1 . “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。
(1)将二氧化碳转化为甲醇是目前研究的热点之一，在催化剂作用下主要发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
反应Ⅲ自发进行的条件及判断依据是__________ 。
(2)保持压强
，将起始
的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性[
％]与温度的关系如图1、图2所示。
％，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比
__________ 。
②随着温度的升高，CO2转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是__________ 。
(3)甲醇再应用：在催化剂作用下，工业用甲醇空气氧化法制甲醛。
该反应为下面两个基元反应的合并：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
k、k1、k2为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，
为氧化态催化剂的物质的量分数；
为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。
下列说法不正确 的是__________。
(4)处理CO2吸收液：用惰性电极电解吸收液（成分为饱和NaHCO3溶液），阴极区通入CO2共同电解，阴极产物为常见有机物，阳极气体产物吸收后再应用。
现用
溶液吸收阳极逸出的气体，不考虑气体溶解残留，当电路中转移
时，所得溶液中
__________ 
。
（已知
的电离常数
，
）
(1)将二氧化碳转化为甲醇是目前研究的热点之一，在催化剂作用下主要发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
反应Ⅲ自发进行的条件及判断依据是
(2)保持压强
，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性[％]与温度的关系如图1、图2所示。
％，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比②随着温度的升高，CO2转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是
(3)甲醇再应用：在催化剂作用下，工业用甲醇空气氧化法制甲醛。
该反应为下面两个基元反应的合并：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
k、k1、k2为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，
为氧化态催化剂的物质的量分数；为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。下列说法
| A．改用更高效的催化剂可提高反应Ⅰ的平衡转化率 |
B． |
| C．Catred在体系中含量很低，升高温度会适当增加Catred在体系中的含量 |
D．若 和 的分压增大相同倍数，比对总反应速率的影响大 |
现用
溶液吸收阳极逸出的气体，不考虑气体溶解残留，当电路中转移时，所得溶液中。（已知
的电离常数，）
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解题方法
2 . 我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：
Ⅰ．以
为催化剂的光热化学循环分解
反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。______ 转化为______ 。
(2)二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为
］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mol 和8mol 
，测得物质的量随时间变化如图2所示。的平均反应速率为______ 
；4 min时，
______ （填“>”“<”或“=”）
。
(3)平衡时，的转化率为______ （保留一位小数）。
(4)下列能表明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母）。
Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（
）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图3所示。______ （填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为______ 。
(6)该燃料电池每消耗标准状况下11.2 L
时，外电路中通过电子的物质的量为______ mol。
Ⅰ．以
为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。
(2)二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为
］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mol 和8mol ，测得物质的量随时间变化如图2所示。
的平均反应速率为；4 min时，。(3)平衡时，
的转化率为(4)下列能表明该反应已经达到平衡状态的是______（填字母）。
A． | B． 保持不变 |
| C．压强保持不变 | D．容器中浓度与 浓度之比为1∶1 |
Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（
）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图3所示。
(6)该燃料电池每消耗标准状况下11.2 L
时，外电路中通过电子的物质的量为
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2024-04-26更新
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156次组卷
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2卷引用：河南省濮阳外国语学校2023-2024学年高一 下学期月考化学试卷
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解题方法
3 . 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题：
(1)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，一定温度下，在容积为10L的恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.3molNO，1min达平衡，测得CO的物质的量为0.16mol，则
①从开始到平衡时的反应速率v(CO)=_______ mol·L-1·min-1。
②NO的平衡转化率为_______ 。
(2)研究在相同时间内不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的可能原因是_______ 。_______ 反应。(填“氧化”或“还原”)
②外电路中，电子流动方向是_______ (填A或B)。
A．从
电极流向
电极 B．从电极流向电极
③电极上的电极反应式为_______ 。
(4)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的
排放，SCR(选择性催化还原)工作原理如图b所示，NSR(储存还原)工作原理如图c所示。
)的水溶液热分解为
和
，该反应的化学方程式为_______ 。
②SCR催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中
在作用下会形成
，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成：_______ 。
③NSR转换中，通过
和
的相互转化实现的储存和还原，图中NO的去除机理可描述为_______ 。
(1)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，一定温度下，在容积为10L的恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.3molNO，1min达平衡，测得CO的物质的量为0.16mol，则
①从开始到平衡时的反应速率v(CO)=
②NO的平衡转化率为
(2)研究在相同时间内不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的可能原因是
②外电路中，电子流动方向是
A．从
电极流向电极 B．从电极流向电极③
电极上的电极反应式为(4)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的
排放，SCR(选择性催化还原)工作原理如图b所示，NSR(储存还原)工作原理如图c所示。
)的水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为②SCR催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中
在作用下会形成，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成：③NSR转换中，通过
和的相互转化实现的储存和还原，图中NO的去除机理可描述为
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4 . 乙醇是一种重要的化工产品，有关乙醇的研究是化工生产中重要的课题。
(1)乙醇部分氧化制氢涉及以下几个反应：
①
②
③
存在反应乙醇中氢原子全部转化为目标产物：
，则该反应的反应热
___________ 
(用含
和
的式子表示)。
(2)用乙醇制乙烯，其他条件相同，乙醇转化率和乙烯选择性
[
]随温度、乙醇进料量(mL·min-1)的关系如图甲所示。在
温度范围内，下列说法正确的是___________。
(3)利用二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)
CH3COOCH3(g)
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) 
在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。___________ 。
②
时，
物质的量分数随温度升高而降低的原因是___________ 。
③一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入
和
与
，发生以上两反应，测得平衡时
，体积减小
，则平衡时，
___________ ，反应Ⅱ的平衡常数
___________ (保留2位有效数字)。
(4)用KOH溶液吸收工业废气中的CO2，电解得到的K2CO3溶液可生产乙醇等有机物。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率
随电解电压的变化如图所示：
选择性
写出当电解电压为U1时阴极主要发生的电极反应式___________ 。当电解电压为U2时，生成CH3CH2OH和HCOO-的选择性之比为___________ 。
(1)乙醇部分氧化制氢涉及以下几个反应：
①
②
③
存在反应乙醇中氢原子全部转化为目标产物：
，则该反应的反应热(用含和的式子表示)。(2)用乙醇制乙烯，其他条件相同，乙醇转化率和乙烯选择性
[]随温度、乙醇进料量(mL·min-1)的关系如图甲所示。在温度范围内，下列说法正确的是___________。
| A．一定温度下，增大乙醇进料量，乙醇转化率增大 |
| B．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 |
| C．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 |
| D．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 |
(3)利用二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：CO(g)+CH3OCH3(g)
CH3COOCH3(g) 反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) 在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图乙所示。
②
时，物质的量分数随温度升高而降低的原因是③一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入
和与，发生以上两反应，测得平衡时，体积减小，则平衡时，(4)用KOH溶液吸收工业废气中的CO2，电解得到的K2CO3溶液可生产乙醇等有机物。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率
随电解电压的变化如图所示：
选择性
写出当电解电压为U1时阴极主要发生的电极反应式
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解题方法
5 . 有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·mol-1
反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3=________ 。
(2)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(
等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成
，电解原理如图所示。________ 。
(3)磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH
和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为________ 。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如下图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是________ 。
①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如下图2所示，转化为N2或
的过程可描述为________ 。去除率的影响如上图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是________ 。
(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH1=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH2=+64kJ·mol-1
反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)；ΔH3=
(2)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(
等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。
(3)磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH
和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如下图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是
①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如下图2所示，
转化为N2或的过程可描述为 
去除率的影响如上图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是
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6 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和．研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点．以
为原料合成甲醇
的过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ的
_____________ 。
(2)一定条件下，
的反应历程如图1所示．该反应的反应速率由第__________ （填“1”或“2”）步决定。
固定容积的密闭容器中，通入
和
,发生反应,测得
和
的浓度随时间变化如图2所示。_____________ （填标号）。
A．的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗
,同时消耗
D．反应中
与
的物质的量浓度之比为
，且保持不变
②
,用
的浓度变化表示平均反应速率
_____________ 
；
③计算该温度下此反应的平衡常数_____________ 
（保留两位有效数字）；
(4)将
设计成双液电池，正极烧杯中盛放的溶液为_____ ，电池负极的电极反应式为_____________ ；
为原料合成甲醇的过程主要涉及以下反应：反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ的
(2)一定条件下，
的反应历程如图1所示．该反应的反应速率由第
固定容积的密闭容器中，通入和,发生反应,测得和的浓度随时间变化如图2所示。
A．
的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗
,同时消耗D．反应中
与的物质的量浓度之比为，且保持不变②
,用的浓度变化表示平均反应速率；③计算该温度下此反应的平衡常数
（保留两位有效数字）；(4)将
设计成双液电池，正极烧杯中盛放的溶液为
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7 . 随着现代工业的发展和人们生活水平的提高，大气中氮氧化物污染越来越多，如何处理氮氧化物污染，变废为宝成为当前研究的主要课题。请回答下列问题：
(1)已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0.下表为常见几种物质的标准摩尔生成焓的数值。
则反应
___________ kJ·mol-1，该反应在___________ (填“低温”“高温”或“任何温度”)下能够自发进行。
(2)工业上常用甲烷消除氮氧化物的污染，生成物为常见的大气成分，在两种不同温度下(T1，T2均大于100℃)，向2L固定体积的密闭容器中分别加入0.8molCH4、1.4molNO2和催化剂，测得甲烷物质的量随反应时间的变化如图所示：___________ T2 (填“>”“<”或“=”)，该反应的正反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②温度为T2时，0～20min内用NO2表示的平均反应速率
___________ mol·L-1·min-1。
③T2时，该反应的正反应化学平衡常数数值为___________ 。
(3)为了减少汽车尾气的污染，科学家设计在排气管中安装一种高效催化剂，反应原理为
。
①在恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，下列能表明反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．
B．
C．混合气体的密度不随时间变化
D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
②若将上述反应设计为原电池，则通入CO的电极名称为___________ ；NO电极在酸性条件下的电极反应式为___________ 。
(1)已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0.下表为常见几种物质的标准摩尔生成焓的数值。
| 物质 |  |  |  |  |  |
| 标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1) | 91.3 | -241.8 | 0 | -46.0 | 50.6 |
(2)工业上常用甲烷消除氮氧化物的污染，生成物为常见的大气成分，在两种不同温度下(T1，T2均大于100℃)，向2L固定体积的密闭容器中分别加入0.8molCH4、1.4molNO2和催化剂，测得甲烷物质的量随反应时间的变化如图所示：
②温度为T2时，0～20min内用NO2表示的平均反应速率
③T2时，该反应的正反应化学平衡常数数值为
(3)为了减少汽车尾气的污染，科学家设计在排气管中安装一种高效催化剂，反应原理为
。①在恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，下列能表明反应达到平衡状态的是
A．
B．
C．混合气体的密度不随时间变化
D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
②若将上述反应设计为原电池，则通入CO的电极名称为
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解题方法
8 . 甲烷是一种重要的化工原料，工业上可用甲烷大规模生产氢气。
方法一：甲烷高温重整反应制氢，主要反应如下：
反应I．
△H1
反应II．
△H2
各反应平衡常数与温度的关系如图所示。_______ 0(填“>”或“<”)，已知1000K时，达平衡
则此时
=_______ 。
(2)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1∶1时，该电极上的电极反应式为_______ 。此时两个电极上理论消耗CH4和CO2的物质的量之比为_______ 。
在某温度下，体系压强恒定为p₀时，2molCH4和2molCO2发生上述反应，平衡时甲烷的转化率为50%，H₂O的分压为0.1p₀，则反应II的压强平衡常数Kp=_______ (用含p₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
方法二：甲烷裂解制氢的反应为(CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=+75kJ/mol，金属镍是该反应的一种高效催化剂，纳米SiO2具有较大比表面积和独特孔道结构，可以提高镍的分散性。
(4)与方法一相比，方法二制氢的优点是_______ (写出一条即可)。
(5)现以纳米SiO2负载镍为催化剂，以10mL/min的流速将甲烷通入常压固定床反应器中反应，600℃时，4种不同镍负载量催化剂对甲烷转化率和氢气产率的影响如图所示。由图判断，活性最强的催化剂是_______ (填标号)，可能的原因是_______ (填标号)。
B．镍负载量较高时，载体孔内的镍迅速被积炭所覆盖，催化剂活性下降
C．镍负载量较高时，金属镍不易发生颗粒团聚，催化剂活性增强
方法一：甲烷高温重整反应制氢，主要反应如下：
反应I．
△H1反应II．
△H2各反应平衡常数与温度的关系如图所示。
则此时=(2)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1∶1时，该电极上的电极反应式为
在某温度下，体系压强恒定为p₀时，2molCH4和2molCO2发生上述反应，平衡时甲烷的转化率为50%，H₂O的分压为0.1p₀，则反应II的压强平衡常数Kp=方法二：甲烷裂解制氢的反应为(CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=+75kJ/mol，金属镍是该反应的一种高效催化剂，纳米SiO2具有较大比表面积和独特孔道结构，可以提高镍的分散性。
(4)与方法一相比，方法二制氢的优点是
(5)现以纳米SiO2负载镍为催化剂，以10mL/min的流速将甲烷通入常压固定床反应器中反应，600℃时，4种不同镍负载量催化剂对甲烷转化率和氢气产率的影响如图所示。由图判断，活性最强的催化剂是
B．镍负载量较高时，载体孔内的镍迅速被积炭所覆盖，催化剂活性下降
C．镍负载量较高时，金属镍不易发生颗粒团聚，催化剂活性增强
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解题方法
9 . 丙烷的价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢
反应①：
反应②：
计算氧化丙烷脱氢反应③：
的
___________ 
。
(2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算
的键能是___________ 。
(3)一定温度下，向密闭容器中充入1mol
，发生反应①。
①若该反应在恒压环境中进行，常通过向体系中通入稀有气体Ar的方式来提高的平衡转化率，原因是___________ 。
②若该反应在恒容环境中进行，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示，计算该温度下反应①的平衡常数
___________ kPa(
为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________ 、___________ ，随着温度继续升高，丙烷可能分解为其他产物。
作催化剂，对反应③的机理展开研究。以
和
为原料，初期产物中没有检测到
；以含有
的(D为
)和为原料，反应过程中没有检测到
。下列推断合理的是___________ (填标号)。
A．先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧
C．催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
(5)基于电化学原理，我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性电化学脱氢制
的工艺，装置如图c，则生成的电极反应式为___________ 。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢
反应①：
反应②：
计算
氧化丙烷脱氢反应③：的。(2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算
的键能是。| 化学键 |  |  |  |
| 键能/() | 347.7 | 413.4 | 436.0 |
(3)一定温度下，向密闭容器中充入1mol
，发生反应①。①若该反应在恒压环境中进行，常通过向体系中通入稀有气体Ar的方式来提高
的平衡转化率，原因是②若该反应在恒容环境中进行，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示，计算该温度下反应①的平衡常数
为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是
作催化剂，对反应③的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的(D为)和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是A．
先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应B．
直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充中反应掉的氧C．
催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的(5)基于电化学原理，我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性
电化学脱氢制的工艺，装置如图c，则生成的电极反应式为 
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解题方法
10 . I 碱法脱硫。用K2CO3溶液吸收H2S。
已知：常温下，氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
1．K2CO3溶液中微粒浓度关系正确的是___________。
2．常温下，比较等物质的量浓度的NaHS与NaHCO3溶液的pH___________ 。
A．前者大 B．后者大 C．无法比较
向某FeCl2溶液中加入一定浓度的NaHS溶液，采用分光光度法测得
[Fe2+]=8.88×10-5mol•L-1.(常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18)
3．计算溶液中的
=___________ 。
II. 热分解法脱硫。在2 L恒容密闭容器中发生反应2H2S(g)
S2(g) + 2H2(g)。
4．985℃时，若加入1mol H2S，经过5s达到平衡，此时H2S的转化率为40%。
则v(S2) =___________ ，该温度下K=___________ (计算结果保留两位有效数字)。
III. Fe2(SO4)3脱硫。
吸收液[Fe2(SO4)3]作用原理如下：
① H2S(g)⇌H2S(aq) ②H2S(aq) ⇌H++HS- ③HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度以及溶液起始pH的关系如图所示。___________ 。原因是___________ 。
6．吸收液过滤出S后，可通入空气再生，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目。___________ 。
IV. 电化学法脱硫(如图)___________ 经负载流向电极___________ 。(均选填“A”或“B”) A极发生的电极反应式为___________ 。
已知：常温下，氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
| 二元酸 | Ka1 | Ka2 |
| H2S | 1.1×10-7 | 7.1×10-15 |
| H2CO3 | 4.5×10-7 | 4.7×10-11 |
1．K2CO3溶液中微粒浓度关系正确的是___________。
A．[K+]= [ ]+ 2[ ] +[OH-] | B．[K+]= []+[] +[OH-] |
| C．[K+]= 2[]+ 2[] +2[H2CO3] | D．[K+]= []+ [] +[H2CO3] |
A．前者大 B．后者大 C．无法比较
向某FeCl2溶液中加入一定浓度的NaHS溶液，采用分光光度法测得
[Fe2+]=8.88×10-5mol•L-1.(常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18)
3．计算溶液中的
=II. 热分解法脱硫。在2 L恒容密闭容器中发生反应2H2S(g)
S2(g) + 2H2(g)。4．985℃时，若加入1mol H2S，经过5s达到平衡，此时H2S的转化率为40%。
则v(S2) =
III. Fe2(SO4)3脱硫。
吸收液[Fe2(SO4)3]作用原理如下：
① H2S(g)⇌H2S(aq) ②H2S(aq) ⇌H++HS- ③HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度以及溶液起始pH的关系如图所示。
6．吸收液过滤出S后，可通入空气再生，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目。
IV. 电化学法脱硫(如图)
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