1 . 下列实验方案设计合理的是

	实验目的	实验方案
A	除去中的水蒸气	通过装有浓硫酸的洗气瓶
B	鉴别溶液和溶液	分别加入氢氧化钡溶液
C	分离和	加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D	鉴别氯化钠和氢氧化钠	加足量水，搅拌，观察是否溶解

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 物质的性质决定其用途，下列对应关系不正确的是

A．铁粉能吸收氧气和水蒸气，用于食品防腐

B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

C．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用于浸泡植物标本

D．电木具有热固性，可制成锅具手柄

3 . 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是利用了浓硫酸的______（填字母）。
a．腐蚀性       b．吸水性       c．氧化性       d．酸性
(2)氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料，与氢氧化钠的化学性质非常相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式是______。
(3)某实验小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。

①写出图甲中发生反应的化学方程式。______
②图乙a、b、c、d四点中，对应图甲中烧瓶内溶液呈无色的是______（填字母）。
(4)采用氨碱法生产纯碱的主要流程如下：

氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是______。实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是______。
(5)工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：

时间/s	0	5	10	15
读数/g	215.2	211.4	208.6	208.6

该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

4 . 某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。

(1)仪器①的名称为_______。
(2)为保证实验顺利进行，实验前需_______。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(4)利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO₂的性质是_______。
(5)若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是_______(写出一种)，请写出对应的改进措施_______。
(6)如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”(遇到热水后会产生氧气)、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是_______。

5 . 牙膏中的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏中常用的摩擦剂有CaCO₃和SiO₂。我校化学兴趣小组的同学们购买了某品牌牙膏，他们探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，于是开启了探究之旅。
【提出问题1】该品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？
【查阅资料】SiO₂不易溶水也不与稀盐酸反应。牙膏中除了CaCO₃外其它成分不与稀盐酸反应。
【作出猜想】
(1)猜想一：只含有SiO₂；猜想二：只含有CaCO₃；猜想三：_______。
【实验步骤】
(2)请完善下面表格。

实验操作	实验现象	实验结论
取适量的牙膏溶解于水中，搅拌，静置后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸。	_______	猜想三成立

【提出问题2】该品牌牙膏中CaCO₃的含量是多少？
兴趣小组同学们设计了如下图的实验装置来测定CaCO₃的含量，用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。
提示：碱石灰（可以吸收CO₂和H₂O）和浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

(3)通入N₂的原因之一是N₂的化学性质_______（填“活泼”或者“不活泼”）。
(4)浓硫酸的作用是_______。
(5)测定CaCO₃的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为          （填序号）。

A．滴下的稀盐酸质量	B．反应前后乙装置增加的质量
C．反应前后丙装置增加的质量	D．反应前后丁装置增加的质量

(6)若去掉丁装置，测得CaCO₃含量_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
(7)甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N₂的目的是_______。

6 . 物质性质决定用途。下列说法正确的是

A．浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气

B．75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒

C．氯化钠易溶于水，可以用作食品调味剂

D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒

7 . Ⅰ.实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题：

(1)写出图中带标号仪器a的名称：__________。
(2)实验室C装置制取氧气时，反应的化学方程式为____________________。若选用F装置收集较纯净氧气的适宜时间是__________。
(3)AB装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是__________。若用G装置收集二氧化碳，其验满的方法是____________________。
Ⅱ.三草酸合铁酸钾晶体，化学式为K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O，某小组为探究其热分解产物(除水外)，按如图所示装置进行实验。

(4)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有__________。
(5)装置中B、C、D的作用分别是__________。(填字母)
A．检验CO₂、吸收CO₂、吸收水分                      B．吸收CO₂、检验CO₂、吸收水分

8 . 以下装置常用于实验室制取气体，请回答问题。

(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为____，该反应的基本反应类型是____。制取较纯净的氧气可选用____（填字母序号）装置。
(3)实验室可用装置B制取CO₂，该装置的优点是____。若利用装置F除去CO₂中的水蒸气，气体应从___（填“m”或“n”）端通入，瓶中盛装的试剂是__（填试剂名称）。
(4)如图G所示，将CO₂缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到玻璃管下方湿润的蓝色石蕊试纸先变红。通过此现象可推测CO₂的物理性质是___。

9 . 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：

(1)仪器①的名称为___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是___________(用装置导管口的字母填空)。
(3)用G装置模拟氢氧焰实验，关闭开关K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先___________，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断，打开开关K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。
(4)实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜(绿色)及少量水，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。

已知装置气密性良好，每步中的反应均完全进行，碱式碳酸铜加热到220℃时发生分解，碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水蒸气和二氧化碳。
主要实验步骤如下：
Ⅰ.将样品装入装置B的玻璃管中，连接好装置A、B，打开弹簧夹通空气一段时间。
Ⅱ.连接好以上整套装置，关闭弹簧夹，给样品加热，待样品完全反应后，再打开弹簧夹通入空气，然后关闭恒温电加热器，直到玻璃管冷却。
Ⅲ.实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m₁、m₂，根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。
①装置C中导气管口处的实验现象是___________。
②步骤Ⅱ中，先打开弹簧夹通入空气，再关闭恒温电加热器的目的是___________。

10 . 实验室学习化学的重要途径：
(一)实验室用下图所示装置制二氧化碳气体，并进行相关实验研究。

(1)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，观察到乙处燃着的蜡烛先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②由实验现象可推知二氧化碳具有的物理性质为___________。
(2)若在装置A与二氧化碳收集装置之间增加装置C，其目的是___________。
(二)检验二氧化碳。图1是用大理石和盐酸制备的二氧化碳，并验证二氧化碳和澄清石灰水反应的装置。进行该实验时，同学们发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊，于是猜想，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体。

查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1：500，CO₂的溶解度为1：0.759。
(3)甲同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊：为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加___________(填化学式)溶液，出现白色浑浊，则上述猜想成立。
(4)通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体，说明盐酸具有_______性。乙同学选择用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，发生反应的化学方程式为_______。
(5)丙同学不理解，混有氯化气体的二氧化碳为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：___________(用化学方程式表示)。
(三)探究二氧化碳性质

(6)实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)，实验①的结论是_______。
(7)实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_______。
(8)实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入_______(填一种试剂名称)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。