2 . 金属钒被誉为“合金的维生素"，常用于催化剂和新型电池。工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤为原料(含有Al₂O₃、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V₂O₅，其流程如下：、

[资料]：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式是_________。
(2)酸浸：
①Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH = 4，Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式_______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%, 根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______________。

(3)转沉：将浸出液中的钒转化为NH₄VO₃固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是______________。
②向(NH)₃VO₄溶液中加入NH₄C1溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，_______(用离子反应式表示)。
(4)测定产品中V₂O₅的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，配成200 mL (VO₂)₂SO₄溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，再加入b₁ mL c₁ mol·L^-1 (NE₄)₂Fe(SO₄)₂,溶液(+2H⁺+Fe²⁺ =VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)。最后用c₂ mol.L^-1 KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至__________(填现象)，表示到达滴定终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂ mL。已知被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是________。如果所用的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液因露空放置太久而变质，会导致测定的结果__________(填"偏大"、“不变"或“偏小")。

3 . 铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应(已知1 molCu₂S失去10mol的电子)，写出该反应的离子方程式____________________________。
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO₃)="2" mol·L^—1，c(H₂SO₄)="4" mol·L^—1的废酸混合液100 mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的质量为______________。
（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。（已知：金属生锈率=）
①上述铜片中铜的生锈率为________________（结果保留2位有效数字）
②固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式____________________________。

（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾(K₂FeO₄) 因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)₃有吸附性，是一种新型净水剂，用如下图所示的装置可以制取少量的高铁酸钾。
（已知爱迪生蓄电池的反应式为：）

①爱迪生蓄电池的负极材料是______________________
②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式______________________
③当生成19.8g的K₂FeO₄时，隔膜两侧电解液的质量变化差(△m_右一△m_左)为______________g。