1 . 某兴趣小组的同学们在实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取的实验时，发现产生气泡的速率都不相同，并对这一现象展开了探究。
【提出问题】影响产生二氧化碳气体速率的因素有哪些?
【作出猜想】猜想一：稀盐酸的浓度
猜想二：石块中碳酸钙的质量分数
猜想三：石块颗粒大小
【实验设计】为验证上述猜想，同学们设计了如图1所示的实验装置进行探究。将各试管生成的气体分别通入到足量相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液中，称量相同反应时间内各组氢氧化钠溶液增加的质量。

【分析及结论】
（1）对A组和B组实验：双察到A组产生气体使氢氧化钠溶液增加的质量小于B组；验证了猜想_____是正确的。
（2）对比B组和C组实验：观察到B组产生气体使氢氧化钠溶液增加的质量等于C组，说明产生二氧化碳的速率与石块中碳酸钙的质量分数无关。但有同学指出该组对比实验的结论不合理，写出可能的原因__________。
（3）对比C组和D组实验：观察到C组产生气体使氢氧化钠溶液增加的质量小于D组，说明石块颗粒越小，石块与稀盐酸的接触面积越大，产生二氧化碳的速率越快。
【反思提升】小明同学分别设计了下列3组实验，并通过数字化仪器测量实验中质量随时间变化的关系如图2所示，其中符合曲线B的实验是______（填实验序号）
①块状大理石+溶质质量分数为10%的稀盐酸
②块状大理石+溶质质量分数为20%的稀盐酸
③粉末状大理石+溶质质量分数为20%的稀盐酸

2 . 已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：
（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是____________。
（2）计算上述实验过程中所得滤液的质量______。（写出计算过程）
（3）钙片中钙元素的质量分数为______。

3 . 查阅资料得知：过氧化钠（）可与或反应生成，反应原理为：，。某科学兴趣小组同学设计了如图所示实验，说明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

（1）写出装置A中甲仪器的名称______。
（2）为了除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置B中盛装的乙溶液是______。
（3）装置D用于除去末被装置C转化的（CO₂，便于后续气体检验，则D中发生反应的化学方程式是____________。
（4）装置E的试管中收集到的气体来自于哪些物质相互反应？______。

4 . 化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题。

（1）仪器名称：a______。
（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用装置______，反应的化学方程式为____________，实验过程中发现水槽中的水变红了原因可能是______。
（3）实验室制取选用装置C的优点是______，化学反应方程式为______。
（4）长途运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙，通过过氧化钙和水反应生成氧气溶解在水中，供鱼苗呼吸，请对其化学反应方程式配平：________________________。

5 . 二氧化碳是光合作用的原料，当二氧化碳浓度太低时，植物的光合作用速率会减低甚至停止。图甲是自然状态下大棚内二氧化碳浓度随时间变化的曲线图，日出后随着光照的增强三氧化碳浓度不断降低。图乙为一天中光照强度随时间的变化曲线。为提高棚内蔬菜瓜果的产量，人们常常向大棚内补充二氧化碳，以增强光合作用的强度。

（1）植物经过一夜的呼吸作用，使大棚内二氧化碳的浓度升高，产生的二氧化碳丛植物叶片上的________（填结构）离开植物体内，进入大气。但是白天二氧化碳的浓度又会下降，结合图甲、图乙，分析从7：00到11·00大棚内二氧化碳浓度变化的原因________。
（2）图丙是一种“二氧化碳发生器”的装置图，在反应仓内放入原料碳酸氢铵(NH₄HCO₃），启动加热装置后发生化学反应：NH₄HCO₃→NH₃↑+CO₂↑+H₂0。反应生成的混合气体进入水箱，其中氨气（NH₃）溶于水并留在水箱中，二氧化碳经过由气管由排气装置排放到大棚的空气中，为棚内蔬菜提供光合作用所需的原料。结合下表中氨气与二氧化碳在水中的溶解度，解释氨气留在水箱中而二氧化碳逸出的原因__________________________________________________。

溶解物质/温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NH₃	89.9	68.3	52.9	40.9	31.6
CO₂	0.33	0.23	0.17	0.13	0.1

（3）大棚内装有二氧化碳浓度及光感双控装置，当棚内二氧化碳浓度值低于0.1%时加热装置自动启动，分解NH₄HCO₃，产生二氧化碳，使大棚内二氧化碳维持在0.1%-0.12%；日落时光照减弱，加热装置自动关闭，停止产生二氧化碳。已知该二氧化碳发生器中碳酸氢铵的分解速率为0.79千克/小时，请结合图甲计算该二氧化碳发生器一天中产生二氧化碳的质量为________千克。

6 . 小科组装了如下装置来制取二氧化碳气体，该装置的优点是能使反应随时进行或停止。为了解装置具有该优点的原因，他在装置中连接了压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图），回答下列问题：

（1）请写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式________；
（2）图中曲线的a点对应的操作是________；
（3）曲线中bc段压强保持不变的原因________。

7 . 如图所示为科学实验中的“多功能”装置：

（1）若用来收集氧气，则气体应从__________端通入；
（2）若要用来检验二氧化碳气体，则瓶中所盛放液体的化学式是__________

8 . 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用水等液体吸收CO₂实现减碳目标。某科学小组对“二氧化碳气体的收集”这一课题开展了探究。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。
【提出问题】二氧化碳气体在水和食盐水中溶解能力相同吗?
【建立建设】二氧化碳气体在食盐水中溶解能力更强。
【实验设计与操作】
（1）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是__________。
（2）关闭K₁，打开K₂、K₃，分别用排水法、排食盐水法收集CO₂，且每隔一段时间测出丁烧杯中液体的体积，测得数据如下：

时间/min	0	0.5	6	12	24	48
排水法时丁中水的体积/mL	0	2.5	14.5	23	34	41
排盐水法时丁中盐水的体积/mL	0	1	7	9.5	11	12

根据以上数据分析，能用排水法收集CO₂的理由是_________。
【实验结论】相同条件下，二氧化碳在_________中溶解能力更强。
（3）小组同学想了解水吸收CO₂后溶液的酸碱性情况，在实验中做了以下操作，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K₂和K₃，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：

物质	丁装置中溶液	丙装置中溶液
pH	6.50	5.60

分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积___________（选填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
【实验反思】海洋封存CO₂后可能会带来哪些危害?_________（写出一点即可）

9 . 在探究二氧化碳性质时，用空矿泉水瓶采用排空气法收集一瓶CO₂气体，再倒入一定量的水，盖紧瓶盖，振荡一段时间后瓶子并未出现明显压瘪的现象。该实验引发了同学们对排空气法收集CO₂的纯度及CO₂收集方法的思考，为此他们开展了实验。
小组同学用如图所示的装置制取CO₂，分别用排空气法和排水法收集1瓶CO₂气体（集气瓶容积相同），记录所需时间，并用氧气传感器测出两瓶气体中氧气的体积分数，结果如表格所示。

收集方法	排空气法	排水法
收集时间	1分57秒	43秒
气体中氧气的体积分数	5.8%	2.5%

（1）每次收集气体时，需要反应一段时间后再开始收集，其原因是________。
（2）若空气中氧气体积分数以20%计算，则排水法收集的气体中CO₂体积分数约为________。
（3）通过实验数据分析，同学们发现实验室也可以采用排水法收集CO₂，其依据是________。

10 . 化验员对某市售补钙剂进行检验，想测定其含量是否达标，如图是某补钙药品的部分说明书。在实验室中取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次依次加入烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：

稀盐酸的质量/g	0	20	40	60	80	100
烧杯中剩余物质质量/g	10	29.12	48.24	67.36	86.48	106.48

请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的质量为______g。
（2）试通过计算说明（写出具体计算过程）①该品牌钙片含量是否达标_______
（3）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为______g。