1 . I．回答下列问题
(1)下列变化中满足图示的是___________(填字母)。

A．镁和稀盐酸的反应

B．与NH₄Cl的反应

C．NaOH 固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)下图是在 101kPa、298K条件下，1mol NO₂气体和1mol CO反应生成 和 1mol NO 气体的能量变化的示意图。该反应的热化学方程式为___________。

化学键	C——H	C=C	C—C	H—H
键能/(kJ·mol⁻¹)	414	615	347.7	436.4

(3)有关化学键的键能如上表所示。则该反应的反应热为ΔH=___________。
Ⅱ. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为 CO、CO₂和) 在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
i． CO与H₂反应合成甲醇：
i i．CO₂与H₂反应合成甲醇：
(4)上述反应符合原子经济性的是反应___________(i或ii)。
(5)在某一时刻采取下列措施，能使反应 i 的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入 Ar

(6)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗 3molH₂， 同时生成1mol的 CH₃OH

B．CH₃OH 的体积分数不再发生变化

C．

D．容器内气体密度不再改变

(7)H₂还原 CO电化学法制备甲醇( 的工作原理如图所示：

通入H₂的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中 通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。

5 . 我国向国际社会承诺，2023年买现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。已知500℃时，在2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应：，∆H=-49kJ/mol平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)0～4min，平均反应速率_______mol/(L∙min)。 H₂和CO₂转化率关系_______(相等、不相等)，15分钟后平衡，平衡时H₂的转化率为_______。
(2)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
A.气体的密度不再变化 
B.容器内气体的压强不再变化
C.
D.、、和浓度之比为1：3：1：1
该温度下平衡常数________ (用各气体分压代入K的公式，用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

(3)温度为470K时，图中P点________(填是或不是)处于平衡状态，如果P不是平衡的，继续反应则平衡转化率________。490K之后，甲醇产率下降的原因是________________。
电解法转化可实现的资源化利用，电解制的原理示意图如图所示：

(4)装置中Pt片应与电源的______极相连，反应时阴极电极反应式为_____________。

6 . 对和进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是_______。
A．使用高效催化剂       B． 向容器中充入氩气       
C． 降低温度       D． 减小的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变
B．的物质的量保持不变
C．容器内混合气体原子总数不变
D．每生成的同时消耗
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达时，_______(填>“<”或“=)。
②内，_______。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为_______(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是_______，a点的正反应速率_______(填>、<或=)b点的逆反应速率
⑤“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。A电极为_______(填“正”或“负”)极：该电极的电极反应式为：_______，当消耗的二甲醚时，转移电子的数目为：_______。

7 . 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____。
A．                                             B．混合气体中的体积分数保持不变
C．单位时间内断裂1个同时生成1个C=O     D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ______。
②实验a中NO的平衡转化率为______。
③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
(3)回答下列问题：

①该燃料电池负极发生的反应式为______。
②电池工作时，移向______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_____g。

8 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以和为原料合成尿素   。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中___________。
②决定该反应速率是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___________。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变             B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：       D．同时断裂键和键
②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；点速率___________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。
Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

(4)阴极电极反应式为___________。

9 . 软锰矿的主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如下：

已知：I．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有___________(写出两种)。
(2)滤渣2的成分有___________(填化学式)。
(3)步骤①中发生多个反应，其中、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出、FeS与硫酸共热发生反应的离子方程式___________。
(4)步骤③中的作用可以用___________溶液(填化学式)来代替，有关反应的离子方程式为___________；另外一种物质X用来调节溶液的pH，X可以是下列的___________(填序号)。
A．       B．ZnO       C．       D．
(5)当金属离子浓度为时认为该离子完全沉淀，则___________。
(6)步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为___________；用可以制取锂离子电池的正极材料，该电池充电时的反应为：，写出充电时阳极的电极反应式___________。