1 . 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向一定量CuCl2溶液中加入一定量的铁

B．向足量的锌、铁中分别加入等质量等质量分数的稀盐酸

C．一定温度时，向一定量的不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温

D．向FeCl3和HCl的混合溶液中加入足量NaOH溶液

3 . CuSO₄溶液是初中化学常见的一种试剂。
(1)农业上常用它配置波尔多液杀菌剂
①写出配置波尔多液过程中的化学方程式：______。
②在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液pH随滴入Ca（OH）₂溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母）（已知：溶液中自由移动离子的浓度越小，溶液的导电性越差）。

A．硫酸铜溶液呈酸性                              B．a点烧杯内溶液中溶质有2种
C．ab段烧杯内溶液的导电性逐渐降低       D．bc段烧杯内沉淀质量不断增加
(2)兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。

实验组	甲组	乙组
实验操作
实验现象	产生蓝色沉淀	产生蓝绿色沉淀

【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？
【查阅资料】Ⅰ、NaOH和CuSO₄溶液混合可生成Cu（OH）₂、Cu_x（OH）_y（SO₄）_z等多种产物。
Ⅱ、68℃时，Cu（OH）₂发生分解，生成两种氧化物；300℃左右Cu_x（OH）_y（SO₄）_z发生分解。
【实验探究】将乙组反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。

①装配好装置后，装药品前检查装置气密性。
②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N₂。冷却后测得装置B增重1.8g。
A．样品中Cu（OH）₂的质量为______。
B、若实验后没有继续通一段时间N₂导致计算Cu（OH）₂的质量结果______（填“偏大/偏小/不变”）
③为了进一步确定装置A中加热后的剩余固体组成，小组同学又进行了以下步骤：

由以上实验步骤可知Cu_x（OH）_y（SO₄）_z中x：y：z=______。

4 . 有一包均匀混合的Na₂CO₃和NaHCO₃的固体粉末，为了测定其组成，小董同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO₂的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。第一步反应：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃。第二步反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。根据图中信息，下列说法不正确的是

A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应

B．4.75g样品中碳酸氢钠的质量为4.2g

C．a点时所得溶液加入CaCl2溶液无明显现象产生

D．b点时所得溶液的溶质为NaCl和HCl

5 . 兴趣小组的同学查出胃药碱式碳酸镁有多种不同的组成，如等，小红同学为确定碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：

(1)实验步骤①按图组装置后，首先进行的操作是_____________；
实验步骤②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为，装碱石灰的U型管D的质量为；
(2)实验步骤③打开活塞__________，关闭__________，缓慢鼓入空气数分钟；
(3)实验步骤④关闭活塞________，打开_________，点燃酒精灯加热至不再产生气体为止；
(4)实验步骤⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为，U型管D的质量为，则该碱式碳酸镁的化学式为__________；
小明设计了两套方案（忽略装置中原来的气体）
(5)方案I只测定分解生成的的质量，连接方案是，则B中的药品是________，最后连接的C中的药品是____________。

方案Ⅱ：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生气体体积，装置如图2所示；
(6)为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则____________，量气装置读数时应__________（填序号），最后平视凹液面最低处读数；
①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温
②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平
(7)橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：__________，___________；
(8)反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧（其它操作均正确），可能会导致测定的气体体积_____________（填“偏大”或“偏小”）。

6 . 酸碱中和反应是初中阶段所学的一个正要化学知识。小组同学以酸碱中和反应为项目开展如下研究，请你一同完成下列问题。
【任务1】有现象的中和反应的探究
(1)小组同学向少量Fe(OH)₃沉淀中加入稀盐酸，观察到的现象是______，可判断发生了反应。
【任务2】无现象的中和反应的探究
小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行实验探究(图一)，用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化(图二)。

(2)实验中胶头滴管所加入的X溶液是_______，写出该化学反应方程式：_______。
(3)当小组加入的x溶液质量为50g时，向所得溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变为_____色。
【任务3】归纳酸碱中和反应的通式
(4)结合以上分析可得，酸碱中和反应的通式为：酸+碱→_____+水。
【任务4】拓展探究酸碱中和反应
如图三所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，HCl气体极易溶于水，测定该过程中溶液导电能力变化如图四所示。

(5)HCl气体采用此装置通入的原因是_______；根据A→B段变化，说明其他条件相同时，OH^-导电能力____Cl^-导电能力(选填“＞”、“＜”或“=”)；B→C段变化，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_____有关。

8 . 国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO₃•bCu(OH)₂，已知Cu(OH)₂和CuCO₃都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu(OH)₂的分解温度为66℃到68℃，CuCO₃的分解温度为200℃到220℃.取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。下列选项不正确的是

A．0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度

B．m=24

C．在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为12.8g

D．若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，此过程中可能发生反应的化学方程式是4CuO2Cu2O+O2↑

9 . 已知，4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，4KO₂+2H₂SO₄=2K₂SO₄+2H₂O+3O₂↑，现有28.4gKO₂与一定量的CO₂反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO₃。下列说法不正确的是

A．KO2应密封保存

B．与CO2反应生成O2的质量为7.2g

C．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207

D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3%

10 . 已知：Al(OH)₃沉淀可溶于NaOH溶液，现向100gHCl和AlCl₃的混合溶液中分5次加入100gNaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如下表所示．回答下列问题：

实验次数	1	2	3	4	5
NaOH溶液质量	20	20	20	20	20
沉淀质量	0	2.6	5.2	7.8	0

(1)第1次加入NaOH溶液不产生沉淀的原因是______（用化学方程式表示）。
(2)所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
(3)当沉淀质量达到最大值时，若将混合溶液过滤，则滤液中NaCl的质量分数是多少？（结果精确到）。