1 . 质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，不能达到目的的有______。

A．铁和硫酸铜溶液

B．铜和稀盐酸

C．白磷和空气

(2)在一定条件下，甲和乙反应生成丙，微粒变化如图所示（、 表示不同原子）：

则参加反应的甲、乙物质的分子数之比为______，甲、乙、丙中属于单质的是______，下列对反应前后的分析错误的是______。
A．元素种类没有改变　　 B．原子种类没有改变
C．原子个数没有改变 　　D．分子种类没有改变
(3)12g的碳在不同质量的氧气中燃烧，数据如表。

	A	B	C
碳	12g	12g	12g
氧气	6g	16g	80g

其中燃烧产物完全是一氧化碳的是______（填标号）。

2 . 下列做法可以达到目的的是

A．用氖气作焊接金属的保护气	B．加入净水剂（如明矾），使硬水转化成软水
C．通常在敞口容器中验证质量守恒定律	D．过滤时用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度

3 . 下列实验方案不能达到相应目的的是

A．探究石蜡中含有碳元素

B．验证质量守恒定律

C．证明碳能和氧化铜反应

D．证明二氧化碳的密度比空气大

4 . 化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，进行了如下探究。
探究一:脱脂棉燃烧的原因。
[作出猜想]
(1)根据燃烧条件分析:
①脱脂棉是可燃物;
②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气;
③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的________。
[进行实验]
(2)在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置_______，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到_____，说明反应还放出了热量。

[得出结论]吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。
探究二:试管内残留白色固体的成分。
[查阅资料]①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气;② 过氧化钠与氮气不反应。
[作出猜想]
(3)猜想1:CO₂参加反应，固体成分是Na₂CO₃;
猜想2:H₂O参加反应，固体成分是NaOH;
猜想3:CO₂和H₂O均参加反应，固体成分是_____。
[实验验证]
(4)实验过程如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取残留白色固体于试管中配成溶液, 向其中加入足量的氯化钡溶液,静置	产生白色沉淀	固体成分含有碳酸钠
②取适量①的上层清液于试管中,向其 中滴加少量氯化铜溶液	产生蓝色沉淀	固体成分含有____

[实验结论]
(5)过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_____。
[拓展延伸]
(6)化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，应选用________灭火（填字母序号）。

A．二氧化碳灭火器

B．细沙

C．水基型灭火器

5 . 下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m 前、混合后质量均为m后)：

(1)甲组能观察到的实验现象为_________ ，甲组药品混合前、 后质量关系为：m 前>m 后，请解释原因__________，该实验若试剂不变，应如何改进此装置_________；
(2)乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是__________；
(3)使用上述实验装置，请你选择另外方案进行实验，既有明显现象又能达到实验目的，所选的药品可以是_______和________ (填化学式)。

6 . 某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律：

(1)其中不能达到实验目的的是______（填序号），理由是______。
(2)实验A中观察到铁钉表面有______出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化；该反应的化学方程式是______。实验B中如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是______，该反应的化学方程式是______。
(3)请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因是：______。
(4)反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在______的容器中进行。

7 . 实验室开放日，实验小组同学在老师指导下进行如下两组实验活动。
活动一：比较Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。

(1)甲试管实验的目的是___________。
(2)丙试管中观察到的现象是___________。
(3)小组同学最终得出四种金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则丁试管中的试剂A、B分别为___________（写出一组即可）。
活动二：运用手持技术探究金属与酸的反应。向烧瓶内注入20mL 10%的稀硫酸，将打磨后足量镁片投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（如下图），点击采集得到如图所示的气压变化曲线。

(4)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
(5)曲线在40s左右达到最高点后又略微下降的原因可能是___________。
(6)把足量镁片换成足量锌片，同样与20mL 10%的稀硫酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为           （填字母）。

A．镁比锌生成的多

B．锌比镁生成的多

C．一样多

8 . 化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验(见图)。关于这两个实验的说法正确的是

A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量

B．波义耳的实验比拉瓦锡的更简捷准确

C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释

D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化

10 . 下列叙述中，不合理的是

A．控制燃烧条件可达到灭火的目的

B．一个H2O2 分子中含有一个氢分子和一个氧分子

C．溶液都是均一、稳定的混合物

D．化学反应前后元素的种类不变