吉林高中化学人教版（2019）必修第一册必修第一册试题/习题及答案-组卷网

23-24高一上·辽宁大连·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算氯气与碱溶液反应

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

1 . 某温度下，将氯气Cl₂通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl₂+KOH－KCl+KClO+KClO₃+H₂O(未配平)，得到KCl，KClO，KCO₃的混合液，经测定溶液中ClO^-与ClO

的个数之比为3：4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为

A．23：7

B．7：23

C．12：7

D．7：12

2023-10-13更新 | 1078次组卷 | 6卷引用：吉林省辉南县2023-2024学年第六中学高一上学期11月半月考化学试卷

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22-23高一上·吉林·期末

单选题 | 适中(0.65) |

物质的量有关计算物质的量浓度的计算铁与非氧化性酸的反应几种铁的氧化物的化学性质

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

2 . 13.6gFe和Fe₂O₃的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH₂，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红。为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素恰好全部转化为Fe(OH)₂沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．混合物中Fe₂O₃的物质的量为0.1mol

B．混合物中Fe的物质的量为0.5mol

C．原硫酸的浓度为2mol/L

D．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6mol

2023-03-13更新 | 378次组卷 | 3卷引用：吉林省吉林市普通高中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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22-23高一上·河南平顶山·期末

填空题 | 适中(0.65) |

几种铁的氧化物的化学性质铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算 Fe2+的还原性

名校

解题方法

金属及其化合物的转化

3 . 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)

易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C.维生素C的作用是_______。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的

溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______。
(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用

将其还原的化学方程式为_______。
(4)某废料铁泥的主要成分为

、

和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取

废料铁泥提取

，设计实验流程如下：

①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
②能检验溶液A中含有

的试剂是_______(填字母)。
A.铁粉 B.酸性

溶液 C.KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
④若最终获得

，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______。

2023-01-20更新 | 519次组卷 | 7卷引用：吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

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22-23高一上·重庆渝中·期中

填空题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写物质分离、提纯综合应用物质制备的探究

名校

解题方法

制备类化工流程

4 . 钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：Na_xFe₄CaO₇，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：

已知：

	Ca²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺
Mⁿ⁺完全沉淀时的pH	12.0	5.8	4.0

请回答下列问题：
(1)“粉碎研磨”的作用是_______。
(2)写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______(填字母)。
A.H₂O₂B.NaCl 　　　　C.KMnO₄D.Na₂O₂
(3)“难溶物 1”的成份是_______。(写化学式)
(4)写出制备金属钠的反应方程式_______。
(5)溶液 C 中有 Na⁺还有少量 Ca²⁺，可用试剂_______(写化学式)除去 Ca²⁺。
(6)钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______。

2022-12-21更新 | 525次组卷 | 6卷引用：吉林省松原市2022-2023学年高一上学期期中化学试题

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22-23高三·吉林·阶段练习

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

常见无机物的制备

名校

解题方法

制备类化工流程

5 . 铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe₂O₃、In₂O₃、In₂S₃)中提取铟的流程如图：

已知：滤液中铟以In³⁺的形式存在，In³⁺与Al³⁺相似，易水解。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”需要加热，其目的是____。
(2)“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸，理由是____(用化学方程式表示)。
(3)“氧化酸浸”过程中In₂S₃的硫元素被氧化为SO

，滤渣除含过量MnO₂外，还有____(填化学式)。
(4)“萃取”过程中的萃取剂可用H₂A₂表示，使In³⁺进入有机相，萃取过程In³⁺发生的反应方程式为：In³⁺+3H₂A₂

In(HA₂)₃+3H⁺，平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知与萃取率(E%)的关系符合如下公式：lg

=lgK-lg

。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=____(已知lg19=1.28忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
(5)盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为____mol•L^-1。

(6)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为____。

2022-10-29更新 | 608次组卷 | 3卷引用：吉林省吉林市普通中学2022-2023学年高三第一次调研测试化学试题

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22-23高三·吉林·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

常见无机物的制备

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

6 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)常用作生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料，难溶于水，受热易分解。
I.制备草酸亚铁晶体：
①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液和15mL蒸馏水加热溶解；
②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾停止加热，静置；
③待黄色晶体FeC₂O₄•2H₂O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

(1)B的名称是____；B的出水口是____(填“上口”或“下口”)。
(2)硫酸亚铁铵晶体中可能混有Fe³⁺，检验其是否含有Fe³⁺的试剂是____溶液，若混有Fe³⁺，观察到的现象是____。
II.将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。