解题方法
1 . 某红色粉末样品可能含有
和
中的一种或两种，为探究其组成，研究组同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。(已知：
)下列有关说法正确的是
和中的一种或两种，为探究其组成，研究组同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。(已知：)下列有关说法正确的是| A．若固体部分溶解，则样品中一定含有，一定不含有 |
B．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有： |
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，则样品中 为2∶1 |
D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a)，则混合物中的质量分数为 |
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解题方法
2 . 已知：①铜矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH4)x(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图：
(1)过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____ 。
(2)检验溶液A中的Fe3+常用的试剂是______ 溶液(填化学式)。
(3)向含Fe2+的盐溶液中加入NaOH溶液，可观察到白色絮状沉淀迅速转为灰绿色，最终转为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀最终转为红褐色沉淀所涉及的化学方程式_____ 。
(4)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为______ 。
(5)H2O2可以将Fe2+转化成Fe3+，请写出酸性条件下该反应的离子方程式_____ ；但温度过高时，Fe2+转化率下降，其原因是_____ 。
(6)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取ag样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体(发生反应：NH
+OH
NH3↑+H2O，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；
c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。
①黄铵铁矾中SO
与Fe3+的个数比为______ 。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式______ 。
②黄铵铁矾的化学式为(NH4)x(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图：
(1)过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
(2)检验溶液A中的Fe3+常用的试剂是
(3)向含Fe2+的盐溶液中加入NaOH溶液，可观察到白色絮状沉淀迅速转为灰绿色，最终转为红褐色沉淀，请写出白色絮状沉淀最终转为红褐色沉淀所涉及的化学方程式
(4)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为
(5)H2O2可以将Fe2+转化成Fe3+，请写出酸性条件下该反应的离子方程式
(6)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取ag样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体(发生反应：NH
+OHNH3↑+H2O，假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。
①黄铵铁矾中SO
与Fe3+的个数比为②通过计算确定黄铵铁矾的化学式
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3 . 钠和氯的化合物常用于化工生产与生活中。
(1)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应，化学方程式为_______ 。将试管冷却后加水，发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量NaOH_______ g。
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是_______ (填序号)。
A.定容时仰视刻度线 B.未冷就转移溶液
C.未洗涤烧杯和玻璃棒 D.NaOH已部分变质
(3)
将逐渐用来取代
成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水难溶于有机物的气体，等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂
中的溶解度。制备的原理为
。实验装置如下图：
①装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
②E中加入的试剂可以是_______ (任意填一种)
③F用于收集，可选用_______ (气流均左进右出)
④在消毒过程中被还原为
。消毒效率是
的_______ 倍。(消毒效率：单位质量消毒剂得到电子数，答案保留到小数点后一位。)
(1)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应，化学方程式为
(2)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
①完成本实验需要用托盘天平称量NaOH
②在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会使浓度偏高的是
A.定容时仰视刻度线 B.未冷就转移溶液
C.未洗涤烧杯和玻璃棒 D.NaOH已部分变质
(3)
将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水难溶于有机物的气体，等卤素单质在水中溶解度远小于在有机溶剂中的溶解度。制备的原理为。实验装置如下图：①装置A中发生反应的化学方程式为
②E中加入的试剂可以是
③F用于收集
，可选用④
在消毒过程中被还原为。消毒效率是的
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2023-01-13更新
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235次组卷
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3卷引用：重庆市育才中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
4 . 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
| A．装置甲：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
| B．装置乙：浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气 |
| C．装置丙：制取纯净的二氧化碳气体 |
| D．装置丁：制备氢氧化亚铁 |
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2023-01-13更新
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273次组卷
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2卷引用：重庆市育才中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . Al与NaOH的水溶液能反应，而镁不反应。然而一位同学将镁条放入饱和碳酸氢钠溶液时，却观察到反应迅速发生，且有大量气体放出。查阅资料显示：①镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物；②Mg与沸水能明显发生反应。为探究反应原理，同学们设计了如下实验方案并验证产物。
【实验I】：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是_______ 。
猜测2：可能是
。
猜测3：可能是碱式碳酸镁
。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
(3)设计定量实验确定实验I的产物：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重13.2g，试确定白色不溶物的化学式_______ 。
(4)根据资料显示以及实验现象，有同学认为，上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式：_______ ，_______ 。
【实验I】：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是
猜测2：可能是
。猜测3：可能是碱式碳酸镁
。(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 预期现象和结论 |
| 【实验II】 | 将实验I中收集的气体点燃 | 现象及结论 |
| 【实验III】 | 取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量 | |
| 【实验IV】 | 取实验I中的滤液，向其中加入BaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀；溶液中存在 |
(4)根据资料显示以及实验现象，有同学认为，上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式：
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2023-01-12更新
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367次组卷
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2卷引用：重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_______ ，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_______ 。
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_______ (填写实验操作、现象和结论)。
(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：
可溶于水；
难溶于水】：
①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的
，请写出该反应的离子方程式；_______
②现有含
和
的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_______ 、_______ ；
③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式_______ 。
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：
(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：
可溶于水；难溶于水】：①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的
，请写出该反应的离子方程式；②现有含
和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是③向50mL0.03mol/L的
溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式
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2023-01-12更新
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426次组卷
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2卷引用：重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 某工厂的工业废水中含有大量的
和较多的
。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备
，流程如下：
和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备，流程如下：
A．甲为铁粉，乙为 溶液 |
| B．操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜 |
C．往溶液1与溶液2中加入 反应生成NO，欲制备1.5mol，理论上至少需要2mol |
D．为检验中是否含有 ，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化 |
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2023-01-12更新
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418次组卷
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4卷引用：重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题
10-11高三·江西·阶段练习
名校
解题方法
8 . 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O
后，溶液中的Cr2O可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为
，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O后，溶液中的Cr2O可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为| A．K2SO4•2Cr2(SO4)3 | B．K2SO4•Cr2(SO4)3 |
| C．2K2SO4•Cr2(SO4)3 | D．K2SO4• Cr2(SO4)3 |
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2022-11-21更新
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286次组卷
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11卷引用：重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题
重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题（已下线）2012届江西省白鹭洲中学高三第一次月考化学试卷（已下线）2012届安徽省宿州市高三第一次教学质量检测化学试卷（已下线）2015届江西省奉新县第一中学高三上学期第一次月考化学试卷甘肃省天水一中2017-2018学年高一下学期入学考试化学试题辽宁省六校2021届高三上学期期中联考化学试题广东省中山纪念中学2021届高三上学期第一次月考化学试题（已下线）考点05 氧化还原反应-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点05 氧化还原反应-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）宁夏石嘴山市第三中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学（理）试题豫中名校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z＞X＞Y | B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y |
| C．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3 | D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构 |
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2022-07-10更新
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1346次组卷
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7卷引用：重庆市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
10 . 下图是含氯物质的“价类二维图”，下列叙述错误的是
A．a与d均可与 反应生成 气体 |
B．b通入 溶液中有白色沉淀产生 |
| C．由e制得c可加入一种还原剂来实现 |
| D．a、b、c、d、e、f中有四种物质为电解质 |
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