【推荐1】碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H₁=- 890.3 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H₂=-571.6 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=- 393.5 kJ/mol
C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) △H=_______kJ/mol。
(2) CH₄制备合成气的原理是CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
①下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是________。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中CO₂、CO的物质的量的比值不再发生变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若1 g CH₄(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(a)为_________。

(3)在密闭容器中只发生反应：2NO+H₂=N₂+2H₂O，其反应速率与浓度关系式为v=kc^m(NO)·cⁿ(H₂)。(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。

序数	c(NO)/(mol/L)	c(H2)/(mol/L)	v/mol/(L·min )
I	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.20	0.20	3.312
Ⅲ	0.10	0.20	0.828

总反应分两步进行：第i步，2NO+H₂=N₂+H₂O₂(很慢)；
第ii 步，H₂O₂+H₂=2H₂O (很快)。在上述温度下，当c(NO)=c(H₂)=0.50 mol/L 时v=____ mol/(L·min )。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N₂)=0.5 mol/L。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前，后容器内气体压强之比为____________。

【推荐2】羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应：COS（g）+ H₂O（g）H₂S（g） +CO₂（g）      △H=-34kJ/mol
氢解反应：COS（g） +H₂（g） H₂S（g）+CO（g）          △H=+7kJ/mol。
已知:2H₂（g） +O₂（g）=2H₂O（g）      △H=-484 kJ/mol。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:__________________________________________。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变，通入适量的He，正反应速率____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），COS 的转化率____________。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH₂O（g），发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。上述水解反应的平衡常数K=_________。

【推荐3】NO_x是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知：
2C(s)+O₂(g)===2CO(g)　ΔH₁＝-221.0 kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)　ΔH₂＝+180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)===2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH₃＝-746.0 kJ/mol
回答下列问题：
(1)用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为____________。
(2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mo/L)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为T_甲＝400 ℃、T_乙＝400 ℃、T_丙＝a ℃)

时间	0 s	10 s	20 s	30 s	40 s
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

甲容器中，该反应的平衡常数K＝_______，丙容器的反应温度a______(填“>”“<”或“＝”)400 ℃，理由是________。
(3)已知：8NH₃(g)+6NO₂(g)7N₂(g)+12H₂O(l)，ΔH<0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间的变化如图所示：

①在催化剂A的作用下0～4 min的v(NO₂)＝_______。
②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是______，理由是_________。
③下列说法不正确的是__________(填字母)。
a.使用催化剂A达平衡时，ΔH值更大
b.升高温度可使容器内气体颜色加深
c.单位时间内形成N—H键与O—H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

【推荐1】Ⅰ.二氧化硫可用于“接触法制硫酸”，核心反应是2SO₂+O₂2SO₃，因SO₂在催化剂表面与O₂接触而得名，反应过程示意图如下：

(1)下列说法正确的是_________。

A．SO2和SO3都属于酸性氧化物，通到BaCl2溶液中都会产生白色沉淀

B．增大O2的浓度可以明显提高SO3的生成速率

C．图示过程中既有V-O键的断裂又有V-O键的形成

D．V2O5的作用是降低该反应的活化能，提高SO2的平衡转化率

Ⅱ.也可以用电化学原理，使用SO₂制备硫酸，同时精制粗铜，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过。

(2)通入SO₂的电极其电极反应式为___________，与___________(填“精铜”或“粗铜”)连接；
(3)假设粗铜中含有铁、锌杂质，工作一段时间后CuSO₄溶液中的Cu²⁺浓度___________(填“不变”或“增大”“减小”)。

【推荐3】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
I.化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO₂。基于CuO/Cu₂O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如图。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①2Cu₂O(s)+O₂(g)4CuO(s)       △H₁=-227kJ·mol^-1
②8CuO(s)+CH₄(g)4Cu₂O(s)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-348kJ·mol^-1
(1)反应②的平衡常数表达式K=____。
(2)氧的质量分数：载氧体I_____(填“>”“=”或“<”)载氧体II。
(3)往盛有CuO/Cu₂O载氧体的恒容密闭容器中充入空气【计算时空气中氧气的物质的量分数x(O₂)近似为20%】，发生反应①。平衡时x(O₂)随反应温度T变化的曲线如图所示。985℃时O₂的平衡转化率α(O₂)=____(百分数保留三位有效数字)。

(4)根据图，平衡时x(O₂)随温度升高而增大的原因是____。反应温度必须控制在1030℃以下，原因是___。
(5)载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的CuO/Cu₂O载氧体，反应②活化能如表所示。

载氧体掺杂物质	氧化铝	膨润土
活化能/kJ·mol-1	602.3	37.31.3

由表中数据判断：使用____(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为akJ、bkJ，则a____b(填“>”“=”或“<”)。
II.我国科学家研究Li—CO₂二次电池，取得了重大科研成果，电池总反应是3CO₂(g)+4Li(s)2Li₂CO₃(s)+C(s)。回答下列问题：

(6)Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池的放电过程中的CO₂在____(填“正”或“负”)极发生____(填“氧化”或“还原”)反应，写出放电时该电极的电极反应方程式____。
(7)已知：2CO₂(g)+2Li(s)=Li₂CO₃(s)+CO(g) △H₁=-539kJ·mol^-1
CO₂(g)+C(s)=CO(g)       △H₂=+86kJ·mol^-1
充电过程总反应的热化学方程式为____。
(8)放电一段时间，吸收标准状况下33.6LCO₂，测得正、负极的质量变化分别为△m₁g和△m₂g。假设有机电解质溶液的体积不变，则Li⁺的物质的量浓度____(填写“增大”、“减小”或“不变”)；理论上，△m₁g-△m₂g的值是_____g。

【推荐1】氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝-92.4kJ·mol^-1

在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

   

①计算在该温度下反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=________。

②在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N₂浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH₃浓度变化曲线。________

③已知：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol，则氢气的热值为_____。

（2）① N₂H₄是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH₃反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：__________

②用NaClO与NH₃制N₂H₄的反应是相当复杂的，主要分为两步：

已知第一步：NH₃+ClO^-=OH^-+NH₂Cl

请写出第二步离子方程式：__________________

③ N₂H₄易溶于水，是与氨相类似的弱碱，已知其常温下电离常数K₁=1.0×10^-6，常温下，将0.2 mol/L N₂H₄·H₂O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的pH等于________（忽略N₂H₄的二级电离）。

【推荐2】氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)根据图1数据计算反应的___________。
(2)在Fe的催化作用下的反应历程如下(*表示吸附态)：
化学吸附：；。
表面反应：；；
脱附：。
其中， 的吸附分解反应活化能高、反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料气中和物质的量之比为1：2.8.分析说明原料气中过量的两个理由___________﹔___________。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。

①图中压强由大到小的顺序为___________。
②进料组成中不含有惰性气体Ar的图是___________。
③图3中，当时，氮气的转化率___________。该温度时，反应的平衡常数___________(以形式表示)。

【推荐3】研发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量可采用“CO₂催化加氢制甲醇”方法。
该反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

B．降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小

C．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同

(2)反应Ⅰ、Ⅱ的InK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。

试判断升高温度，反应的化学平衡常数___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(3)恒压下将CO₂和H₂按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH₃OH的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A．210℃       B．230℃       C．催化ZT       D．催化剂CZ(Zr-1)T
②在230℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，初始压强为p₀，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%。则反应Ⅱ的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
(5)已知对于反应Ⅰ，，。其中分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比分别为3∶1、1∶1、1∶3，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系如图所示。

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为___________(用字母表示)。
②计算540K的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时___________。

【推荐1】氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)与H₂－O₂燃料电池相比，氨易液化、运输和储存方便，安全性能更高。新型NH₃－O₂燃科电池原理如下图所示：OH^－离子向________移动(填“电极1或“电极2”)，电极2的反应式为___________。

(2)氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber－Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是___________。
②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施___________。
(3)常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：

①阳极产生的气体是___________。
②阴极生成氨的电极反应式为___________。
③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。出该反应的电极反应式___________。
④为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催化剂具有___________性。

【推荐2】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、CuO和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

已知：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤所得滤液中溶质的主要成分为Na[Al(OH)₄]。
(1)基态Al原子的L层电子排布图为___________。基态Si原子核外共有___________种空间运动状态的电子。
(2)基态Fe原子的核外电子排布式为___________。
(3)C、Na、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)“电解I”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
(5)“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为___________。