1 . 把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余

B．B点的沉淀物为和

C．原混合物中NaOH的质量是5.20g

D．Q点HCl溶液加入量是120mL

2 . 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

(1)Q元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)Q元素的非金属性(原子的得电子能力)弱于W元素的非金属性，能证明这一事实的化学方程式为_______。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______。
(4)R、T、W元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_______。
(6)W的单质能溶于Q和W形成的一种化合物中，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。

3 . 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：

下列判断不正确的是

A．200℃时固体物质的化学式为

B．胆矾晶体的最高存在温度为102℃

C．实验室灼烧固体所需器材除热源外，还需要坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等

D．继续升高温度，当固体残留率(剩余固体质量/原始固体质量)为28.8%时，所得固体产物为黑色

4 . 将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－物质的量为0.06mol和ClO₃^-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是

A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2O

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH

D．反应后生成的ClO－和ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性

5 . 向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol