解题方法
1 . 模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：_______ 。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+，并说明理由_______ 。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______ 。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm－3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L－1的稀硝酸，需要用_____ 量取浓硝酸的体积为________ mL。
(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、______ 0.5%、Si 0.7%，它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)
(6)工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，请回答下列问题：
①浸泡液中的溶质是________ (写化学式)。
②参与反应的铁粉的质量是______ g。
③假设溶液的体积不变，最后所得溶液c(Fe2+)=_____ mol·L－1。
回答下列问题：
(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+，并说明理由
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm－3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L－1的稀硝酸，需要用
(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、
(6)工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，请回答下列问题：
①浸泡液中的溶质是
②参与反应的铁粉的质量是
③假设溶液的体积不变，最后所得溶液c(Fe2+)=
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解题方法
2 . 已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。实验室中利用稀盐酸与石灰石制备CO2并探究金属钠与CO2的反应，装置如图。实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生；充分反应后的直形玻璃管中的固体加水能全部溶解，加入澄清石灰水，观察到白色浑浊。下列说法不正确的是
| A．装置的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i |
| B．装置⑤中澄清石灰水的作用是为了吸收反应后剩余的CO2 |
| C．装置①中的反应为2Na+2CO2=Na2CO3+CO |
| D．装置②中药品不能用稀硫酸与碳酸钠代替 |
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解题方法
3 . 某温度下，将氯气Cl2通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl2+KOH－KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)，得到KCl，KClO，KCO3的混合液，经测定溶液中ClO-与ClO
的个数之比为3：4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为
的个数之比为3：4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为| A．23：7 | B．7：23 | C．12：7 | D．7：12 |
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2023-10-13更新
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1077次组卷
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6卷引用：吉林省辉南县2023-2024学年第六中学高一上学期11月半月考化学试卷
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解题方法
4 . 13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素恰好全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
| A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.1mol |
| B．混合物中Fe的物质的量为0.5mol |
| C．原硫酸的浓度为2mol/L |
| D．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6mol |
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2023-03-13更新
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378次组卷
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3卷引用：吉林省吉林市普通高中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)
易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是_______ 。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的
溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______ 。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用
将其还原的化学方程式为_______ 。
(4)某废料铁泥的主要成分为
、
、
和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取
废料铁泥提取，设计实验流程如下：
①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 。
②能检验溶液A中含有的试剂是_______ (填字母)。
A.铁粉 B.酸性
溶液 C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______ 。
④若最终获得
，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______ 。
(1)
易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是(2)印刷电路板的制作原理是用足量的
溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用
将其还原的化学方程式为(4)某废料铁泥的主要成分为
、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、
②能检验溶液A中含有
的试剂是A.铁粉 B.酸性
溶液 C.KSCN溶液③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
④若最终获得
，则废料铁泥中铁元素的质量分数为
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2023-01-20更新
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519次组卷
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7卷引用：吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
6 . 钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：NaxFe4CaO7，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)“粉碎研磨”的作用是_______ 。
(2)写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______ 。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______ (填字母)。
A.H2O2 B.NaCl C.KMnO4 D.Na2O2
(3)“难溶物 1”的成份是_______ 。(写化学式)
(4)写出制备金属钠的反应方程式_______ 。
(5)溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂_______ (写化学式)除去 Ca2+。
(6)钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______ 。
| Ca2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
| Mn+完全沉淀时的pH | 12.0 | 5.8 | 4.0 |
(1)“粉碎研磨”的作用是
(2)写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式
A.H2O2 B.NaCl C.KMnO4 D.Na2O2
(3)“难溶物 1”的成份是
(4)写出制备金属钠的反应方程式
(5)溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂
(6)钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=
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2022-12-21更新
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524次组卷
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6卷引用：吉林省长春吉大附中实验学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
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解题方法
7 . 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是
| A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 |
| B．Z的单质能与水反应生成强碱 |
| C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 |
| D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 |
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2021-03-10更新
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1558次组卷
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4卷引用：吉林省吉林市第二中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题
