1 . 三种固体溶于水得到的溶液中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是

A．离子可能是

B．

C．溶液中物质的量浓度为

D．固体KCl与NaCl的物质的量之比为1：8

2 . 下列关于溶液的描述中正确的是

A．该溶液中含有

B．该溶液中

C．该溶液就是溶于1L水中所得的溶液

D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后浓度为

3 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．1mol 苯分子中含有σ键数为 6

B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，理论上阳极减少32克

C．Na2O2与足量H2O反应生成11.2L O2(标准状况下)，转移电子数为2

D．12g 金刚石含有的碳碳键数目为 2

4 . 如图是硫酸试剂标签上的内容。

硫酸化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%

(1)该硫酸的物质的量浓度为_____ 。
(2)实验室用该硫酸配制的稀硫酸，则
①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_____ mL。
②为完成实验，现有仪器：烧杯、10mL量筒、胶头滴管、玻璃棒，还必需的玻璃仪器有_____ 。
(3)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质

D．常用来代替烧杯作为反应容器

(4)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)_____ 。

(5)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_____ 。
(6)下列说法正确的是_____ 。
A．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低

5 . 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g与足量反应转移电子总数为

B．1mol中含有的电子数为

C．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L

D．32g和32g中所含的氧原子数都为

6 . 下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是

A．将20gNaOH溶解在500mL水中

B．将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中

D．将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

7 . 配制营养液时部分离子浓度需要达到以下要求：

离子种类	K+
浓度(mol·L-1)	0.01	0.015	0.005

某同学从实验室找到了下列物质：KCl、NH₄Cl、NH₄NO₃、KNO₃、Na₃PO₄。配制1L该营养液，配方可能是

A．0.005molNH4NO3、0.01molKNO3、0.005molNa3PO4

B．0.01molKCl、0.01molNH4NO3、0.005molNa3PO4

C．0.01molNH4Cl、0.01molKNO3、0.005molNa3PO4

D．0.005molKC1、0.01molNH4Cl、0.005molNa3PO4

8 . 下列说法正确的是

A．FeSO4和Fe(OH)3可以通过化合反应生成

B．50mL0.5mol/LKCl溶液中的Cl-浓度小于100mL0.2mol/LMgCl2溶液

C．将Na、Mg各0.2mol分别与含0.1molHCl的盐酸反应，产生气体体积比为1∶1

D．将40gNaOH固体溶于1L水，所得NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

9 . 下列说法中正确的是

A．CO的摩尔质量是28g

B．的摩尔质量是60g/mol

C．1molO2的质量是32g/mol

D．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

10 . 燃烧由CH₄和C₃H₈组成的混合气体，生成3.52gCO₂和1.98gH₂O。此混合气体中CH₄与C₃H₈的体积比为

A．1：5

B．1：2

C．3：2

D．2：1