7 . 甲醛(HCHO)是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。
Ⅰ．利用分光光度法测定室内HCHO含量
(1)测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性溶液中，被还原为，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。
已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。
①基态Cr原子的核外电子排布式：___________。
②完成离子方程式：_______
__________________________________________________________________
(2)测定方法：
实验①：向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性K₂Cr₂O₇溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。
实验②：用等体积去离子水代替实验①中的HCHO溶液，重复上述操作。
两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度A，绘制吸收光谱曲线如下图所示。

①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为___________。
②根据上图曲线，选定在波长下，测定不同浓度溶液的吸光度A，得到之间的关系为：。，某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCHO含量为___________。
Ⅱ．甲醛的制备：甲醇脱氢法
已知反应a：   
反应b：   
反应c：   
反应d：   
(3)___________。
(4)在一个2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OH(g)，在催化剂作用下发生反应a、d，在不同温度下连续反应20min后，测得甲醇的转化率、甲醛的选择性与温度的关系如下图所示。

①600℃时，体系中H₂的物质的量为___________，平均反应速率___________mol/(L·min)。
②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是___________。
A．升高温度使催化剂活性降低       B．升高温度使反应a逆向移动
C．温度升高反应d速率加快       D．升高温度使反应d正向移动

8 . 现有八种物质： ①铁粉   ②NH₃ ③稀盐酸   ④熔融FeCl₃ ⑤CH₄ ⑥CaCO₃固体   ⑦CuSO₄溶液   ⑧Fe₃O₄。
(1)①－⑥属于电解质的是_______。
(2)写出③与⑧反应的离子方程式_______。将③与⑧反应后的溶液和⑦混合，再加入过量的①，反应结束后，一定没有的阳离子为_________。
(3)标准状况下，4.8g⑤中所含氢原子数与______molH₂O所含氢原子数相等。
(4)标准状况下，将22.4L②溶于83mL水中形成溶液的密度为0.88g/cm³，该氨水溶质的物质的量浓度为______mol/L ，溶质的质量分数为_______。