1 . 2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。
(1)甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO₂的甲醇合成方法为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①若将一定量的CO₂和H₂投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，在p₂及512K时，图中N点处平衡向_______(填“正向”或“逆向”)移动；

②若将物质的量之比为1：3的CO₂和H₂充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO₂转化率随温度的变化关系如下图所示。

a.A、B两条曲线的压强分别为、，则_______ (填“>”“<”或“=”)；
b.若A曲线条件下，起始充入CO₂和H₂的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L²/mol²)，则a点对应CO₂转化率为_______。
(2)在工业生产中也用反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.2kJ·mol^-1制取H₂，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：
第一步：[M]+H₂O(g)=[M]O+H₂(g)
第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO₂(g)
①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步_______(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量_______(填“高”或“低”)；
②研究表明，此反应的速率方程为，式中)、分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的K_p_______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T>T_m时v逐渐减小的原因是_______。

(3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____，若装置中消耗标准状态下O₂44.8L，理论上能制得碳酸二甲酯的质量____g。