2 . 回收与利用是实现“双碳达标”的重要途径。工业上利用催化还原制备原理：
i．
ii．
(1)反应部分反应历程如图甲所示(已知：；标“*”的为吸附在催化剂上的物质)。

根据题示信息，反应历程①~⑥中能垒最大的一步反应式为___________。___________。
(2)在恒容密闭容器中充入和，加入固体催化剂M，若只发生反应，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．达到平衡时放出热量为	B．体积分数不变时一定达到平衡状态
C．增大的质量，的平衡转化率增大	D．平衡后充入少量，平衡不移动

(3)在密闭容器中充入和，发生上述反应和，测得的平衡转化率与压强、、、温度的关系如图乙所示。

①表示压强为的曲线是___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。温度升高，三条曲线逐渐靠近的主要原因是___________。
②W点时，的物质的量为amol，则500℃反应ii的平衡常数为___________(用含的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数为，分压=总压物质的量分数)。
(4)我国科学家开发了高效电催化装置，实现在酸性条件下氢化制备。阴极反应式为___________。

4 . 环氧乙烷是重要的杀菌剂和工业合成原料。
Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷

(1)主反应的各基元反应活化能如下：
慢
       慢

快

快

______（用含a，b，c，d的代数式表示），增大乙烯浓度______（填“能”或“不能”）显著提高的生成速率

(2)一定温度下，1L密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为的选择性为，则平衡时用各组分的物质的量分数表示主反应的化学平衡常数______（保留2位有效数字）。已知：环氧乙烷选择性
Ⅱ．电化学合成环氧乙烷
某电化学合成环氧乙烷同时处理酸性含铬废水的原理如图。

(3)膜q为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极M反应为______。
(4)酸性废水质量每增大，制得环氧乙烷______g。
Ⅲ．环氧乙烷制乙二醇
水与环氧乙烷分别在酸性和碱性介质中制乙二醇（MEG）的反应机理如下图，同时生成副产物（DEG）。
酸性条件：

碱性条件：

(5)酸性条件下的作用是______，中间体1结构简式______，DEG结构简式______。

6 . Ⅰ.随着碳中和目标的提出，CO₂回收技术已成为科学研究热点问题，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注。该反应是将CO₂加氢转化为CH₃OH等高附加值化学品的关键步骤。
在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；∆H₁= ‒ 49.5 kJ∙mol^-1；K₁
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；∆H₂= 41.2 kJ∙mol^-1；K₂
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；∆H₃= ‒ 90.7 kJ∙mol^-1；K₃
(1)K₁=___________(用K₂、K₃表示)。
Ⅱ.将6 mol CO₂和8 mol H₂充入容积为2L的密闭容器中，分别在T₁、T₂温度下发生反应①，H₂的物质的量变化如表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
H2	8.0	3.5	2.0	2.0	1.7	1.5	1.5

(2)T₁温度下，5~10min内以CO₂表示该反应速率v(CO₂)=___________。该温度下，若各物质的起始量n(CO₂) = n(H₂) = n(CH₃OH) = n(H₂O) = 2 mol，则v(正)___________ v(逆)。
A．>                           B．=                           C．<
(3)下列说法正确的是___________。

A．T1 < T2

B．混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡

C．平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动

D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，∆H减小

Ⅲ.一定条件下，将原料气n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述三个反应，CO和CH₃OH在含碳产物(CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO₂的平衡转化率随温度变化的情况如图所示

(4)CO₂平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是___________。曲线___________代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数。
A．m                                 B．n
(5)有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有___________。

A．使用催化性能好的催化剂	B．降低反应温度
C．投料比不变，增加反应物的浓度	D．增大CO2和H2的初始投料比

Ⅳ.光催化CO₂也可以制备甲醇、甲烷等燃料，反应原理示意图如下图所示：

(6)下列描述正确的是___________。

A．H+由a区向b区移动

B．b区电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．CH4是氧化产物

D．该装置实现了电能转化为化学能

(7)写出a区的电极反应式___________。

9 . 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下，与在催化剂表面发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
已知部分共价键的键能如下表所示：

共价键	C-H	H-H	H-O	C=O
键能	413	436	464	799

回答下列问题：
(1)反应Ⅱ： ________，该反应的反应物和生成物中，属于杂化的原子种类有________种。
(2)用惰性气体与混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ：，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将的混合气体进行脱氢反应，平衡时的转化率为b，则该反应平衡常数________kpa（用含a、b的代数式表示）。
(3)在一定条件下 反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

A．正反应速率先增大后减小	B．混合气体密度增大
C．反应物的体积百分数增大	D．化学平衡常数K值增大

(4)反应Ⅱ： 是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。
①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为________。
A.低温、高压       B.高温、低压       C.低温、低压       D.高温、高压
②基于上述反应，在催化剂表面与发生脱氢制乙烯的总反应为：，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是________。
(5)乙烯氯化反应合成1,2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为________，离子交换膜为________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。

10 . 氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型，保障国家能源安全，实现“碳达峰”、“碳中和”目标的重要途径。目前，我国已成为世界第一大产氢国，主要有三类工业制氢路线：
(1)化工燃料重整制氢
已知：   
   
则与反应生成和的反应热是___________。
(2)工业副产氢
已知：工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：
反应一：   
反应二：   
①反应一在时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式___________。
②在时将和各通入体积为的密闭容器中反应发生反应二，时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则的转化率是___________，用的浓度变化表示的反应速率是___________。
(3)清洁能源电解制氢
已知：利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解装置示意图：

①电极是极___________(填“阴”或“阳”)，电极的电极反应式___________。
②假设室温条件下电解饱和食盐水一段时间，当两极产生的气体共(标准状况下)时，溶液的为___________(溶液体积没有变化)。