1 . 将标准状况下的气体溶于水中（水的密度为），得到的盐酸密度为（即），则该盐酸的物质的量浓度是__________（请写出计算过程）。

2 . I．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______。
II．用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(2)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______。反应中，如果有17.4g纯MnO₂被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为_______。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。
(4)G处的现象是_______。
(5)H处装置的作用为_______，反应的离子方程式为_______。

3 . Ⅰ．历史会被尘封，但不会被掩盖，更不会被忘记。1939年4月，日寇在侵略晋城时使用了生化武器氯气弹，犯下了滔天之罪。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。
(2)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：___________。
(3)制得的通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________。
(4)氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。
(5)若需要制取，需要的质量为___________g。
Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

i．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。
(6)装置A中生成的离子方程式为___________。
ii．探究亚氯酸钠的性质
停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(7)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。
(8)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。

4 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5％

(1)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A．溶液中溶质的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(2)某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸：需要量取______mL上述浓盐酸。
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）
用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面最低处__________。
定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。
(4)假设该同学用新配制的盐酸中和含的氢氧化钠溶液，发现中和氢氧化钠消耗的盐酸比理论所求盐酸体积偏小，则可能的原因是__________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足	B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线	D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

5 . 氯酸锶［］为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造红色焰火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________，该反应中作___________剂。
(3)装置B中所装试剂的名称为___________，其作用是___________。
(4)装置C中搅拌的目的是___________；装置C制备氯酸锶的反应为，若反应消耗，则转移电子的物质的量为___________mol。
(5)装置D的作用是___________；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。
猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：___________。

6 . 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：

(1)为除去、、，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为___________ (填字母)。
A．                                   B．                                   C．NaOH
请用离子方程式表示在此流程中起的2个作用___________。
(2)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是___________。
(3)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有___________、___________、___________。
(4)第⑥步操作中发生反应的离子方程式为___________。

7 . 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在某无色透明溶液中：、、、

B．使酚酞变红的溶液中：、、、

C．有大量存在的溶液中：、、、

D．在强碱溶液中：、、、

8 . 实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl₃查阅相关资料可知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。

(1)仪器b的名称为___________
(2)若实验时使用的17.4gMnO₂ 完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为___________。
(3)装置B的作用是___________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填字母)。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	无水氯化钙	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条

(5)装置D中生成的FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在D装置的右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，操作是___________
(6)实验结束时，应先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___________。
(7)装置F的作用___________。

9 . 某兴趣小组用如下图所示装置(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。

已知：       
Ⅰ．极易溶于水并与水反应生成HClO；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O_2；
Ⅱ．装置C中反应的化学方程式为；
Ⅲ．，且淀粉溶液遇蓝色。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)若装置B中不盛装任何试剂，对实验的影响是___________。
(3)三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是___________。实际制取的D中溶液呈黄绿色，说明其中含有___________。
(4)装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，若保存不当，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的方法的是___________。
(5)该兴趣小组同学在探究上述实验过程中发现，A装置中的有剩余时就观察到反应停止了，该兴趣小组同学对此现象开展了新的探究并查阅相关资料。
[提出猜想]
ⅰ．随着反应进行，反应混合液中降低，不能被氧化
ⅱ．随着反应进行，……
[进行实验]
将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；停止加热后再___________，充分振荡，继续加热	试纸均未变蓝
Ⅱ	将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口，加热试管；停止加热后再滴入2滴浓硫酸，充分振荡，继续加热	滴入浓硫酸前，试纸不变蓝；滴入浓硫酸后，试纸变蓝

①将Ⅰ中操作补充完整：___________。
②Ⅱ中试纸变蓝说明试管中的物质发生反应并生成了___________(填化学式)。
[进一步探究]
查阅资料后，小组同学又进行了实验Ⅲ、Ⅳ。

序号	实验操作	实验现象
Ⅲ	在0.5g二氧化锰中加入2毫升5%双氧水	产生气泡
Ⅳ	在0.5g二氧化锰中滴加2滴浓硫酸，再加入2毫升5%双氧水	产生气泡，黑色固体消失，生成无色溶液

③Ⅳ中反应的离子方程式是___________。
④依据实验I-Ⅳ得出的结论，分析出用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中，二氧化锰仍有剩余时反应就停止的原因________。

10 . 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol⋅L(忽略水的电离)。

阳离子
阴离子

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水(主要成分为)有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．另取溶液加入过量盐酸，无气体生成。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)以下物质属于电解质的是___________，能导电的是___________。(都填字母)。
A．氨气　　　　B．氨水　　　　C．液氨　　　　D．一水合氨
(2)经测定原溶液中有，根据上述信息推断一定存在的离子还有___________种。
(3)实验I中发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有___________、___________。
(5)向原溶液加入等体积0.1mol⋅L^-1的溶液，发生反应的离子方程式为___________，反应后所得溶液溶质的化学式为___________。