2 . 已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd。实验室中利用稀盐酸与石灰石制备CO₂并探究金属钠与CO₂的反应，装置如图。实验开始后，观察到PdCl₂溶液的试管中有黑色物质产生；充分反应后的直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，加入澄清石灰水，观察到白色浑浊。下列说法不正确的是

A．装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i

B．装置⑤中澄清石灰水的作用是为了吸收反应后剩余的CO2

C．装置①中的反应为2Na+2CO2=Na2CO3+CO

D．装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替

5 . 铁是人类较早使用的金属之一，FeSO₄和FeCl₃是重要的化工原料。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上可作补血剂。
(1)为防止FeSO₄溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO₄溶液加入_______可验证该溶液是否变质。
A.铜片             B.KSCN溶液             C.氯气             D.铁粉
(2)该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe²⁺的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe₂(SO₄)₃溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe²⁺遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，且c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)。
(3)从废液中可回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣a为_______。
②物质X为_______。
A.HCl             B.酸性KMnO₄溶液 C.Cl₂
(4)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是_______
A.溶液中一定含有Fe²⁺
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有Cu²⁺，则可能有固体析出
D.溶液若有Fe³⁺剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe³⁺的物质的量浓度为_______。

6 . 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是_______。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为_______。
(4)某废料铁泥的主要成分为、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：

①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
②能检验溶液A中含有的试剂是_______(填字母)。
A.铁粉       B.酸性溶液       C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______。

7 . 钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：Na_xFe₄CaO₇，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：

已知：

	Ca2+	Fe2+	Fe3+
Mn+完全沉淀时的pH	12.0	5.8	4.0

请回答下列问题：
(1)“粉碎研磨”的作用是_______。
(2)写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______(填字母)。
A.H₂O₂B.NaCl       　　　　C.KMnO₄D.Na₂O₂
(3)“难溶物 1”的成份是_______。(写化学式)
(4)写出制备金属钠的反应方程式_______。
(5)溶液 C 中有 Na⁺还有少量 Ca²⁺，可用试剂_______(写化学式)除去 Ca²⁺。
(6)钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______。

9 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)常用作生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料，难溶于水，受热易分解。
I.制备草酸亚铁晶体：
①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液和15mL蒸馏水加热溶解；
②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾停止加热，静置；
③待黄色晶体FeC₂O₄•2H₂O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

(1)B的名称是____；B的出水口是____(填“上口”或“下口”)。
(2)硫酸亚铁铵晶体中可能混有Fe³⁺，检验其是否含有Fe³⁺的试剂是____溶液，若混有Fe³⁺，观察到的现象是____。
II.将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

(3)B处时残留物的化学式为____。
(4)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为____。