1 . 煤是重要的能源，也是化工产品的生产原料。
(1)随着煤、石油等______(填“可再生”或“不可再生”)能源大量消耗，开发更多的新能源显得相当重要。试列举一项新能源：______。
(2)乌黑的煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。

①为使煤炭在气化炉中充分反应，可以进行的操作是______。
②一定条件下，经“变换炉”反应后，CO含量降低，则气体含量增加的是______。
③合成天然气(CH₄)燃烧的化学方程式是______。
(3)一定条件下，将上述煤气化炉制得的氢气与氮气反应生成氨气，氨气进一步氧化为NO，进而可生产硝酸。
①氮气通常用液化空气分离法获得：在压强为101kPa时，液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃，则随温度升高先逸出的气体是______。
②17gNH₃与______gHNO₃具有相同质量的氮。
③如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上Y【】=1.25，实际生产要将y值维护在1.7~2.2之间，原因是_______。

【说明：n(O₂)可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量，即n(O₂)值越大，说明氧分子数目越多】

2 . “液态阳光”是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇（CH₃OH），甲醇完全燃烧的产物与乙醇相同，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式：_________。若氧气不充足，甲醇燃烧时还会生成CO。若一定量的甲醇在3.2gO₂中燃烧，充分反应后得到2.7gH₂O、0.7gCO和一定质量的CO₂，则CO₂的质量为_____g。

4 . 青花瓷是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。钴在元素周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，其化学性质与铁相似。
元素周期表(部分)

	ⅦB	Ⅷ			ⅠB
4	25   Mn 锰 54.94	26   Fe 铁 55.85	27   Co 钴 58.93	28   Ni 镍 58.96	29   Cu 铜 63.55

(1)钴的原子序数是 ___________。
(2)钴的化合物钴酸锂(化学式LiCoO₂，锂元素化合价为+1)常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为 ___________。
(3)在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为 ___________。
(4)在空气中煅烧草酸亚钴(CoC₂O₄)生成钴的一种氧化物和CO₂气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO₂的质量为5.28g。则产物中氧化物的化学式是 ___________。

5 . “化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾（），产生氧气的原理为：。
(1)超氧化钾中氧元素的质量分数为______（精确到0.1%），X的化学式是______。
(2)要制得48g氧气，需要含80%的制氧剂的质量是多少？（写出计算过程）

7 . 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO₂，被人为努力和自然过程所吸收。
Ⅰ.碳排放
(1)查阅图，动植物呼吸_____(填“能”或“不能”)释放CO₂。

Ⅱ.碳中和
(2)自然吸收：查阅图，CO₂的自然吸收途径有______(填图中序号)。
(3)人为努力：CO₂的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO₂的工艺流程：

①操作a的名称是_______。
②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。
③“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是_______。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是_____(填化学式)。
Ⅲ.碳利用
(5)我国科学家在实验室实现以CO₂和H₂为原料人工合成淀粉(C₆H₁₀O₅)_n，若用44gCO₂人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为_______g。

8 . 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据要求回答：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
③下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
B．通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红
D．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
(2)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料固体样品的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料样品中一定只含C、H两种元素），所选仪器按“B→A₁→C→A₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A₁、A₂为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①上述连接中洗气瓶A₁的作用是______。
②在仪器B中，发生反应的化学方程式为______。
③将一定质量的该塑料试样充分燃烧后，测得仪器A₂质量增加7.2g，仪器D质量增加17.6g，则该塑料试样的质量为______g（结果精确至0.1g）
(3)某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品（样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→C→D→碱石灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量为11.0g，样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为47.6g。（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）
①写出一氧化碳与氧化铁充分反应的化学方程式：______。
②计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______（结果精确至0.1%）。

9 . 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO₂，制备流程如图所示。

已知：焙烧MnCO₃制取MnO₂的化学方程式为
请回答下列问题：
(1)实验前将炭包粉碎，目的是______。
(2)加入Na₂CO₃溶液后发生反应的基本反应类型为复分解反应，方程式为______；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是______。
(3)试根据化学方程式求46.0gMnCO₃通过焙烧最多制得的MnO₂的质量是______。
(4)焙烧MnCO₃的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧MnCO₃制取MnO₂应该控制反应温度不高于______℃；若把焙烧46.0gMnCO₃温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为______g。

10 . “页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”。
(1)天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳的质量分数是______，它是一种最简单的_______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
(2)CH₄在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为______能，而CH₄﹣O₂燃料电池则是将化学能转化为______能的装置。
(3)天然气是重要的化工原料，一定条件下CH₄与CO₂反应生成CO和H₂，该反应化学方程式是______。