2 . 按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是 ___________。
①铝片与稀盐酸的反应   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③干冰汽化   ④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应       ⑥C与H₂O(g)高温条件生成水煤气
(2)反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ___________。
①增加C的量                                               ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大       ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图：

①从3min到9min，v(CO₂)=___________(结果保留两位有效数字)；a点时v(正) ___________v(逆)(填＞、＜或=，下同)；第9分钟时v_逆(CH₃OH) ___________第3分钟时v_正(CH₃OH)。
②若已知生成标准状况下2.24LCH₃OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是 ___________。
(4)微生物燃料电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示。

①该微生物燃料电池，负极为 ___________(填“a”或“b”)。
②该电池正极电极反应式为 ___________。
③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有 ___________mol的H⁺通过质子交换膜。

3 . CH₃OH是一种绿色燃料，工业上制备CH₃OH发生如下反应：
反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=-49.5kJ/mol
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂=+41.2kJ/mol
(1)n_起始(CO₂)∶n_起始(H₂)=1∶3的混合气体发生反应1和反应2，恒压分别为1MPa、3MPa、5MPa下反应达到平衡时CO₂的转化率(α)(曲线a、b、c)以及3MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)的变化如图所示(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

①随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。
②250℃时，反应2的平衡常数K=___________。
(2)恒压下，n_起始(CO₂)∶n_起始(H₂)=1∶3的混合气体以一定流速通入分子筛膜反应器(如图所示)，反应相同时间，测得甲醇选择性随温度的变化如图所示。

①随温度升高，平衡时CH₃OH选择性降低的原因是___________。
②温度相同时，CH₃OH选择性的实验值高于平衡值，其原因可能是___________。
③分子筛膜反应器可提高CO₂转化率的原因是___________。
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。负极的电极反应式为___________。

5 . 已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是
①
②

A．反应①比反应②所需活化能大

B．该反应可设计成原电池

C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅

D．是该反应的催化剂，降低了该反应的

8 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
该反应一般认为通过如”下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₁=+41kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)               △H₂=-90kJ/mol
(1)总反应的△H=_______kJ/mol；上述反应能量变化关系如图1所示，则反应_______(填序号)决定了该反应的快慢。

(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_______。
(3)反应②的化学平衡常数K的表达式为_______；图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。

(4)在容积为2L的密闭容器中充入将1molCO₂，和3molH₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图3所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

①下列说法正确的是_______(填序号)
A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=mol/(L·min)
B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
C．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
D．v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH)说明反应能达到化学平衡状态
②在T₁温度时反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_______。

9 . 随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是___________。
②已知：
反应1：
反应2：热化学方程式为___________。
(2)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O₂浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O^2-

①阴极反应为___________。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)___________。
③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有___________性。
(3)利用FeSO₄吸收工业尾气(主要含N₂及少量NO、NO₂)中的氮氧化物，实验流程示意图如下图所示。
已知：

①当观察到___________时，说明b中FeSO₄溶液需要更换。
②吸收液再生的处理措施是___________。

10 . 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示：

编号	时间min 表面积/	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

回答下列问题：
(1)已知、、的键能分别为436kJ/mol、946kJ/mol、391kJ/mol。则完全分解吸收的能量为_______kJ。
(2)实验①中20～40min，_______。
(3)实验③达到平衡后，的体积分数约为_______(保留三位有效数字)。
(4)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)
a.       b.保持不变
c.保持不变             d.容器内混合气体密度保持不变
e.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
(5)关于上述实验，下列说法正确的是_______(填序号)
a.实验②，60min时处于平衡状态
b.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
c.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
(6)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式为_______，A为_______(填化学式)。