1 . 红薯是人们喜爱的一种食物，某地准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
1.取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
2.用玻璃棒蘸取少量滤液滴在 pH 试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出 pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

	滤液1	滤液2	滤液3	滤液4
测得的pH	5	6	6	5

【实验结论】
(1)该土地的土壤呈________________性。
活动二：【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
(2)

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加________________。	产生白色沉淀	土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加________________（填俗名）混合研磨	有刺激性气味的气体产生	土壤中含有________________（填离子符号）

【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。

2 . 某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。
【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？
【作出猜想】
(1)根据所学酸碱盐知识作出以下猜想：
猪想一：含有；
猜想二：含有___________；
猜想三：含有和。
【实验探究】
(2)取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格：

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ.用试纸测洗涤剂溶液的酸碱度	洗涤剂溶液的大于7	溶液显___________(选填“酸”“碱”或“中”)性
Ⅱ.取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸	未观察到有气泡产生	溶液中不含有
Ⅲ.另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过的溶液	___________	溶液中含有
Ⅳ.取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴___________(填试剂名称)	有蓝色沉淀生成	溶液中含有

【实验结论】该洗涤剂粉末中含有和。
【交流讨论】
(3)小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是___________。
(4)实验Ⅲ中加入稍过量的溶液的目的是___________。
(5)实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为___________。

3 . 科学探究
爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。
【查阅资料】
①；
②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。
任务一 初识膨松剂
(1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是___________。
任务二 比较蓬松效果

步骤	具体操作
称量	10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中	10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中
和面	加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿
烘焙	模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验

(2)通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是___________。
任务三 测定膨松剂中碳酸氢铵的含量
(3)膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。
①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。
②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。

实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物)

步骤1：检查装置气密性，装入药品； 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。

a．步骤4的具体操作是___________，若没有此操作，会使测量结果___________(填“偏大”或“偏小”)。
b．装置D的作用是___________。

4 . 中国古代已掌握了铁、铜冶炼和铸造技术。
(1)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用是___________。

	铜	青铜(含25%的锡)
熔点	1085℃	800℃
硬度	3.0	5~6.6

注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

①高温条件下，一氧化碳和赤铁矿反应得到铁的化学方程式是___________。石灰石(主要成分为CaCO₃)在高温下可将铁矿石中的SiO₂转变为炉渣(CaSiO₃)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为___________。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中为得到钢而通入氧气的目的是___________。

6 . 同学们利用实验室的仪器和药品设计了如图装置探究燃烧的条件及燃烧的剧烈程度。
查阅资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

项目一：探究燃烧的条件
(1)实验中，热水的作用是________和________。
(2)实验开始后，观察到的现象是________，有关反应的化学方程式是_______。对比两处白磷的实验现象，得出的结论是________。
项目二：探究燃烧的剧烈程度
(3)同学们通过学习还知道，可燃物燃烧的剧烈程度除了与可燃物的性质有关外，还取决于可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度。请你选择一个因素，设计实验进行实验进行验证。
①实验目的：________。
②实验操作：________。
③实验现象：________。

7 . 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是______。
(2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO₃与盐酸反应生成二氧化碳的质量是______g；
(3)根据此数据计算鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数。（请写出计算过程，结果保留到0.1%）

8 . 用如图所示装置进行燃烧条件的探究。Y型试管的管口系牢小气球。

(1)能燃烧的是___________(填“a”、“b”、“c”)处，该处燃烧很快熄灭，原因可能是___________(填选项)
A．温度降低B．氧气耗尽C．管内产生二氧化碳气体
(2)管口的小气球作用___________。
(3)比较实验a和c可知燃烧需要___________。

9 . 海洋是人类巨大的资源宝库。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下图（某些反应产物已略去）所示。

请回答下列问题。
(1)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
(2)反应②为______（填“吸热”或“放热”）反应，反应③的化学方程式为______。
(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是______。
(4)此流程中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有______。

10 . 某化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)实验 A 中，推入 NaOH 溶液后，可观察到的现象是_______________。
(2)实验 B 中发生反应的化学方程式为______________。
(3)实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有 NaOH ；猜想二：含有 NaOH 、Na₂CO₃；猜想三：含有 ________________。
同学们取少量 B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

实验操作	实验现象	结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液	不产生白色沉淀	猜想三错误
在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸	________________	猜想二正确

(4)A 、B 、 C 、D 四个实验中能体现碱化学通性的是____________（填字母）。小组同学经过讨论认为 A 、 B、 C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验选择D探究碱的另一个性质，则需加入________________，现象是________________。