1 . 下列实验方案的设计，合理的是

A．验证质量守恒定律：比较Ag和CuSO4溶液混合前后的质量关系

B．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加入Na2SO4溶液，过滤，向沉淀中加入稀盐酸

C．除去N2中的O2和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸和灼热的碳网

D．证明NaOH与稀盐酸能反应：在稀盐酸中加入硫酸铜溶液，再逐滴加入过量的 NaOH溶液

2 . 该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数。（碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物）

(1)首先设计了图1所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na₂CO₃的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL），写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式（写一个即可_____；小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为_____；
(2)该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图2的装置测定变质的烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数，反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气；
实验步骤为：
①检查装置的气密性
②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置
③打开弹簧夹，反复推拉注射器A10次，准确称量装置F的质量320.5g
④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止
⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A10次
⑥再准确称装置F质量为321.6g
问题探究：
（Ⅰ）图2中E装置的作用是________；
（Ⅱ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的Na₂CO₃的质量分数会___ （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是________；

3 . 为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液，如果改用a克质量分数为4%的Ba（OH）₂溶液，反应后溶液的PH_______7（选填大于、等于、小于）

4 . 下图表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”表示不同元素的原子，“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同的分子，则该化学反应方程式中A、B、C前的化学计量数之比是

A．3：2：4

B．3：2：2

C．1：2：3

D．1：2：2

5 . 结合你所学到的化学知识回答下列有关问题：
(1)2个氢原子_______。
(2)2个铵根离子__________。
(3)用来改良酸性土壤的是（请用化学式表示）____________。
(4)化肥对提高农作物产量具有重要作用，硝酸钾属于________。
(5)生活中可以用柚子皮吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质名称________。
(6)“共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_________。
(7)炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口_______（填“调大”或“调小”）。
(8)为了合理膳食，营养均衡，我们要多吃水果和蔬菜，它们所提供的主要营养物质是________。

6 . 下列生活用品属于有机合成高分子材料的是

A．食品塑料袋

B．不锈钢水杯

C．牛皮鞋

D．丙氨酸

7 . 如图是常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y常用于食品干燥剂，Z为红色金属单质，F为白色沉淀，I为蓝色絮状沉淀，请回答下列问题：

(1)E的化学式___；F的化学式_______；
(2)反应①的化学方程式_____________；
(3)反应⑤的实验现象为_________；
(4)反应⑥的化学方程式为________基本反应类型为_____。

8 . 下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去FeCl2溶液中的CuCl2	加适量镁
B	除去CaO中的CaCO3	加水溶解，过滤
C	鉴别化肥硝酸铵和氯化钾	加熟石灰混合研磨、闻气味
D	鉴别棉线和羊毛线	观察它们的颜色

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

(1)A实验中观察到的现象为___，原因是（用化学方程式表示）_____。
(2)B实验中反应的化学方程式为______。
(3)C实验中观察到的现象是_____。