1 . 学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
   
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后___________。
【实验】用天平称量0.2g   CuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：

步骤③的现象	步骤⑥的现象	步骤⑦的现象	结论
带火星的木条复燃	_____________	____________	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立

（2）步骤①的目的是___________；步骤⑦的目的是______________；
（3）步骤⑥需用到的主要实验仪器是___________；
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的符号表达式为___________；
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是____________（写一种）。

2 . 小明同学探究质量守恒定律：
【查阅资料】①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

(1)图A中，镁带完全燃烧后，生成的氧化镁比镁条的质量大，反应前后固体质量不相等的原因是______。
(2)写出图B实验发生的化学反应方程式______。
(3)用图C做实验，完全反应后发现指针偏______（填“左”或“右”），如何改进实验装置______。

3 . 如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水．

(1)实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液由__（填A、B、C或C、B、A）顺序先后变成__色。
(2)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是__。

4 . 在学习常见的酸和碱的知识后，某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应。
CO₂通入NaOH溶液中无明显现象，CO₂与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此进行探究。
【查阅资料】
常温下，NaOH、Na₂CO₃在水、乙醇中的溶解性如下表所示：

	氢氧化钠	碳酸钠
水	极易溶	易溶
乙醇	易溶	微溶

【实验一】
小组同学设计了多角度验证CO₂与NaOH溶液反应的实验，如图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。
【温馨提示】
CO₂与乙醇不反应，本实验条件下CO₂在乙醇中的溶解忽略不计。
（1）把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO₂的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是___。写出该反应的化学方程式：_____。
（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N₂，目的是____。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器II中的稀盐酸注入三口烧瓶中，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从_____（填“生成物”或“反应物”）角度证明了CO₂与NaOH溶液发生了反应。

5 . 某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。
（1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中_____肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是_____（填字号）。

若观察到_____（填现象），证明氧气参加了反应。
（2）若金属M是铜，铜器据长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜（铜Cu₂（OH）₂CO₃）。小组同学欲探究Cu₂（OH）₂CO₃的性质。
查阅资料：①Cu₂（OH）₂CO₃的化学性质与Cu（OH）₂和CuCO₃混合物的性质相同
②Cu（OH）₂受热分解生成CuO和H₂O，CuCO₃的化学性质和CaCO₃相似
③白色CuSO₄粉末遇水变蓝色
结合以上信息分析Cu₂（OH）₂CO₃加热分解产物为_____。
【实验探究】
为进一步验证Cu₂（OH）₂CO₃受热分解产物，从如图中选择部分装置进行实验。装置的连接顺序为_____；实验中可观察到的现象是_____。

【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解。

6 . “鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂），溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
【查阅资料】a.过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有Na⁺、OH^-、CO₃^2-、H₂O₂。
b.Na⁺不能催化过氧化氢分解。
c.相同温度下，pH相同的溶液，OH^-的浓度也相同。
探究一   过氧碳酸钠的化学性质

实验步骤	实验现象	实验解释（化学方程式）
1．取样，溶于水，滴加_______溶液	有白色沉淀生成	/
2．取样，溶于水，加入二氧化锰粉末	_______	_______

探究二“鱼浮灵”增氧原理
【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？
【猜想假设】猜想一：CO₃^2-   猜想二：OH^-猜想三：______________
【实验过程】相同温度下，进行H₂O₂溶液以及H₂O₂溶液中分别加Na₂CO₃、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下：

实验序号	1	2	3	4
试剂	H2O2	H2O2+Na2CO3	H2O2+NaOH	H2O2+NaOH
pH	6.01	8.14	8.14	9.26
溶解氧	6.44	9.11	9.11	10.97

【实验结论】对比实验数据，证明猜想_______正确。
【反思交流】设计实验2、3的目的是_______。

7 . 某校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取只集气瓶，向只集气瓶中分别装入、、、、的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为、、、、；
②用分解过氧化氢的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述号瓶中的水排去；③将带火星的木条依次插入号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．

集气瓶标号
集气瓶中氧气的体积分数
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃

试回答下列问题：
集气瓶中氧气的体积分数为________．（空气中氧气的体积分数以计）
根据以上实验事实，下列说法中正确的是________（填写相应的字母）．
．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
．集气瓶中氧气的体积分数时，带火星的木条就能复燃
．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃．
上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：

实验内容	实验现象	实验结论
_________	_________	氧气浓度越大，燃烧越剧烈

8 . 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须 __________ ；
（2）B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 __________________ ；
（3）C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是 ____________________ ；
（4）D是用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳的简易装置，此装置的最大优点是 __________ ．