1 . 原子的种类、化学性质分别与下列哪些粒子数密切相关

A．质子数、中子数	B．质子数、最外层电子数
C．中子数、最外层电子数	D．最外层电子数、质子数

2 . 钠原子失去一个电子得到钠离子，钠原子与钠离子相比，下列说法正确的是

A．核内质子数不同	B．核电荷数不同
C．核外电子数不同	D．核内中子数不同

3 . 如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
(1)根据得失氧说，在H₂+CuOCu+H₂O化学变化中，H₂发生了______反应。
(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会______（选填“升高”或“降低”）。
(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是______反应。

(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。

A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系

B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念

C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的

D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程

4 . 如图是氢气与氯气反应生成氯化氢的微观粒子示意图，下列有关说法正确的是

A．氢气和氯气都是由原子构成的

B．反应中氯原子失去电子

C．生成的氯化氢呈电中性

D．该化学反应中，原子可以再分

5 . 元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（　　）

A．A、B同周期	B．A、D同族
C．原子核中质子数D＞B	D．D、F化学性质相似

6 . 下列说法正确的是（       ）

A．质子数相同的粒子，一定是同种元素

B．最外层电子数相同的粒子，一定是同种原子

C．同种元素的原子，质子数一定相同

D．不同元素的原子，中子数一定不同

7 . 下列推理或归纳合理的是（       ）

A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

B．离子是带电微粒，所以带电的微粒一定是离子

C．氧原子和硫原子最外层电子数相同，化学性质相似

D．在化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价

8 . 重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（       ）

A．重氢原子核外有两个电子

B．重氢原子核内有一个质子

C．重水分子的相对分子质量为18

D．由氢原子构成的氢气分子和由重氢原子构成的重氢分子的化学性质完全不一样

9 . 我们周围的物质世界是由各种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们之间的内在规律，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序地排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。

（1）氮元素的核电荷数_____。
（2）与钠元素化学性质相似的元素为_____（填元素符号）。
（3）氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易_____电子，达到相对稳定结构。
（4）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较_____。
（5）分析上表可发现，每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是_____。
①质子数增加       ②原子电子数增加       ③金属性越强       ④电子层数相同       ⑤相对原子质量越大       ⑥相对原子质量越小

10 . 下列说法不正确的是（　　）

A．和是同一种元素	B．带电原子团都带负电荷
C．原子失去两个电子成为	D．有22个核外电子