1 . 是一种重要的化工原料，的回收和资源化利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)和是汽车尾气中污染大气的成分，某催化剂可将其转化为对环境友好的物质，达到治理污染的目的。有关化学反应的能量变化如图所示。

则该反应的热化学方程式为_______。
(2)时，将和充入体积为的恒容密闭容器中，发生上述反应，末反应达到平衡，平衡体系中有。
①内，的平均反应速率为_______的转化率为_______%。
②写出一种能提高平衡转化率的措施_______。
(3)和可用于合成和。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
上述反应温度不能过高的原因是_______。
②一定温度下，向恒容容器内充入和，初始压强为，发生上述2个反应，达到平衡时的转化率为40%，的选择性为60%，则反应Ⅰ的_____[列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数，的选择性]。
(4)可应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示：

该电池工作时，电极b为_______极，a极电极反应式为_______。

3 . 回收与利用是实现“双碳达标”的重要途径。工业上利用催化还原制备原理：
i．
ii．
(1)反应部分反应历程如图甲所示(已知：；标“*”的为吸附在催化剂上的物质)。

根据题示信息，反应历程①~⑥中能垒最大的一步反应式为___________。___________。
(2)在恒容密闭容器中充入和，加入固体催化剂M，若只发生反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．达到平衡时放出热量为	B．体积分数不变时一定达到平衡状态
C．增大的质量，的平衡转化率增大	D．平衡后充入少量，平衡不移动

(3)在密闭容器中充入和，发生上述反应和，测得的平衡转化率与压强、、、温度的关系如图乙所示。

①表示压强为的曲线是___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。温度升高，三条曲线逐渐靠近的主要原因是___________。
②W点时，的物质的量为amol，则500℃反应ii的平衡常数为___________(用含的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数为，分压=总压物质的量分数)。
(4)我国科学家开发了高效电催化装置，实现在酸性条件下氢化制备。阴极反应式为___________。

6 . 环氧乙烷是重要的杀菌剂和工业合成原料。
Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷

(1)主反应的各基元反应活化能如下：
慢
       慢

快

快

______（用含a，b，c，d的代数式表示），增大乙烯浓度______（填“能”或“不能”）显著提高的生成速率

(2)一定温度下，1L密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为的选择性为，则平衡时用各组分的物质的量分数表示主反应的化学平衡常数______（保留2位有效数字）。已知：环氧乙烷选择性
Ⅱ．电化学合成环氧乙烷
某电化学合成环氧乙烷同时处理酸性含铬废水的原理如图。

(3)膜q为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极M反应为______。
(4)酸性废水质量每增大，制得环氧乙烷______g。
Ⅲ．环氧乙烷制乙二醇
水与环氧乙烷分别在酸性和碱性介质中制乙二醇（MEG）的反应机理如下图，同时生成副产物（DEG）。
酸性条件：

碱性条件：

(5)酸性条件下的作用是______，中间体1结构简式______，DEG结构简式______。

8 . 煤制天然气的关键是从合成气中生产。合成气转化为的过程中涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)已知几种物质的燃烧热如下表

物质
燃烧热	-283	-286	-890	-727

液态水的汽化焓为+44kJ/mol，根据上述数据，可知_______kJ/mol。
(2)往含催化剂的恒压反应管中以一定的流速通入合成气，在一定温度和压强()下发生反应，在恒压反应管的进、出口检测各成分的含量，并计算下列物理量：
转化率：
选择性：
产率：
①对于反应Ⅰ，下列说法正确的是___________(填序号)。
A.混入能提高了的转化率，其原因是混入后能促进平衡正向移动。
B.恒压反应管的进、出口气体物质的量相同时，说明反应在反应器内已达平衡。
C.相同条件下，在恒压反应管中和恒容密闭容器中分别达到平衡，前者更大
D.为了提高，需要使增大的同时抑制反应Ⅰ以外的化学反应
②某次实验过程中测得如下数据：

	1.00	0.87	0.02	0.01

此次实验中___________，氢气的转化率___________。若实验过程中反应Ⅰ~Ⅲ均达到平衡，试计算此时反应Ⅱ的平衡常数___________。(计算结果均保留2位有效数字)
(3)利用太阳能电池在室温下能将转化为，工作原理如图所示：

①电池工作一段时间后，电解质溶液的变为10，此时溶液中 ___________。已知该条件下的。
②转化为的电极反应式为___________。

9 . Ⅰ.随着碳中和目标的提出，CO₂回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。该反应是将CO₂加氢转化为CH₃OH等高附加值化学品的关键步骤。
在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；∆H₁= ‒ 49.5 kJ∙mol^-1；K₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；∆H₂= 41.2 kJ∙mol^-1；K₂
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；∆H₃= ‒ 90.7 kJ∙mol^-1；K₃
(1)K₁=___________(用K₂、K₃表示)。
Ⅱ.将6 mol CO₂和8 mol H₂充入容积为2L的密闭容器中，分别在T₁、T₂温度下发生反应①，H₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

(2)T₁温度下，5~10min内以CO₂表示该反应速率v(CO₂)=___________。该温度下，若各物质的起始量n(CO₂) = n(H₂) = n(CH₃OH) = n(H₂O) = 2 mol，则v(正)___________ v(逆)。
A．>                           B．=                           C．<
(3)下列说法正确的是___________。

A．T1 < T2

B．混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡

C．平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动

D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，∆H减小

Ⅲ.一定条件下，将原料气n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述三个反应，CO和CH₃OH在含碳产物(CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO₂的平衡转化率随温度变化的情况如图所示

(4)CO₂平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是___________。曲线___________代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数。
A．m                                 B．n
(5)有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有___________。

A．使用催化性能好的催化剂	B．降低反应温度
C．投料比不变，增加反应物的浓度	D．增大CO2和H2的初始投料比

Ⅳ.光催化CO₂也可以制备甲醇、甲烷等燃料，反应原理示意图如下图所示：

(6)下列描述正确的是___________。

A．H+由a区向b区移动

B．b区电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．CH4是氧化产物

D．该装置实现了电能转化为化学能

(7)写出a区的电极反应式___________。