1 . 模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃)生产Cu(NO₃)₂溶液的流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出“浸取”时Fe₃O₄反应的离子方程式：_______。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe³⁺，并说明理由_______。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm^－3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L^－1的稀硝酸，需要用_____量取浓硝酸的体积为________mL。
(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、______0.5%、Si 0.7%，它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)
(6)工业废电路板的铜常用FeCl₃溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl₃溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，请回答下列问题：
①浸泡液中的溶质是________(写化学式)。
②参与反应的铁粉的质量是______g。
③假设溶液的体积不变，最后所得溶液c(Fe²⁺)=_____mol·L^－1。

2 . 13.6gFe和Fe₂O₃的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH₂，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红。为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素恰好全部转化为Fe(OH)₂沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.1mol

B．混合物中Fe的物质的量为0.5mol

C．原硫酸的浓度为2mol/L

D．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6mol

3 . 铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe₂O₃、In₂O₃、In₂S₃)中提取铟的流程如图：

已知：滤液中铟以In³⁺的形式存在，In³⁺与Al³⁺相似，易水解。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”需要加热，其目的是____。
(2)“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸，理由是____(用化学方程式表示)。
(3)“氧化酸浸”过程中In₂S₃的硫元素被氧化为SO，滤渣除含过量MnO₂外，还有____(填化学式)。
(4)“萃取”过程中的萃取剂可用H₂A₂表示，使In³⁺进入有机相，萃取过程In³⁺发生的反应方程式为：In³⁺+3H₂A₂In(HA₂)₃+3H⁺，平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知与萃取率(E%)的关系符合如下公式：lg=lgK-lg。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=____(已知lg19=1.28忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
(5)盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为____mol•L^-1。

(6)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为____。

5 . 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性增强

C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

D．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子

6 . 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质能与水反应生成强碱

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

7 . 某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性

B．原子半径大小：Y > Z >X>W

C．W、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构

D．最简单氢化物的稳定性：Z > X

8 . 有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K₂SO₄⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是______
（2）以上物质中属于电解质的是______
（3）以上物质中属于非电解质的是______
（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______
（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式_________________、_____________．

9 . 下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出：H的化学式_________，乙的两种重要用途________________________
(2)写出有关反应的离子方程式：
反应①__________________________________________
反应②____________________________________
(3)判断反应③已经发生的常用试剂是______________________
(4)胶态磁流体(液溶胶)在医学上有重要用途，C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：(Ⅰ)将NH₃通入F、G的混合溶液(F、G物质的量比为1：2)中会生成两种碱。(Ⅱ)这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出(Ⅱ)中反应的化学方程式为：_________________________，确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________

10 . W、X、Y和Z是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。
请回答：
（1）W元素是____________；Z元素是____________。
（2）化合物WY和WX₂的化学式分别是____________和____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是____________和____________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：____________。