1 . 下列离子反应方程式正确的是

A．氯气通入冷的石灰乳：

B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到恰好完全沉淀时：

D．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

2 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水；
②配制0.50mol/L的稀盐酸250mL和0.50mol/L的NaOH溶液250mL；
③用0.50mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL、0.50mol/L的稀盐酸。
请按要求回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：___________、___________。
(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下表：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.02	13.22	12.98	13.00

①配制上述的稀盐酸时，需要选取的主要玻璃仪器有酸式滴定管(可量取液体体积精确到0.01mL的仪器)、烧杯、玻璃棒、___________。
②配制上述的NaOH溶液时，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量是___________。
③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是___________。
A．未洗涤玻璃棒和烧杯
B．定容时俯视刻度线
C．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线
④根据相关实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为___________。

3 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)现有铁和铜的混合物，可以通过___________把他们分开。
A．盐酸        B．NaOH       C．FeCl₃
(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。
反应后的废液中含有Fe³⁺，可以用___________检验。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。

沉淀A中含有的单质：___________，黄绿色气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式___________。
(4)取“滤液”少许于试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
(5)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为___________。

4 . 某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________。
(2)写出KAl(SO₄)₂在水中的电离方程式___________。
(3)已知H⁺ +[Al(OH)₄]^- = Al(OH)₃↓+ H₂O，根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___________；沉淀D___________；溶液E是K₂SO₄和___________。
(4)写出①②反应的离子方程式。
①___________。
②___________。

5 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					B	C	D
3	E	F
4	H

(1)表中C在周期表的位置是___________。
(2)元素E与元素H相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。
a．H的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
b．E的化合价比H的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而H的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫的原子结构示意图：___________；画出氧离子的结构示意图：___________。

6 . 氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
(1)NaCl固体是否属于电解质？______，是否能导电？______(填写“是”或“否”)。
(2)表示______。
A.氯原子的结构示意图
B.氯离子的结构示意图
(3)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。
①写出NaCl溶于水时的电离方程式______。
②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃和______。
(4)“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
①Cl₂和NaOH制备NaClO的离子方程式为_______。
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。

注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用.

②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______。
A.碱性          B.强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式_______。

7 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：
I．硫酸亚铁晶体在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：

(1)证明经步骤①得到的滤液中含有的方法如下：取样，先滴加___________，再滴加少量氯水，该过程的现象为___________。
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是___________。
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是___________(写化学式)。
(4)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、干燥、灼烧。
(5)若所取补血剂质量为，最终得到红棕色固体C的质量为，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为___________(用含、的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失)。
II．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

(6)过程①制取1mol，理论上需要物质的量为___________，步骤②中反应能够发生的原因是___________，分离出固体的操作中使用的玻璃仪器有___________。

8 . 三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用和加热到℃时可制取，同时还生成，其装置图如下加热及夹持装置略去，请回答下列问题：

已知：沸点℃；有毒，沸点℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
Ⅰ．制备：
(1)仪器的名称是______。
(2)装置、的作用分别是______、______。
(3)实验前先通入一段时间的目的是______。
(4)制备的化学方程式为______。
(5)判断反应结束的依据是______。
Ⅱ．测定纯度：
称取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，并小火加热，使元素完全转化为；继续加热一段时间，冷却后配制成溶液；取出，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定至终点，消耗标准液已知被还原为。
(6)被氧化成的离子方程式为______。
(7)产品中的纯度为______杂质不参与反应。

10 . 某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。回答下列问题：

已知：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是__________，无水氯化钙的作用是吸收氯气中的水蒸气；装置D中的现象为_____________时证明E中收集的气体不含水蒸气。
(2)E装置中导管（填“x”或“y”）_____________应伸至靠近集气瓶底部。
(3)装置F的作用有两个：一是_____________________，二是______________________。

请写出氯气与碱石灰反应的化学方程式_____________________。

(4)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH（即）变化的关系如图所示。

回答问题：①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4＜pH＜6，原因是________________________。

②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加______。（填字母序号）

A.可口可乐       B.稀       C.食醋       D.浓盐酸

(5)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为______%。（保留一位小数）