1 . 在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。

实验方法	实验操作	实验现象	实验分析
Ⅰ．测定滴定过程中温度变化	室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像		氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；图中______点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
Ⅱ．用酚酞溶液作指示剂检测	反应前向氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液	溶液显______色	氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式为______
	然后逐步加入稀盐酸至过量	溶液颜色逐渐变浅至无色
Ⅲ．用pH试纸检测酸碱混合后溶液的酸碱性	用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较	①若试纸变蓝色	pH______7，溶液呈碱性
		②若试纸不变色	pH＝7，溶液呈中性
		③若试纸变红色	pH＜7，溶液呈______性
		能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象是______（填序号）

2 . 下列图示的实验能达到目的的是

A．   证明烧碱腐蚀性	B．   处理酸性废水
C．   探究中和反应是否放热	D．   验证氢气密度小于空气

3 . 化学是实验的科学，下列能实现实验目的的是

A．除去中的	B．测定空气中含量	C．验证中和反应放出热量	D．验证不支持燃烧

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列利用U形管设计的实验如图所示，不能达到实验目的的是

A．探究金属活动性

B．验证CO2能与NaOH发生反应

C．验证稀盐酸与NaOH反应放热

D．探究空气中氧气的含量

5 . 金属及其化合物的研究和应用是化学学习的一个重要内容。
(1)有些化合物既能与酸反应又能与碱反应，化学上称之为两性化合物，氢氧化铝就是典型的两性化合物，它既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种氧化物，试写出氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式______。
(2)如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
   
①根据曲线图判断，该反应是将____（填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴入另一种溶液中，实验过程中，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是_______；
②写出氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式______，从微观角度分析稀盐酸和NaOH溶液反应的实质是________；
③某同学在实验过程中，意外发现有气泡出现，你认为原因是_______。

6 . 根据下列实验事实得出的结论错误的是

选项	实验事实	结论
A	将溶液与稀盐酸混合，测得溶液温度升高	中和反应放出热量
B	将铁丝和铜丝分别伸入等浓度的稀盐酸中 铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化	铁的金属活动性比铜强
C	50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL	分子在不断运动
D	向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧 通氧气后白磷燃烧	氧气是燃烧需要的条件之一

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某同学利用传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中溶液pH和温度的变化情况如下图。下列分析错误的是
   

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B．该实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量

C．a→b，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大

D．c→d，温度降低的原因是散热和所加液体的冷却作用

9 . 下列有关测定物质含量或性质的实验，说法正确的是
   

A．红磷量不足，则测得空气中氧气的体积分数偏大

B．加入硝酸铵，a管内液面升高，说明硝酸铵溶于水吸热

C．滴入浓硫酸后，气球变大，说明两种物质反应放热

D．紫色石蕊试剂变红，说明二氧化碳显酸性

10 . 实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

   

回答下列问题：
(1)氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。
(2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。