1 . 烯烃是有机合成中的重要基础原料。乙烯、丙烯、丁烯之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ.；
反应Ⅱ.；
反应Ⅲ.；
(1)反应Ⅰ在___________下(填“高温”或“低温”)能自发进行：___________kJ⋅mol^-1。
(2)反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示：

①曲线a代表的成分是___________，710K后，曲线c下降的原因是___________。
②图中m点反应Ⅱ的以物质的量分数表示的平衡常数K_x=___________(以物质的量分数代替浓度计算)。
(3)甲醇制丙烯的反应为：，已知：Arrhenius公式为(其中k为速率常数，E_a为活化能，R、A为常数)。与的关系如下图所示。

则E_a=___________kJ⋅mol^-1(保留到小数后1位)。
(4)电化学法合成有机化合物是我国科学家研究的热点之一，下图是电解合成1，2-二氯乙烷的工作原理，其中膜Ⅰ是Cl^-交换膜，膜Ⅱ是Na⁺交换膜。

①阴极的电极反应式为___________。
②若制取297gClCH₂CH₂Cl，饱和食盐水减少的质量为___________g。

2 . 氮氧化物(、、NO等)的处理和资源化利用具有重要意义。
(1)反应 分为三步基元反应完成。
第一步：       (决速步骤)
第二步：       
①活化能最高的是第_______步。
②第三步反应的热化学方程式为_______。
③为了提高总反应中NO的反应速率和转化率可采用的措施为_______(写一条)。
(2)已知反应。某温度下向2.0L刚性密闭容器中充入1mol(g)和2mol(g)，发生该反应，测得容器内气体总压强(p)与时间(t)的变化如下表所示：

反应时间(t)/min	0	2	4	6	8	10
p/(×100kPa)	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

①用表示0～4min内平均反应速率为_______。
②该温度下的压强平衡常数_______kPa。
(3)NO催化分解ICl制取和的原理为：
反应I：       
反应II：       。
反应的～T的关系如图所示。430K时，反应的K=_______。

(4)催化电解NO吸收液可生成多种物质，其中将NO还原为的催化机理如图甲所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%，法拉第效率之比等于转移电子的物质的量之比)随电解电压的变化如图乙所示。

①由图甲可知，催化电解NO生成的电极反应式为_______。
②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为_______。

3 . AOPs(高级氧化技术)通过产生·OH(羟基自由基)能有效去除废水中有机污染物。
I．芬顿反应是AOPs中使用最广泛的方法，主要反应过程如下：
i．Fe²⁺ + H₂O₂ + H⁺ =Fe³⁺ + ·OH + H₂O (快反应)
ii．·OH + OM → CO₂ + H₂O(快反应，OM为有机物)
iii．2Fe³⁺ + H₂O₂ =2Fe²⁺ + O₂ + 2H⁺(慢反应)
反应过程中存在副反应：·OH + Fe²⁺ + H⁺ = Fe³⁺ + H₂O。
(1)决定芬顿反应速率的是过程___________ (填“i”“ii”或“iii”)。
(2)·OH氧化苯酚的化学方程式为___________。
II．用铁粉代替Fe²⁺，并加入硼(B)，可加快Fe³⁺转化为Fe²⁺，提高有机污染物的去除率。
(3)①B与Fe³⁺反应生成硼酸(H₃BO₃)的离子方程式为___________。
②相同时间内，铁粉投加量与有机污染物去除率的关系如下图所示(k越大，去除效果越好)。铁粉质量浓度大于0.02 g ∙ L⁻¹时，有机污染物去除率下降的原因可能是___________。

III．相比于传统的芬顿反应，电芬顿反应具有无需投加H₂O₂等优点。该方法是利用O₂在电极放电生成H₂O₂，与加入的Fe²⁺构成芬顿体系，如图1所示。

(4)石墨做___________极。
(5)溶液pH对H₂O₂生成量的影响如图2所示。

①pH=3，电解时间在0 ~ 60 min内，v(H₂O₂)=___________ mol·L^-1·min^-1。
②电解相同时间，随着溶液pH升高，生成的H₂O₂浓度逐渐减小，结合电极反应式分析原因___________。

4 . “碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢制备甲醇是一种重要的转化方法，其反应过程的机理和相对能量如下(已知，吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
反应I：
反应Ⅱ：

回答下列问题：
(1)该反应历程中决速反应的方程式为___________。
(2)反应Ⅱ的正反应活化能___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应的___________。
(4)一定条件下，起始投料为不变，若只发生反应I．研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数的变化规律，如图所示。其中，图在下测得，图在下测得。

图中等温过程的曲线是___________(填“a”或“b”)。平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)，其中___________(用分数表示)。
(5)我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示：

请写出放电时正极的电极反应式：___________。

6 . 为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。
(1)与在固载金属催化剂（M）上可发生反应生成HCHO（g）和，已知298K时下列几种物质的标准生成焓［在标态和T（K）条件下由指定单质生成1mol某种物质的焓变］。

物质			HCHO(g)
标准生成焓	-393.5	-242	-115.9	0

则反应的________。
(2)与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。

图示历程包含了________个基元反应，其中起决速步骤的方程式是________。
(3)以、为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。

温度不变时，增大该反应体系的压强后（缩小体积），则反应Ⅱ________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是________。
②在温度为T℃下，将和充入容积为VL的恒容密闭容器中。同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压＝总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是________（填化学式）。T℃时，反应Ⅰ的平衡常数________（用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字）。
(4)利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应式：________。