1 . 三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用和加热到℃时可制取，同时还生成，其装置图如下加热及夹持装置略去，请回答下列问题：

已知：沸点℃；有毒，沸点℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
Ⅰ．制备：
(1)仪器的名称是______。
(2)装置、的作用分别是______、______。
(3)实验前先通入一段时间的目的是______。
(4)制备的化学方程式为______。
(5)判断反应结束的依据是______。
Ⅱ．测定纯度：
称取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，并小火加热，使元素完全转化为；继续加热一段时间，冷却后配制成溶液；取出，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定至终点，消耗标准液已知被还原为。
(6)被氧化成的离子方程式为______。
(7)产品中的纯度为______杂质不参与反应。

2 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

3 . 现有如下反应：(提示：BrF₃中F为价)，下列判断错误的是

A．BrF3既是氧化剂，又是还原剂

B．被氧化的原子数与被还原的原子数之比为3∶2

C．每当消耗3molBrF3，就有5molH2O被还原

D．若反应转移3mol电子，则生成标准状况下11.2LO2

4 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)₂的结构式如图所示。下列说法错误的是

A．化合物W2Z3是良好的耐热材料

B．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为﹣2

C．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

D．X元素能形成多种同素异形体

5 . 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe³⁺的物质的量之比为

A．2:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4

6 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

7 . 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa₂O₂固体使之充分反应，最终产物是

A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl

B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl

D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

8 . 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—

C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

9 . 某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：

下列说法不正确的是

A．若现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了

B．现象2有血红色沉淀

C．现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe3++Fe =3Fe2+

D．由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体

10 . 用蛇纹石(主要含3MgO·2SiO₂·2H₂O、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃及少量Cr₂O₃)制取MgO的工艺流程如图：

已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀pH	1.6	3.3	3.8	6.5	9.4
沉淀完全pH	3.2	5.2	6.8	9.7	12.4

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度、活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是___(列举1条)；3MgO·2SiO₂·2H₂O与硫酸反应的化学方程式为___(生成产物之一为SiO₂·nH₂O)。
(2)“净化”过程包括“氧化”和“沉出杂质”两步骤。
①写出“氧化”时反应的离子方程式：___。
②“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH的范围是___。
③氨水“净化”反应的温度对MgO纯度和产率的影响如图所示，在35～40℃，随温度升高，产率降低的主要原因是___；在25～50℃，温度越高，MgO纯度随温度升高而提高的主要原因是___。

(3)用2.76 t该蛇纹石(3MgO·2SiO₂·2H₂O含量为80%)原料按以上流程制取MgO，制取过程中Mg的损失率为6%，可以制得MgO的质量为___kg。