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解题方法
1 . 为了验证氧化性
，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。
已知：
实验过程：
I．打开弹簧夹
，通入一段时间
，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭
、
、
。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹
。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。
Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)A中反应的化学方程式为___________ 。
(2)棉花中浸润的溶液是___________ 。
(3)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是___________ ，能说明氧化性
的离子方程式是___________ 。
(4)过程Ⅶ的目的是___________ 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性的是___________ (填“甲”、“乙”、“丙”)。
，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。已知：
实验过程：
I．打开弹簧夹
，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹
。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹
、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。Ⅵ．更换新的试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹
，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。(1)A中反应的化学方程式为
(2)棉花中浸润的溶液是
(3)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是
的离子方程式是(4)过程Ⅶ的目的是
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能证明氧化性
的是| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 既有 ，又有 | 有 |
| 乙 | 有，无 | 有 |
| 丙 | 有，无 | 有 |
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2 . 某同学设计用如图所示装置制备少量的
(易潮解)。下列说法正确的是
(易潮解)。下列说法正确的是A．装置 中所装的试剂为饱和 溶液，其作用是除去氯气中的 气体 |
B．装置 和 中的试刘均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置 和 中 |
C．用含 的浓盐酸与足量的 反应，所得嵫气可以制取 |
| D．实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯 |
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3 . 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是Fe2O3。
①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是H+和___________ 。
②X的化学式可表示为___________ ，X与足量的热浓硝酸反应能生成的气体是___________ 。
(2)某溶液中有Mg2+、、
、
四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填选项)。
(3)氧化铁是重要工业颜料，煅烧FeCO3可得到此颜料。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________ 。
(4)向含有1molHNO3和0.7molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
①a表示的是___________ 的变化曲线。
②n1=___________ 。
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是___________ g。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是Fe2O3。
①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是H+和
②X的化学式可表示为
(2)某溶液中有Mg2+、
、、四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填选项)。| A．Mg2+ | B． | C． | D． |
(3)氧化铁是重要工业颜料，煅烧FeCO3可得到此颜料。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
(4)向含有1molHNO3和0.7molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
①a表示的是
②n1=
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是
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解题方法
4 . 某小组同学欧探究
的性质，经历如下探究过程：
预测：中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的依据是___________ 。
实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与
溶液反应以验证预测。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________ 性质，该实验中，证明
溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________ 。
(3)实验②是为了验证的氧化性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)以上实验可得出的结论是___________ 。
(5)过氧化氢俗称双氧水，根据下列A~D涉及的反应，填空。
A．
B．
C．
D．
①仅体现氧化性的反应是___________ (填字母，下同)。
②既体现氧化性又体现还原性的反应是___________ 。
的性质，经历如下探究过程：预测：
中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测既具有氧化性，也具有还原性。(1)预测其具有氧化性的依据是
实验和观察：小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与
溶液反应以验证预测。(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的
溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有(3)实验②是为了验证
的氧化性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式(4)以上实验可得出的结论是
(5)过氧化氢
俗称双氧水，根据下列A~D涉及的反应，填空。A．
B．
C．
D．
①
仅体现氧化性的反应是②
既体现氧化性又体现还原性的反应是
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解题方法
5 . Ⅰ.实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水
。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。
(1)仪器F的名称为___________ ，装置F的作用___________ ，实验开始时，应先点燃___________ (填“A”或“D”)处酒精灯。
(2)装置A中发生反应的离子反应方程式为___________ ；
(3)装置B中饱和食盐水的作用是除去杂质氯化氢，装置B同时还用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)，若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________ 。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________ (填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。
Ⅱ.制备白色
固体(实验装置如图所示)
(注：A：稀硫酸；B：铁屑；C：
溶液)
(5)①在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备
的作用有___________ 。
a．驱赶装置内的空气 b．把物质B压入Ⅱ中 c．保护白色不被空气氧化
②若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是___________ ，出现该现象的原因是___________ (用化学方程式说明)。
。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。(1)仪器F的名称为
(2)装置A中发生反应的离子反应方程式为
(3)装置B中饱和食盐水的作用是除去杂质氯化氢，装置B同时还用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)，若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
| 甲 | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| 乙 | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
| 丙 | 干燥的有色布条 | 无水氯化钙 | 湿润的有色布条 |
| 丁 | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
Ⅱ.制备白色
固体(实验装置如图所示)(注：A：稀硫酸；B：铁屑；C：
溶液)(5)①在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备
的作用有a．驱赶装置内的空气 b．把物质B压入Ⅱ中 c．保护白色
不被空气氧化②若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是
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解题方法
6 . Ⅰ.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将
通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。
(1)写出制取漂白液的化学反应方程式___________ ，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：___________ 。
(2)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。
Ⅱ.
溶液的配制
若实验室没有配制好的溶液，需要利用图片中的信息自行配制
(3)该浓硫酸的物质的量浓度为___________ 。
(4)若本实验需要
溶液溶液，配制步骤为：
a：将容量瓶塞紧，充分摇匀；
b：待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；
c：用量筒量取___________mL浓硫酸慢慢注入盛有少量水的烧杯中，进行稀释；
d：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。
e：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；回答下列问题：
①步骤c中用量筒量取___________ mL浓硫酸。
②实验步骤中使用的仪器b为___________ 。
③本实验正确的操作顺序为___________ (填序号)。
④下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________ (填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制
通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。(1)写出制取漂白液的化学反应方程式
(2)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。
| 实验操作 | 试剂X | 实验现象 | 推论 |
 | 紫色石蕊试液 | 先变蓝，后褪色 | ①后褪色说明漂白液具有 |
| 含淀粉的碘化钾溶液 | ② | ③漂白液具有 | |
| 溶液 | 产生黄绿色气体 | ④溶液中发生反应的离子方程式为 |
溶液的配制若实验室没有配制好的
溶液，需要利用图片中的信息自行配制浓H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% |
(4)若本实验需要
溶液溶液，配制步骤为：a：将容量瓶塞紧，充分摇匀；
b：待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；
c：用量筒量取___________mL浓硫酸慢慢注入盛有少量水的烧杯中，进行稀释；
d：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。
e：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；回答下列问题：
①步骤c中用量筒量取
②实验步骤中使用的仪器b为
③本实验正确的操作顺序为
④下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制
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7 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)向饱和食盐水中通入
和
的先后顺序是___________ ，反应①的离子方程式是___________ 。
(2)写出反应②的化学方程式___________ 。
(3)向溶液A中加入
粉末，存在
过程。为使
沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线(下图)，需采用的操作为___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)此法制得纯碱中往往混有少量，同学们对工业纯碱样品展开探究。
①为检验杂质的存在，请设计简单的实验检验方案是：___________ 。
②探究：测定纯碱样品中
的质量分数
【方案1】称取m g样品溶解，加入过量
溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中的质量分数为___________ 。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。该实验设计是否合理？___________ 。(填“是”“否”或“无法确定”)
(1)向饱和食盐水中通入
和的先后顺序是(2)写出反应②的化学方程式
(3)向溶液A中加入
粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线(下图)，需采用的操作为(4)此法制得纯碱中往往混有少量
，同学们对工业纯碱样品展开探究。①为检验杂质的存在，请设计简单的实验检验方案是：
②探究：测定纯碱样品中
的质量分数【方案1】称取m g样品溶解，加入过量
溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中的质量分数为【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算
的质量分数。该实验设计是否合理？
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8 . 某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了四次：
①配制250mL
盐酸和100mL的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入
的HCl盐酸
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________ (填序号)。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容
①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________ 
。
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________ 。
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________ ；
B．定容时俯视刻度线：___________ 。
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸氢钠的质量为___________ 。(小数点后保留2位)
①配制250mL
盐酸和100mL的NaOH溶液②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用
的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积④加入
的HCl盐酸请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容
①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为
。②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：
B．定容时俯视刻度线：
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| V[NaOH(aq)]/mL | 19.00 | 19.10 | 18.90 | 17.00 |
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解题方法
9 . 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常被用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)实验室中金属钠通常保存在___________ 中，金属钠在空气中燃烧火焰呈___________ 色。
(2)写出M与水反应的离子方程式为___________ ，当生成标准状况下的氧气
时，转移电子数目为___________ (用
表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)新制的氯水呈___________ 色，放置一段时间后，溶液的
会___________ (填“增大”或“减小”)。
(4)
在空气中的作用下，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___________ 。
(5)特殊条件下的离子反应方程式的书写：
①在碱性条件下，氯气可将废水中的
氧化为无毒无害的
和
，该反应的离子方程式为___________ 。
②在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾
，可将
还原为
，该反应的离子方程式为___________ 。
(1)实验室中金属钠通常保存在
(2)写出M与水反应的离子方程式为
时，转移电子数目为表示阿伏加德罗常数的值)。(3)新制的氯水呈
会(4)
在空气中的作用下，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为(5)特殊条件下的离子反应方程式的书写：
①在碱性条件下，氯气可将废水中的
氧化为无毒无害的和，该反应的离子方程式为②在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾
，可将还原为，该反应的离子方程式为
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解题方法
10 . 下列说法错误是
A． 该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1 |
B．已知在碱性溶液中可发生反应： ，则 中R的化合价是+6 |
C．已知 ， 中 显+1价，则1个 参与反应时，整个反应转移1个电子 |
D． 在碱性条件下可被 氧化为 ，而被还原为，若反应中与的个数比为1∶16，则x值为5 |
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