解题方法
1 . 模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式:_______ 。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+,并说明理由_______ 。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______ 。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm-3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L-1的稀硝酸,需要用_____ 量取浓硝酸的体积为________ mL。
(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程,铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如,硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、______ 0.5%、Si 0.7%,它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)
(6)工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应),测得电路板质量减少了6.4g,在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应,过滤并干燥固体,固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g,请回答下列问题:
①浸泡液中的溶质是________ (写化学式)。
②参与反应的铁粉的质量是______ g。
③假设溶液的体积不变,最后所得溶液c(Fe2+)=_____ mol·L-1。
回答下列问题:
(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式:
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+,并说明理由
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm-3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L-1的稀硝酸,需要用
(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程,铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如,硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、
(6)工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应),测得电路板质量减少了6.4g,在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应,过滤并干燥固体,固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g,请回答下列问题:
①浸泡液中的溶质是
②参与反应的铁粉的质量是
③假设溶液的体积不变,最后所得溶液c(Fe2+)=
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10-11高一上·吉林·期中
解题方法
2 . 下图各物质中,A、B、C是常见金属单质,甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出:H的化学式_________ ,乙的两种重要用途________________________
(2)写出有关反应的离子方程式:
反应①__________________________________________
反应②____________________________________
(3)判断反应③已经发生的常用试剂是______________________
(4)胶态磁流体(液溶胶)在医学上有重要用途,C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子,该磁流体的主要制备过程如下:(Ⅰ)将NH3通入F、G的混合溶液(F、G物质的量比为1:2)中会生成两种碱。(Ⅱ)这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出(Ⅱ)中反应的化学方程式为:_________________________ ,确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出:H的化学式
(2)写出有关反应的离子方程式:
反应①
反应②
(3)判断反应③已经发生的常用试剂是
(4)胶态磁流体(液溶胶)在医学上有重要用途,C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子,该磁流体的主要制备过程如下:(Ⅰ)将NH3通入F、G的混合溶液(F、G物质的量比为1:2)中会生成两种碱。(Ⅱ)这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出(Ⅱ)中反应的化学方程式为:
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