1 . 某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是

A．活性炭可吸附水中的色素和异味

B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质

C．该装置净水过程发生了化学变化

D．河水经该装置净化后仍是混合物

2 . 60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是

A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g

B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态

C．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g

D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液

3 . 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。

反应前物质的质量		完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量	二氧化锰质量	固体与液体混合物质量	氧气质量
34.0g	0.1g	33.3g	_______g

请计算：
(1)表中氧气的质量为_______g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：)

4 . 《天工开物》中记载的下列工艺，涉及化学变化的是

A．粮食酿酒

B．沙里淘金

C．甘蔗榨汁

D．棉线织布

5 . 化学实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，化学小组的同学完成了如下实验。

根据图示数据进行如下计算：
(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？
【温馨提示：】

6 . 下列词语包含的物质变化中，属于化学变化的是

A．木已成舟

B．冰雪消融

C．火上浇油

D．花香四溢

7 . 镁带在耐高温的容器中(内含氧气)密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是

A．

B．

C．

D．

8 . 下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A．蜡烛燃烧后质量减轻了

B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

C．铁在空气中燃烧后，质量增加

D．10g水受热变成10g水蒸气

9 . 2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。经NiFe₂O₄催化后可将航天员呼出的CO₂转化为，已知NiFe₂O₄中Fe为+3价，则Ni的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

10 . 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g）。
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I、是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、

装置及药品	序号	抗酸药	现象
	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化

Ⅱ、是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

【解释与结论】
(1)碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是______________的成分之一。
(2)I中，1-1发生反应的化学方程式为______________。
(3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_______（填序号）。

A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升	B．反应后溶液均显碱性
C．都是发生中和反应	D．均有水生成

(4)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有________。
【反思与评价】
(5)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是______，理由是________。