是____________。
(3)利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的紫色石蕊棉花，b为干燥的紫色石蕊棉花。一段时间后观察到的现象是______，该实验____________（填“能”或“不能”）证明二氧化碳和水发生了反应。

9 . 为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了项目式学习。
【任务一】学习垃圾分类处理的方法
生活垃圾处置流程如图所示。

(1)将废弃物分类并与对应垃圾种类连线。
①塑料瓶 ②废旧电池 ③过期药物 ④废易拉罐 ⑤果皮蛋壳 ⑥尿不湿 ⑦快递纸箱 ⑧瓷碗碎片 ⑨剩菜剩饭 ⑩玻璃酒瓶

(2)厨余垃圾的堆肥处理过程中会发生_________（填“物理”或“化学”）变化。
(3)垃圾焚烧产生的烟气中含有，过多的排放到空气中，会形成_________（填一环境问题）。
【任务二】探究垃圾焚烧产生的气体成分
【咨询交流】同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚烧的方法进行处理。不同垃圾焚烧后产生的气体不同。某垃圾焚烧产生的气体可能是中的一种或几种。
【提出问题】该垃圾焚烧后产生的气体中是否含有?
【查阅资料】
Ⅰ.通入澄清石灰水会产生白色浑浊。
Ⅱ.能使品红溶液褪色，而不能。
Ⅲ.易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，而不与酸性高锰酸钾溶液反应。
Ⅳ.能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
【进行实验】利用垃圾燃烧产生的气体设计了如图所示的实验。

(4)从环保的角度看，此实验装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：_________。
(5)当观察到_________，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，说明该垃圾焚烧后生成的气体中有。
(6)小丽认为该方案仍不够严谨，于是对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶D；改进后实验装置的连接顺序为_________（填字母，实验装置可重复使用）。能确定生成的气体中有的现象是_________。

10 . 很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头，探究化学膨松剂的作用原理，并对比不同膨松剂对馒头性状的影响（制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同）。
【探究自制膨松剂】
I.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点，据此设计如表实验。

实验	面团成分	膨松剂	馒头性状
①	60g面粉、28g水	无	无气孔、硬	面色白
②	60g面粉、28g水	1g碳酸氢钠	少量气孔、略松软	面色黄

小组同学针对①②中馒头性状的不同，查阅资料如下。
【资料一】
碳酸氢钠受热易分解，。
【资料二】
制作馒头的过程中，面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。
(1)根据②中“面色黄”的性状推测碳酸氢钠具有____性。
Ⅱ.为改善②中馒头性状，小组同学又设计如表实验。

实验	面团成分	膨松剂	馒头性状
③	60g面粉、____g水	1g碳酸氢钠、5.8g白醋（足量）	较多气孔、松软	面色白

(2)③中加水的质量应为____g。
(3)结合②③馒头性状，加入白醋后，馒头性状得到改良的原因是__________。据此分析，下列物质组合也可起到膨松作用的有__________（填标号）。
A.食盐和白糖      B.碳酸钙和白醋         C.纯碱和柠檬酸         D.纯碱和食盐
【探究市售膨松剂】
Ⅲ.小组同学买来了一种市售膨松剂一泡打粉，继续进行探究。

实验	面团成分	膨松剂	馒头性状
④	60g面粉、28g水	1g泡打粉【成分：碳酸氢钠（40%）、焦磷酸二氢二钠（Na2H2P2O7主要作用：快速发酵剂、品质改良剂，用于烘焙）、淀粉】	较多气孔、松软	面色白

(4)与白醋相似，焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一，与白醋相比，焦磷酸二氢二钠具有的优势为___（写出一点即可）。淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应，除干燥外，淀粉还可能有___作用。
(5)产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后，小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应，理论上，③中产生二氧化碳气体的最大量（考虑NaHCO₃受热不稳定易分解）是④中的____倍（精确到0.1）。在实际生活中，你还会选择哪种方法提高面团的发酵效率？___。
【反思与感悟】
小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理，发展了“性质决定用途”的化学观念。