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1 . 下列各组数据中,后者刚好是前者两倍的是
A.水的摩尔质量和水的摩尔质量 |
B.氯化钙溶液中和氯化钾溶液中 |
C.标准状况下,一氧化碳中氧原子数和二氧化硫中氧原子数 |
D.溶液中的个数与溶液中的个数 |
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2 . 将100mL0.1mol/L的氯化钡溶液与50mL0.2mol/L的氯化钠溶液混合,不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是
A.0.2mol/L | B.0.01mol/L | C.0.1mol/L | D.0.02mol/L |
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3 . 下列溶液中,最大的是
A.溶液 | B.溶液 |
C.溶液 | D.溶液 |
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2024-01-19更新
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64次组卷
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2卷引用:海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高一上学期第三次月考化学科试题
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4 . 按要求完成下列填空:
(1)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀,则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是___________ 。
(2)某物质加热时按化学方程式分解,产物均为气体,测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20,则反应物的相对分子质量为___________ 。
(3)一定量的液态化合物,在一定量中恰好完全反应:,冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为(l表示液态,g表示气态)。
①反应前的体积是___________ 。
②在分子中,两元素的质量比为,则两元素的相对原子质量之比为______ 。
(4)向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应后,得到和的混合溶液,向上述所得溶液中,逐滴滴加的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
①OA段发生反应的化学方程式___________ 。
②物质的量浓度为___________ 。
③混合溶液中和的质量比是___________ 。
(1)溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀,则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是
(2)某物质加热时按化学方程式分解,产物均为气体,测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20,则反应物的相对分子质量为
(3)一定量的液态化合物,在一定量中恰好完全反应:,冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为(l表示液态,g表示气态)。
①反应前的体积是
②在分子中,两元素的质量比为,则两元素的相对原子质量之比为
(4)向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的充分反应后,得到和的混合溶液,向上述所得溶液中,逐滴滴加的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
①OA段发生反应的化学方程式
②物质的量浓度为
③混合溶液中和的质量比是
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5 . 若以和分别表示浓度为和硫酸的质量分数,,(已知:硫酸溶液的密度随着浓度增大而增大,氨水密度随着浓度增大而减小),硫酸溶液浓度据此推断正确的是
A. | B. | C. | D. |
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6 . 溶液中含,取出溶液,用水稀释成,则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A. | B. | C. | D. |
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7 . 将和混合溶液分成两份,第一份加入硝酸银溶液,恰好使氯离子完全沉淀,第二份加入bmol碳酸钠溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则原混合液中钠离子的浓度为
A. | B. |
C. | D. |
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8 . Ⅰ.回答下列问题:
(1)在标准状况下,由CO和组成的混合气体为,质量为,此混合物中CO和物质的量之比是___________ ,混合气体的平均相对分子质量是___________ 。
(2)、组成的混合气体其密度是同样条件下的密度的___________ 倍。
(3)某气体在标准状况下的密度为,则该气体所含有的分子数为___________ 。
(4)某金属氯化物的摩尔质量为,取该金属氯化物配成水溶液,与足量溶液完全反应,生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________ 。
Ⅱ.实验室用浓盐酸配制的盐酸溶液。
(5)需要用量筒量取浓盐酸(密度为,质量分数为36.5%)的体积为___________ mL。
(6)实验中所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________ 、___________ 。
(7)下列操作造成配制的溶液溶度偏高的是___________ (填字母)。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D.定容时眼睛俯视刻度线
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
(1)在标准状况下,由CO和组成的混合气体为,质量为,此混合物中CO和物质的量之比是
(2)、组成的混合气体其密度是同样条件下的密度的
(3)某气体在标准状况下的密度为,则该气体所含有的分子数为
(4)某金属氯化物的摩尔质量为,取该金属氯化物配成水溶液,与足量溶液完全反应,生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为
Ⅱ.实验室用浓盐酸配制的盐酸溶液。
(5)需要用量筒量取浓盐酸(密度为,质量分数为36.5%)的体积为
(6)实验中所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
(7)下列操作造成配制的溶液溶度偏高的是
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D.定容时眼睛俯视刻度线
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
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9 . 回答下列问题:
(1)相同状况下,2molNH3与___________ gCO2的体积相等。
(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为___________ g/mol。
(3)在同温同压下,质量均为44g的CO和CO2,其体积之比为___________ 。
(4)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则常温常压下5.6g该气体所含的分子数为___________ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)相同状况下,2molNH3与
(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为
(3)在同温同压下,质量均为44g的CO和CO2,其体积之比为
(4)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则常温常压下5.6g该气体所含的分子数为
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10 . Mg2Ni是一种储氢材料,2.14g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2(标准状况下)生成X,X的化学式为_______________
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