1 . 食用级碳酸钙广泛应用于现代保健食品行业，是奶制品、肉制品和面制品等行业的优质营养强化添加剂。已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。小明为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙所示。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：）

（1）实验前，要先鼓入空气的目的是______。
（2）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1％）______
（3）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是______（可多选）
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应

2 . 某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO₂气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/分	0	2	4	6	8	10
C瓶溶液增加的质量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6

（1）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（2）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO₂气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（3）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果___________（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。

5 . 小科同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

试求：
（1）m的值为___________。
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于___________g
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程）

6 . 小明同学要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，决定取一定量的大理石粉末与稀盐酸反应测量生成二氧化碳的质量来完成实验，并设计了两个实验方案（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑盐酸挥发和水的蒸发，杂质不参与化学反应）。
【方案一】用下图装置实验可计算出生成二氧化碳的质量。

（1）在检查图装置气密性时，小明用双手捧住锥形瓶容器一段时间后再放开，若出现___________的现象，则证明气密性良好。       
（2）针对以上方案一，下列分析正确的有___________（填字母编号）。                    
A.通过测定CO₂的体积可计算CO₂的质量
B.共生成了80 mL CO₂气体
C.注射器中收集到的是纯净的CO₂气体                                
D.反应前后整个装置的质量不变
（3）若实验中外界大气压变大，将导致实验得到的碳酸钙的质量分数比实际值偏___________
（4）若该人理石样品中碳酸钙的质量分数为80%，则图三中天平示数m的值为多少g___________。（写出计算过程，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）

7 . 听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙70%~85%以上，还含有多种氨基酸（有机物在高温条件下易分解）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。

（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克，处理如下：
CO₂ 质量=10克-5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M


所以M = 10.5克
CaCO₃% =10.5克÷10克×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：___________。
（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是___________。       
（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入5克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO₂的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO₃的质量分数。

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积（毫升）	10	10	10
进入量筒内水的体积（毫升）	330	660	880

8 . 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小王和小明同学进行了如下实验： 他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸。实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：

（1）小王根据“蛋壳残渣4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙质量分数为___________ 。
（2）小明根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小明的计算过程和结果。___________
（2）小王和小明根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。___________

9 . 某化肥厂需大量CO₂生产化肥，欲购进一批石灰石（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。

加入稀盐酸的次序	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量（克）	10	10	10	10
剩余固体的质量（克）	4.0	2.0	0.6	0.6

试回答下列问题：
（1）加入稀盐酸已过量的实验次序有___________。
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数是___________。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

10 . 某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验。设计了如图方案进行实验：（制得的CO₂中常含有HCl和水蒸气）
A．B．C．D．E．
（1）写出所标仪器的名称：①_______。
（2）描述A中发生的现象_______：
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和_______装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
（4）该同学想要收集瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是_______（填写各接口字母）。