【推荐1】简单计算题，只填写结果。
(1)标准状况下33.6 L H₂中，所含质子个数是___________。
(2)所含电子的物质的量为4mol的H₂ ，标况下的体积是___________。
(3)20℃时45gH₂O ，所含原子个数是___________。
(4)标况下，16gO₂与14gN₂的混合气体所占的体积是___________。
(5)含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃ 的质量是 ___________。

【推荐1】常温下，计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。______

【推荐2】室温下，向 100 mL NaOH、Ba(OH)₂ 的混合溶液中加入 100 mL 0.3 mol·L^-1 的 H₂SO₄ 溶液，充分反应，得沉淀 2.33 g，反应后测得溶液的 pH=13(假设反应后溶液的总体积为 200 mL)。 请计算：
(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)₂物质的量是_______mol。
(2)原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是_______mol·L^-1

【推荐3】将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H₂O与Na^＋的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为_______。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm³，则该溶液体积为_______，溶液中c(Na^＋)为________

【推荐2】在KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，
（1）氧化剂是__，氧化产物是__．
（2）写出该反应的离子方程式．__．
（3）若有219gHCl参加反应，产生Cl₂的体积（标况下）为__ L，转移电子__ mol．
（4）Cl₂有毒，多余的Cl₂通常用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：__．

【推荐3】有下列物质：①Ba(OH)₂固体；②KHSO₄固体；③稀盐酸；④铜；⑤SO₂；⑥Al(OH)₃；⑦浓氨水；⑧乙醇；⑨Cl₂。
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______。
(2)写出物质②在水中的电离方程式：_______，写出①和③反应的离子反应方程式：_______。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。以上物质能用于治疗胃酸过多的是_______(填序号)，医疗上在X射线照射下检查胃有无病变，常用“钡餐”作为造影剂，“钡餐”主要成分的化学式为_______(填“BaCO₃”或“BaSO₄”)。

【推荐1】印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。请写出反应的化学方程式____________

【推荐2】Ⅰ.下表是生活、生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。

编号	①	②	③	④
名称	绿矾	醋	苏打	酒精
主要成分	FeSO4	CH3COOH	Na2CO3	CH3CH2OH
编号	⑤	⑥	⑦	⑧
名称	铜导线	蔗糖	烧碱	铁锈
主要成分	Cu	C12H22O11	NaOH	Fe2O3

(1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类(填编号)：属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________________。
(2)写出②与⑦反应的离子方程式：____________________________________，少量盐酸与③反应的离子方程式为__________________________________________________________。
Ⅱ.在Fe(OH)₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化：
(3)①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是____________________________
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是____________________________________
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)中所述变化现象中的________(填写上面各题序号)。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质进行了一系列试验。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑， 其目的是________________。
(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水可将Fe²⁺氧 化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，请你改进一下，并简述实验方案：(可选用药品：01mol• L^-1 FeCl₂溶液、氯水、KSCN溶液、煤油)______________________________________________________________。
(4)丙组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________。
(5)丁组同学取10mL 0.1mol• L^-1 KI溶液，加入6mL0.1mol• L^-1 FeCl₃溶液，充分反应。取1mL反应后溶液加入1mLCCl₄充分振荡、静置，观察到的现象是________________________________。
(6)四个小组的同学通过实验探究，得出结论：Fe²⁺有____________性；Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由大到小的顺序是________________________。