2 . 氮氧化物(NO_x)进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：
(1)SCR法主要是针对柴油发动机产生的NO_x的处理工艺，原理是NO_x和NH₃在选择性催化剂表面转化为N₂和H₂O，反应历程中的能量变化如下图所示：

其中决定总反应速率的步骤是___________，SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是___________。
(2)甲烷脱硝：  ΔH
①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，  ，  ，则甲烷脱硝反应的___________kJ/mol。
②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有：___________。
A．恒容时增加O₂           B．恒压时通入一定量的Ar
C．移去部分H₂O(g)        D．选择合适的催化剂
③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同CH₄转化率随反应温度的变化关系如下图所示：

当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是___________；若反应气中，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
(3)催化电解NO吸收液可将NO还原为NH₃，其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；Q_总表示电解过程中通过的总电量。

①当电解电压为U₂时，催化电解NO生成NH₃的电极反应式为___________。
②当电解电压为U₁时，电解生成的H₂和NH₃的物质的量之比为___________。

4 . 、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。
(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示：

①从反应开始到6min，CO的平均反应速率___________，6min时，的转化率为___________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度保持不变                           b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中                           d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)甲烷燃料电池装置如图，通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。通入一端电极反应方程式为：___________。

6 . 煤气中主要的含硫杂质有以及COS(有机硫)，煤气燃烧后含硫杂质会转化成从而引起大气污染，因此煤气中的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：
(1)脱除煤气中CoS的方法有的KOH溶液氧化法，还原法、水解法等。已知：、COS、、CO的燃烧热依次为285kJ/mol，299kJ/mol，586kJ/mol、283kJ/mol；还原COS发生的反应为，该反应的___________。
(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺即高温热分解，原理为：。在1470K、l00kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常___________。
(3)在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示。

①越大，平衡转化率___________，理由是___________。
②对应图中曲线___________，计算其在0-0.1s之间，分压的平均变化率为___________。
(4)我国科研团队近期开发了一种新型铠甲催化剂石墨烯，可以高效去除合成气中的杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。

写出阳极的电极反应式为___________。

7 . 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。回答下列问题：
(1)在25℃，101 kPa时，利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
ⅰ．   
ⅱ．   
ⅲ．   
根据信息，写出NO(g)与NH₃(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式：__________；该反应自发进行的条件是__________(填“高温”或“低温”)。
(2)活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L，不同温度下，测得反应2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________(填“C”“ CaO/C”或“La₂O₃/C”)，该情况下，A点__________(填“是”或“不是”)平衡点。
②400℃时，CaO/C催化下反应速率v(NO)=__________mol/(L·h)。
(3)臭氧脱硝存在如下两个反应：
a．；
b．。
T℃时，将2 mol NO₂和1 mol O₃混合气体充入一个1 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO₂的物质的量浓度随时间变化关系如下表：

t/h	0	2	4	6	8	10	12
c(NO2)/(mol/L)	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40

若起始压强为p0，T℃下反应达到平衡时，N₂O₄的分压与N₂O₅的分压相等，则O₃的体积分数＝__________(保留两位有效数字)，反应b平衡常数K_p=__________(用含p0式子表示，K_p为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)工业上还可以利用原电池原理处理氮氧化合物，工作原理如图所示，则正极的电极反应式为__________。

8 . 反应在工业上有重要应用。
(1)已知和的燃烧热分别为，则_______。
(2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应达平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器中混合气体的平均摩尔质量不变	B．的体积分数保持不变
C．体系中压强不变	D．容器中混合气体的密度不变

(3)该反应常在膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在膜时具有更高转化率的原因是_______。
②某温度下，在膜表面上的解离过程存在如下平衡：(*表示吸附在催化剂表面)，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是_______(填字母)。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性                           
B．过程2的
C．加快膜内原子迁移有利于的解离
D．原子在膜表面上结合为的过程为放热反应
③同温同压下，已知等物质的量的和通入无膜反应器和膜反应器发生反应，无膜反应器中的平衡转化率为，相同时间内膜反应器出口和出口中的物质的量之比为1：8，则使用膜反应器的平衡转化率提高了_______。
(4)也可采用电化学方法实现，反应装置如图2所示。

a为电源的_______(填“正极”或“负极”)，该电极上的反应为_______。

9 . 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：
Ⅰ.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①   
②   
③   
(1)反应③中活化能__________（填“＞”或“＜”）。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生①②两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性。
①从图中曲线的变化趋势分析a点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因__________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是____________。
②时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到a点所用时间为10min，则的分压＝__________MPa，__________MPa/min，反应②的__________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压＝A的物质的量分数×p_总，最终结果用分数表示）。
Ⅱ.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：

(3)若阴极产物为，则该电极反应式为____________________。