1 . 正确的实验操作是实验成功的保证。下列基本实验操作不正确的

A．熄灭酒精灯	B．倾倒液体
C．测定溶液的pH	D．滴加液体

2 . 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是

A．微量元素：Ca、Fe、Zn	B．复合肥：KNO3、HNO3、NH4HCO3
C．空气污染物：NO2、CO、SO2	D．分子构成的物质：CO2、CuSO4、H2O

3 . 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别二氧化锰和炭粉	观察颜色
B	鉴别NaOH和NH4NO3两种固体	取样，加水溶解、触摸烧杯外壁
C	除去CaCO3固体中的少量CaCl2固体	加稀盐酸
D	除去CO2中的少量HCl	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 回答下列问题：
(1)请用化学用语回答问题：
①氦气______；②3个镁离子______；③相对分子质量最小的氧化物______。
(2)硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图所示的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的气体。请分析流程，解决下列问题：

①反应罐中分离物质采用的操作方法为_______。
②写出煅烧窑中高温条件下发生反应的化学方程式_______。
③整个流程中，可以循环使用的物质是______(填化学式)。

5 . 镁带在耐高温的容器中(内含氧气)密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A．蜡烛燃烧后质量减轻了

B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

C．铁在空气中燃烧后，质量增加

D．10g水受热变成10g水蒸气

7 . 2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。经NiFe₂O₄催化后可将航天员呼出的CO₂转化为，已知NiFe₂O₄中Fe为+3价，则Ni的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

9 . 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g）。
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I、是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、

装置及药品	序号	抗酸药	现象
	1-1	氢氧化铝片	气球无明显变化
	1-2	碳酸氢钠片	气球明显膨胀
	1-3	铝碳酸镁咀嚼片	气球无明显变化
	1-4	氧化镁粉末	气球无明显变化

Ⅱ、是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。

【解释与结论】
(1)碳酸氢钠在生活中除治疗胃酸过多外，还是______________的成分之一。
(2)I中，1-1发生反应的化学方程式为______________。
(3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_______（填序号）。

A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升	B．反应后溶液均显碱性
C．都是发生中和反应	D．均有水生成

(4)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有________。
【反思与评价】
(5)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是______，理由是________。

10 . 制造下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是

A．铝合金门窗

B．陶瓷餐具

C．橡胶手套

D．纯棉T恤