1 . 初中化学实验分为定性实验和定量实验两部分。
(1)化学实验室有了比较精密的实验仪器后，从对物质的简单定性研究进入到较精密的定量研究，将问题与现象用数量来表示进而去分析和实验。

A.探究质量守恒定律

B.探究硝酸铵溶于水

C.测定空气中氧气含量

D.探究物质的溶解性

①从实验方法角度，我们可以将A和___________(填字母)归为一类。
②B实验中观察到的现象是___________。
③D实验中，观察到___________现象，说明物质溶解性与溶质本身的性质及溶剂的种类有关。
(2)某学习小组用下图所示定量实验，探究质量守恒定律。(已知：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜)
   
①小美同学做甲实验，若取用红磷的量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响；整个实验过程中观察到，红磷燃烧，气球___________，再次称量天平指针指向中间。
②小丽同学做乙实验，最后天平不平衡的现象，___________(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。
③在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________。
A.   B.   C.   D.
④小工同学用丙实验验证了质量守恒定律，此实验在敞口容器中也能进行，原因是___________。

2 . 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）下列探究实验你认为_____(填字母)可归为一类，依据是______。

A分子运动现象的实验	B二氧化碳与水的反应
C探究铁钉生锈	D向溶液中加入酸碱指示剂

（2）已知在金属氧化物中金属元素显正价。某些金属氢化物与水反应可生成相应的碱和氢气，如NaH + H₂O =NaOH + H₂↑，此反应前后氢元素的化合价共有____种；请仿照上述反应，试写出氢化钙[化学式为CaH₂]与水的反应方程式____________。

3 . 请你参与白马湖中学初三年级科学实验探究小组进行研究性学习，并协助完成相关任务。
【探究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。
水垢的主要成分一定含有Mg(OH)₂和CaCO₃，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃
【设计方案】（1）小蕊同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入_______，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)₂。
（2）小归同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
   
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：
a.步骤①加入样品前还应检查装置的气密性；
b.从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______
c.研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是_____
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有_______

6 . 酸是工业上一类重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对酸的化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。
(1)实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应

实验操作	实验现象	实验结论
取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸	______	稀盐酸能和Fe2O3反应

(2)小铭同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。

①实验Ⅰ中有一种物质不与稀盐酸反应，原因是______
②请写出实验Ⅱ中反应的化学方程式______。
③实验Ⅲ中a处的现象为______，该实验使用了点滴板，其优点之一是______。
④实验Ⅳ中，发生的反应化学方程式是______。
(3)学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是______（填字母序号）。

A．能与活泼金属反应

B．不能除去铁钉表面的铁锈

C．能与氢氧化铜发生反应

(4)反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有______。

7 . 结合如图所示实验，回答有关问题：

A组		B组		C组
水组成的探究	甲烷组成的探究	铁钉锈蚀条件的探究	金属活动性的探究	燃烧条件的探究

(1)A组中水的组成的探究实验中，b管产生的气体是_____；
(2)B组中铁钉锈蚀的条件是铁与空气中的_____反应；
(3)C组燃烧条件的探究实验中，观察到的现象为：_____；若按科学探究的方法进行分类，应将实验C归为_____组(填“A”或“B”)。

8 . 日常生活中经常遇到下水道堵塞的问题。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分。请与该同学一起探究：
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
(1)①下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
②氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。
③铝粉呈银灰色。铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。
a.铝与盐酸反应的化学方程式是_____。
b.铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+____═2NaAlO₂+3H₂↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
(2)猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。

实验操作	实验现象
①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿	白色颗粒潮解
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁	_____
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间	羊毛线逐渐消失

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
猜想：银灰色粉末为铝粉。
实验：
(3)取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只支试管中滴加稀盐酸，另一支中滴加______溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。
结论：银灰色粉末为铝粉。
【应用】
(4)使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是      。

A．管道内温度明显升高	B．产生大量气体
C．反应放出大量热	D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色

【拓展】
(5)查阅资料得知，LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO₂含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

9 . 食品安全直接关系到人们的身体健康。为延长食品的保存期限，在食品包装上有哪些办法？同学们开启了项目学习之旅。
活动一：走进生活，寻找生活中的食品保鲜方法。
【市场调研】吉林玉米采用真空包装，松原小米采用充氮保鲜技术，饼干包装袋中放入了脱氧剂。三种保鲜方法的原理相同。
活动二：查阅资料，深度了解脱氧剂。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是目前使用较为广泛的一类脱氧剂，其主要成分是还原性铁粉，常见配方：还原性铁粉、氯化钠、碳酸钠、无水氯化钙、活性炭。
②无水氯化钙具有吸水性。
【实验观察】打开脱氧剂包装，观察到脱氧剂有结块现象，且有黑色、白色、红色固体。
【分析讨论】推测脱氧剂中红色固体产生的原因是____
活动三：走进化学实验室，验证铁系脱氧剂的成分。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取未使用的铁系脱氧剂少许于烧杯中，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥	产生白色沉淀	______。
②取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置	____。	脱氧剂中含有铁粉和活性炭
③取步骤①中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴硝酸银溶液	有白色沉淀生成	脱氧剂中含有NaCl

【分析评价】
（1）步骤③中发生反应的化学方程式为___________。
（2）有同学提出上述实验结论中有一个不严谨，理由是___________。
【评价反思】除了上述保鲜方法，食品保鲜还可以采用的方法有低温保鲜等。

10 . 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应
(1)将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，下列图像合理的是______（选填“甲”或“乙”）。

(2)如图丙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。该反应中发生变化的微粒是______。

【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

(3)由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均______（填“放热”或“吸热”），可通过______实验组合（填序号）证明酸与碱发生了反应。
【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，得到图3与图4。已知，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。

(4)A试管中反应的化学方程式为______。
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是______（填“图3”或“图4”）。
(6)图4中电导率的变化______（填“能”或“不能”）说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微粒______（填微粒符号）。