【推荐2】有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。请回答：
(1)写出化学式：A__________； C________；D_________；
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应__________；
E与过量的澄清石灰水反应__________。

【推荐3】根据下图转化关系以及实验现象填写空白。

（1）固体X是_______，产物A是_______（填写化学式）。
（2）反应①的化学方程式是 ____________________。
（3）反应④的离子方程式是 _____________________________。

【推荐1】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.NH₃溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH₃+HNO₃=NH₄NO_3。
ii.有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有NaHCO₃析出，因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是___________。
(4)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质有如图所示变化关系，E是淡黄色粉末。

写出下列反应的化学方程式：
(1)____________________；
(2)____________________；
(3)____________________；
(4)____________________；
(5)____________________；

【推荐3】“套管实验”的实验装置如图所示：

(1)整个实验过程中，能观察到烧杯A、B中的现象是___________；由此可以说明，稳定性：___________。
(2)不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是___________

A．将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较

B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液

C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液

D．分别取和两种白色固体少量，并向其中滴入同浓度的盐酸

【推荐2】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定
   
（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；
2．25°C时，弱酸电离常数为：H₂CO₃：K₁=4.4×10^－7，K₂=4.7×10^－11；HClO：K=3×10^－8

	B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

回答下列问题：
①仪器a的名称_____，装置A中发生反应的离子方程式________。
②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_________。
③若将C瓶溶液换成NaHCO₃溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为24.00mL。(已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)
①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_______。
②步骤Ⅱ通常选用___作指示剂，滴定至终点的现象______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_____g/L(保留2位小数)

【推荐3】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ.氯化铁：熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

(1)装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是______________，反应的离子方程式为__________。
(2)导管b口应与_______________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.2 g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为_________。
(4)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________ (填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 ______。

【推荐1】碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：饱和．
现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．
可选用的药品有：①石灰石②生石灰③盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题
(1)仪器a的名称是______．
(2)中应选用的药品是______填序号
(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．
(4)中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号
浓硫酸       稀硫酸   氢氧化钠溶液   浓硝酸
(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

操作Ⅲ中的方法是______，______，______
所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______不必化简

【推荐3】纯碱是重要化工产品，侯氏制碱法是由我国著名化学家侯德榜所创立，打破了欧美对制碱业的垄断。其简化工艺流程如下图：

回答下列问题：
(1)高温下“水煤气变换”可制取合成氨的原料气体___________(填化学式)；沉淀池中反应的化学方程式为___________，该反应是否符合复分解反应发生的条件？___________(填“是”或“否”)
(2)流程中的操作为___________；“副产品”为___________(填化学式)。
(3)流程中可循环利用的物质有___________。
(4)产品中可能混有杂质，设计实验检验___________。