1 . 某研究性学习小组学完金属的冶炼后，以“铁的冶炼”为主题展开项目式学习。
【任务一】铁的冶炼实验
   
【实验分析】
(1)实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是______。
(2)B装置的作用是______。
(3)实验时可观察到硬质玻璃管内固体由______色变为黑色。
实验后老师指出，CO与Fe₂O₃在不同温度下反应时，Fe₂O₃因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。
(4)【任务二】探究硬质玻璃管内黑色固体的成分
【提出问题】该黑色固体的成分是什么？
【查阅资料】铁的氧化物有Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO三种，其中FeO、Fe₃O₄均为不溶于水的黑色固体；其中Fe₃O₄具有磁性，可以被磁铁吸引，FeO无磁性，不能被磁铁吸引。
【作出猜想】该黑色固体含有Fe₃O₄、FeO、Fe中的一种或多种。
【设计实验】

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取实验所得黑色固体于白纸上， 用磁铁置于固体上方	______	样品中含有 Fe、Fe3O4、FeO
②	将①中磁铁吸引的黑色固体放入试管中， 加入足量______溶液，振荡，充分反 应后倒去上层清液	有红色固体生成，充分反 应后，仍有黑色固体剩余

步骤②中发生反应的化学方程式为______。
【拓展延伸】（结合极值法探究物质组成）某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是______（填字母）。
A．FeO             B．Fe₃O₄、Fe₂O₃ C．FeO、Fe₃O₄ D．Fe、FeO

2 . 现有46.0 g乙醇（C₂H₅OH），燃烧时生成CO₂和CO的质量比为33∶7，要使其完全燃烧生成CO₂，至少需要补充O₂的质量为

A．4.0 g

B．8.0 g

C．16.0 g

D．24.0 g

3 . 2022年2月第24届冬奥会在我国举行，冰上运动场馆的外墙采用了新型的塑料膜材料聚氟乙烯（C₂H₂F₂）_n，下列关于聚氟乙烯说法错误的是

A．由碳、氢、氟三种元素组成

B．碳、氢两种元素的质量比为12：1

C．属于有机物

D．碳元素的质量分数约为33.3%

4 . 如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是

A．该饮用水是纯净物	B．该饮用水一定呈酸性
C．钙、镁、钠是指元素	D．钾的质量分数为10%

5 . 某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，其中MgCO₃质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：

(1)操作I的名称是______。
(2)“酸浸”时，试剂A的化学式是______，为加快酸浸速率，可采取的措施是______。（写一条即可）。
(3)滤液a中的阳离子是______。
(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是______。
(5)若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是______。

6 . 将138g酒精（C₂H₅OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO₂和H₂O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为

A．96g

B．128g

C．136g

D．224g