2 . 盐酸、硫酸都是重要的酸，某小组以“探究盐酸、硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究浓盐酸与浓硫酸的性质
向滤纸上滴加浓硫酸，观察到滤纸变黑。
(1)将浓盐酸敞口放置观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有______性。如图中表示浓流酸的质量和放置天数关系的曲线是______（填“甲”或“乙”）。

【任务二】探究稀盐酸与稀硫酸的化学性质

(2)C、H试管中，均观察到的现象是______，反应的化学方程式为______（任写一个）。E、K试管中产生大量气泡，说明稀盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应，请另写出一个碳酸盐与酸的反应______（用化学方程式表示）。
(3)能区分稀盐酸和稀硫酸的是______（填字母），说明稀盐酸与稀硫酸化学性质存在差异。
(4)E试管反应停止后，甲同学设计实验证明了两者恰好完全反应，他的方案是______（写出操作、现象和结论）。
(5)实验完毕后，小组同学将J、K试管中的液体混合后产生气泡，则K试管中的液体一定存在的溶质是______。

4 . 已知铜在潮湿空气中会生成铜绿[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]，铜绿加热会分解，反应的化学方程式为：。现有一瓶生锈铜粉（其成分为Cu、Cu₂(OH)₂CO₃和H₂O）。某兴趣小组为测定该铜粉中各成分的质量分数，设计了如下图所示实验。取mg该铜粉样品进行实验，实验时先连接装置A、B，打开弹簧夹通入空气。一段时间后连接装置B、C、D、E，点燃B处酒精灯。待铜绿全部分解后，熄灭酒精灯，继续通一段时间空气。实验测得装置C、D的质量分别增加m₁g和m₂g。（该装置气密性良好，装置C、D内分别盛装足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液）。
回答下列问题：

(1)该铜粉样品为_______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)该样品中铜绿的质量分数为_______。
(4)熄灭酒精灯后还要继续通一段时间空气的作用是_______。
(5)下列有关说法正确的是_______（填标号）。
①装置A的作用是除去通入装置内空气中的二氧化碳和水，以免影响实验
②实验结束后，装置B玻璃管内剩余固体的质量为（m-m₁-m₂）g
③将装置C和装置D的位置调换，也可达到实验目的
④去掉装置E，会使所测样品中水的质量分数偏小

6 . 研究小组围绕实验室制二氧化碳气体以及气体体积的测定进行探究实验(如图1)。

   

实验一：
①组装仪器，________。
②装药品，调节量气管使左右两边液面相平，读数。
③将分液漏斗旋塞打开，使稀盐酸滴入A中，至不再有气体产生。
④冷却至室温，调节量气管使左右两边液面相平，读数。
(1)仪器A的名称_______。
(2)请将上述实验步骤①补充完整：_______。
(3)A中发生反应的化学方程式为_______。
(4)图中导管G的主要作用是使液体顺利滴下，_______(填序号)。
a.加快反应速率          b.防止滴入的液体对测定气体体积产生影响
(5)步骤④中调节量气管使左右两边液面相平的操作是将量气管缓慢_______(填“上移”或“下移”)。
实验二：
为减小实验误差，研究小组预将B、C中的水换成饱和碳酸氢钠溶液，以减少二氧化碳气体的溶解。为验证方案的可行性，继续进行以下实验：在18℃下，用碳酸钠粉末与稀硫酸反应制取两瓶250mL二氧化碳气体，分别加入50mL水和饱和碳酸氢钠溶液，振荡，用压强传感器分别测定两装置内压强的变化，数据如图2所示。

   

(6)由图2可获得的结论是______，原因是______(结合碳酸氢钠溶液的酸碱性)。
(7)结合实验一、二，下列说法正确的是______。
a.气体在某溶液中的溶解能力受多种因素影响
b.实验探究、尊重实证是得出结论的重要途径
c.可在图1仪器B液面上方加一层植物油来减小实验误差

8 . 学习金属后，小组同学对烧烤时包裹食物的“锡纸”产生了兴趣。
查阅资料：“锡纸”实际是金属铝。最初的锡纸确实是由锡制造，但后来人们发现铝箔比锡箔更轻、更薄、更柔软、更好弯曲和紧密包装，也比锡箔更防潮、更耐腐蚀，逐渐取代了锡。
(1)铝箔更耐腐蚀的原因是_______。
(2)为证明“锡纸”的成分是铝，小组同学设计了如下实验（实验前锡纸已打磨过），请完成下列表格：

实验序号	一	二
实验方案	将表面积相同的锡纸和锌片分别放入相同体积和浓度的稀盐酸中。	_______
实验现象及反应化学方程式	现象：_______；化学方程式：_______。	有固体析出
得出结论	锡纸的成分是铝而不是锡

【反思评价】小组同学做完实验后反思：通过实验可以确定锡纸的成分一定不是锡，但不能完全证明该锡纸的成分一定是金属铝。经讨论小组同学认为，只要能测出锡纸的相对原子质量就能证明，请你想办法帮助他们测出锡纸的相对原子质量_______。